盐类的水解说课,化学组：刘亚辉,“课程的设计以学生的发展为本,关注学生的学习过程和方法,以及伴随这一过程产生的积极情感体验和正确的价值观.”, 教学反思,说 课 流 程,教材的地位及作用：,（1）本节内容涉及的知识面较宽，综合性较强，它是前面已学过的平衡移动原理、弱电解质的电离，水的电离平衡等知识的综合利用 （2）从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。,学生情况分析：,知识方面： 已掌握了醋酸、水等弱电解质的电离平衡和酸碱溶液的pH等知识，但还没有涉及盐溶液的酸碱性。 能力方面： 已具备了一定的观察、实验、思维和自学能力，但分析推理能力和抽象思维能力有待进一步提高。,知识与技能,过程与方法,情感目标,认识盐类水解的原理和规律 通过学生分组实验，训练学生的实验观察能力和分析归纳能力,培养学生灵活应用所学知识解释或解决简单化学问题的能力.,能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。 使用实验探究的科学方法，探究不同类型盐溶液的酸碱性，揭示化学平衡理论在盐溶液中的延伸。,教学目标分析：,能在思考分析中倾听他人意见,相互启发,体会合作交流的重要和快乐. 体念科学探究的乐趣,学会透过现象看本质. 树立理论联系实际的辩证唯物主义思想.,重点难点分析：,重点：盐类水解的本质。,难点：盐类水解方程式的书写,二.教法分析：,这节课，采取了实验探究和理论研究两条学习主线: 实验探究其目的在于使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。 理论研究是运用已有的化学平衡知识，发掘出新知识的“生长点”盐类水解，形成科学的世界观。,三.学法指导：,运用所学理论指导盐类水解的学习。 实验探究和理论研究相结合的学习方法。 归类求同，对比求异的学习方法。 学以致用的学习方法。,四.教学程序：,1.设置疑问 激发兴趣,问题： 纯水中加酸，呈酸性， 纯水中加碱，呈碱性， 纯水中加盐，一定呈中性吗？,【课题引入】,2.实验探究 解决疑惑,pH试纸使用方法:,取一小块干燥的pH试纸放在玻璃片(或表面皿)上,用干燥洁净的玻璃棒直接蘸取待测液滴在pH试纸的中部，在半分钟内将试纸上显出的颜色跟标准比色卡相对比.,盐溶液是否都呈中性？,1、CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaCl溶液；,2、Na2CO3溶液、 (NH4)2SO4溶液、Na2SO4溶液；,测定下列盐溶液的PH值（分两类、若干组）,实验结论：,溶液酸碱性与盐的类型间的关系：,酸性,碱性,中性,还能得到一个规律：,谁强显谁性，都强显中性。,Al2(SO4)3溶液显啥性？,3.因势利导 探求真知,CH3COONa溶液为什么显碱性？,CH3COONa溶液,NH4Cl溶液,定义 条件 本质,NaCl溶液,H+和OH-的相对大小 H+OH- H+=OH- H+OH-,问1：水溶液酸碱性的实质？,酸 性,碱 性,中 性,问2：CH3COONa溶液中存在哪些离子？,问3：这些离子能大量共存吗？,CH3COONa = CH3COO_ +Na+,CH3COOH,+,化学方程式：,CH3COONa+H2O,CH3COOH+NaOH,离子方程式：,弱酸根离子,水的电离平衡 向右移动,破坏水的电离平衡,问1：水溶液酸碱性的实质？ 问2：CH3COONa溶液中存在哪些离子？ 问3：这些离子能大量共存吗？,NH4Cl溶液为什么显酸性？,NH4Cl = NH4+ + Cl-,H2O,OH- + H+,NH3H2O,(弱碱,弱电解质),+,+,化学方程式：,离子方程式：,【小结】上述微观过程的共同点：,1、盐溶液呈现酸性或碱性时溶液中必然产生弱电解质！ 2、水的电离被破坏，即促进了水的电离，导致C(H+)C(OH)了，使溶液呈酸碱性。,1.定义:在溶液中盐电离出来的离子跟水 所电离出来的H+ 或OH-结合生成 弱电解质的反应,叫做盐类的水解。,二、 盐类的水解,2.条件: 生成弱电解质,3.本质: 破坏了水的电离平衡,促进了水的电离.,NaCl溶液为什么显中性？,例1.写出NH4NO3水解方程式 设计意图：指明水解程度很微弱，气体，沉淀不需标注 例2.写出Na2S水解方程式 设计意图：指明多元弱酸盐水解应分步进行 例3.写出AlCl3水解方程式 设计意图：指明多元弱碱盐水解应一步到位,书写盐类水解的离子方程式及注意事项,（1）找出盐类组成中会发生水解的离子，直接写出盐类 水解的离子方程式,（2）一般盐类水解的程度很小，写可逆符号，不写气体 或沉淀符号,（3）多元弱酸的盐分步水解，而多元弱碱的水解反应不分 步写。,4.口诀记忆 水到渠成,有弱才水解, 无弱不水解 条件 谁弱谁水解, 谁强显谁性 结果,盐类水解的规律,判断： 请大家利用水解规律推测 Na2CO3，Al2(SO4)3，KNO3溶液的酸碱性， 并写出水解离子方程式,轻 松 实 践,5.联系生活 学以致用,应用所学知识解决下列问题:,1.明矾为什么可以净水?,2.Na2CO3为什么可用于中和发酵面团 中的酸性物质？,3.氯化氨溶液为什么可以除锈?,6.课后探究 拓展训练,灭火器原理,玻璃筒里面放入的什么是药品？,外筒（钢质）放入的是什么药品？,泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。,课堂练习,下列有水参加的反应 中，不属于盐类水 解反应的是（ ）。 A.NH4 + + H2O NH3H2O+H+ B.HCO3 + H2O CO32+H3O+ C.Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H+ D.3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3+ NO,BD,板书设计:,一.盐溶液酸碱性,二、盐类的水解 1、定义：盐电离出来的离子跟水电离出的H+或OH-结 合成弱电解质的反应叫盐类的水解。 2.条件:生成弱电解质 2、本质：破坏了水的电离平衡,促进了水的电离。 3、盐类水解的规律： 有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解,谁强显谁性。,五.教学反思：,1、鉴于本节课理论性较强，教学设计时突出以下特点： （1）教师指导下的自主探究； （2）实验探究和理论研究两条主线，由宏观结论到微观角度解释，从旧知走 入新知，使课堂气氛轻松愉快 2、本节课归结起来优点主要有： （1）课堂气氛活跃，学生主动探究意识强； （2）对于教材中实验的改进非常成功； （3）将知识讲解与生产生活联系起来，培养学生学以致用的能力 3、本节课不足之处有： 对于盐类水解方程式的书写仍不能熟练掌握,感谢各位同仁批评指导 !,酸+碱盐+水,