2018-2019学年湖南省娄底市高二（上）期中化学试卷（理科）一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是()A. H0，S0B. H0C. H0，S0D. H0，S0【答案】B【解析】解：化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当G=H-TS0时，反应能自发进行， 当H0时，G=H-TS0，S0，S0或H0，S0能否自发进行，取决于反应的温度， 所以H0一定能自发进行， 故选：B。当G=H-TS0时，反应能自发进行本题考查反应热与焓变，题目难度不大，注意自由能判据的应用2.下列变化过程，属于放热反应的是()液态水变成水蒸气酸碱中和反应浓H2SO4稀释固体氢氧化钠溶于水弱酸电离H2在Cl2中燃烧A. B. C. D. 【答案】D【解析】解：液态水变成水蒸气是物理变化，故错误； 酸碱中和反应是放热反应，故正确； 浓H2SO4稀释是物理变化，故错误； 固体NaOH溶于水是物理变化，故错误； 弱酸电离是吸热过程，故错误； H2在Cl2中燃烧是放热反应，故正确。 故选：D。常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应； 常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应(如C和CO2)、工业制水煤气、碳(一氧化碳、氢气等)还原金属氧化物、某些复分解(如铵盐和强碱)，吸热反应与放热反应都涉及化学变化，以此解答该题。本题考查反应热与焓变，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆。3.燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景.下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是()A. 甲醇B. 天然气C. 液化石油气D. 氢气【答案】D【解析】解：甲醇、天然气、液化石油气含有碳元素，燃烧过程中易生成污染气体，氢气燃烧生成无污染的水，是最环保的燃料， 故选：D。依据物质燃烧产物分析判断，甲醇、天然气、液化石油气含有碳元素，燃烧过程中易生成污染气体，氢气燃烧生成无污染的水本题考查燃料燃烧产物分析，含碳元素化合物燃烧易生成一氧化碳污染性气体，题目较简单4.下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)()A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)H=-1367.0kJ/mol(燃烧热)B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=+57.3kJ/mol(中和热)C. 2NO2=O2+2NOH=+116.2kJ/mol(反应热)D. S(s)+O2(g)=SO2(g)H=-296.8kJ/mol(反应热)【答案】D【解析】解：A、燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态，故A错误； B、中和反应是放热反应，H应小于0，故B错错误； C、热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，故C错错误； D、热化学方程式的书写注明了物质的聚集状态、H的正负号、数值、单位，故D正确； 故选：D。根据热化学方程式的书写及其注意事项可知，需注明物质的聚集状态、H的正负号、数值、单位，燃烧热抓住1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物、中和热抓住生成1mol水，且利用燃烧与中和反应放热来解答本题考查燃烧热以及热化学方程式的书写正误判断，重在搞清书写热化学方程式的注意事项5.在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)H1Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)H3则H3与H1和H2间的关系正确的是()A. H3=H1+2H2B. H3=H1+H2C. H3=H1-2H2D. H3=H1-H2【答案】A【解析】解：设2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)H1 Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)H2 2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)H3 由盖斯定律可知，=+2，因此H3=H1+2H2。 故选：A。设2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)H1 Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)H2 2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)H3 由盖斯定律可知，=+2分析本题考查学生利用盖斯定律来计算反应热的关系，明确化学反应的关系，在加和反应时等号同侧的相加，当乘以一个系数时反应热也要乘以这个系数来解答即可6.已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)H=-24.8kJmol-1Fe2O3(s)+13CO(g)=23Fe3O4(s)+13CO2(g)H=-15.73kJmol-1Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)H=+640.4kJmol-1则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的H约为()A. -218kJmol-1B. -109kJmol-1C. +218kJmol-1D. +109kJmol-1【答案】B【解析】解：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)H=-24.8kJmol-1Fe2O3(s)+13CO(g)=23Fe3O4(s)+13CO2(g)H=-15.73kJmol-1Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)H=+640.4kJmol-1由盖斯定律可知，3-(3+2)6得到反应CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)H=24.83-(-15.733)-640.426KJ/mol=-109kJ/mol，故选：B。由盖斯定律可知，反应CO+FeO=Fe+CO2可由3-(3+2)6得到，以此来计算反应热本题考查学生利用盖斯定律计算反应热，熟悉已知反应与目标反应的关系是解答本题的关键，题目难度中等7.已知4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是()A. 45v(NH3)=v(O2)B. 56v(O2)=v(H2O)C. 23v(NH3)=v(H2O)D. 45v(O2)=v(NO)【答案】D【解析】解：对于反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，A、速率之比等于化学计量数之比，故v(NH3)：v(O2)=4：5，即54v(NH3)=v(O2)，故A错误；B、速率之比等于化学计量数之比，故v(O2)：v(H2O)=5：6，即65v(O2)=v(H2O)，故B错误；C、速率之比等于化学计量数之比，故v(NH3)：v(H2O)=4：6，即32v(NH3)=v(H2O)，故C错误；D、速率之比等于化学计量数之比，故v(O2)：v(NO)=5：4，即45v(O2)=v(NO)，故D正确；故选：D。根据在同一化学反应中，不同物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比来计算本题考查化学反应速率规律，明确同一化学反应中，用不同的物质来表示化学反应速率，数值不同，但意义相同，且化学反应速率之比等于化学计量数之比8.在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是()增大反应物的浓度升高温度增大压强加入催化剂A. B. C. D. 【答案】B【解析】解：增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，而和既能增大活化分子数，又能增大活化分子百分数，移去生成物，浓度降低，活化分子和活化分子的百分数都减小， 故选：B。增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，可升高温度、加入催化剂等措施本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握温度、浓度、压强、催化剂对反应速率影响的实质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意活化理论的理解及应用，题目难度不大9.甲烷的燃烧热H=-890.3kJmol-1，1kgCH4在25，101kPa时充分燃烧生成液态水放出的热量约为()A. -5.56104kJmol-1B. 5.56104kJmol-1C. 5.56104kJD. -5.56104kJ【答案】C【解析】解：1kg甲烷的物质的量为：n=1000g16g/mol=62.5mol，甲烷的燃烧热H=-890.3kJmol-1，说明1molCH4在25，101kPa时充分燃烧生成液态水放出的热量为890.3kJ，则62.5mol甲烷在25，101kPa时充分燃烧生成液态水放出的热量为：890.3kJmol-162.5mol=5.56104kJ，故选：C。燃烧热是在25，101 kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，甲烷的燃烧热890.3kJmol-1，即1molCH4在25，101kPa时充分燃烧生成液态水放出的热量为890.3kJ，先求出1kg甲烷的物质的量，然后计算出1kg甲烷完全燃烧放出的热量本题考查了燃烧热的定义及反应热的有关计算，题目难度不大，明确燃烧热的概念为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及化学计算能力10.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键.已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ.则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热H为()A. -1780kJ/molB. -1220kJ/molC. -450kJ/molD. +430kJ/mol【答案】B【解析】解：反应热H=反应物总键能-生成物总键能， 所以对于S(s)+3F2(g)=SF6(g)，其反应热H=280KJ/mol+3160KJ/mol-6330KJ/mol=-1220kJ/mol， 故选：B。根据反应热H=反应物总键能-生成物总键能计算反应热本题考查反应热的计算，难度中等，清楚H=反应物总键能-生成物总键能是解题关键11.某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对反应速率的影响.在常温下按照如下方案完成实验.实验的反应物应() 实验编号反应物催化剂10mL2%H2O2溶液无无10mL5%H2O2溶液MnO2固体A. 5mL2%H2O2溶液B. 10mL5%H2O2溶