第1讲碳、硅及其化合物考纲要求1.掌握碳元素、硅元素的单质的主要性质及应用。2.掌握碳元素、硅元素的重要化合物的主要性质及应用。3了解碳元素、硅元素的单质及其重要化合物对环境质量的影响。4了解碳、硅的单质及其重要化合物的制备方法。基础讲练考点一|碳、硅及其氧化物的性质与用途余知识梅理学会思考.记必|1.碳、硅元素在自然界的形态(UD碳元素在自然界中既有游离态又有化合态。碳的同素异形体有金别石、石墨、无定形碳、Cao等。(2)硅元素在坯壳宇的吾量占笋二位,仅次于氧元素,全部以化合态存在,是一神奘氢元素,单质佩有埕体和元定形两种。2,碳、硅单质、物质性质的对比碳硅绪构金刚石空间网状结构|智体硅与金刚石类似的空5石圭:层状结构间网状结构金刚石熔点高、硬度大31愣点高“名清脏|晶体硅为艾黑色固体,有金物理性质石墨烙点向、戌质氩，有滑腻属光泽、硬度大、熔点画用途|伟刹石用才制造切制刀具,|暨体确用作圣寻体材料,制石璧用作电极、铅笔芯造硅芯片和硅太阳能电池3.碳、硅化学性质(D)碳的化学性质O(足量)D与01|一一一一反应与氧化包能反应厂|sou高“2C十SiOSi十2CO4HuOC十HeOCg)CO十He仁派硫蜂C十2FHoSOu(浓)一一CO。人十2SO。十2HoO与强氧化性酸反应人波矾酸C4HNO(浓)-一一CO。卞十4NO仁十2HoO(2)硅的化学性质及制取常温下|与F氡氟酸、NaOH滨液反应不酝砌沧硫酸.浓硝酸等强氧化剂氧化_与氢氟酸反应:Si-+-4HF一-SiF4f十2f。与NaOH溶液反应:Si十2NaOHHHoO一NaaSi0a十2Ep1;回与0反应:Si+Oz-人一siOu。工业制法:用焦炭和二氧化硅在电炉中反应得到粗硅,反应的化学方程式Si+2CO1。4.二氧化碳和二氧化硅的性质结构对比积质二氯化确二气ff砂至史工伟口关红柏不弄圭浩结构吴存在单个分子-硬度天痕涌灯目市途|疫沼RE巾坂下万主要物理性质|下为国体,不溶子水气体,能溶于水深扇惊宏D与水反应不反应CO,+HO“HnCOy与酸反应只与氢氟酸反应,SiO十4HF一-SiFy1十2H:0不反应与碱反应SiO:十2NaOH-NauSiOs十HaO(盛碱液的试剂瓶用橱胶塞)COu少量,CO,十绍与盐反应如与NaaCOs反应。SiO十Na:COsCOu1砺不NaSiO:反应:NausiD:+H:O+CO:(不足)一HuSiOs1十NauCO:或NauSiOs十2HoO-+2COJ(尸量)一-HSiOs|十2NaHCO