热点专题突破系列(六) 突破酸碱中和图象中的五个关键点,【透视热点考情】 酸碱中和滴定曲线类试题是近几年高考考查的热点，特别是“一强一弱”类(如NaOHCH3COOH、NH3H2OHCl)，中和滴定曲线出现的频率更高、题目一般在某一溶液中持续滴入另一溶液的反应曲线，主要考查溶液中离子浓度的大小比较、酸碱性的判断、对水电离平衡的影响、溶液中的守恒关系，其考情如下：,【备考必记必会】 解决酸碱中和滴定曲线类问题的关键是巧抓“5点”，即曲线的起点、恰好反应点、中性点、反应一半点和过量点，先判断出各个点中的溶质及溶液的酸碱性，以下面室温时用0.1 molL-1NaOH溶液滴定 0.1 molL-1HA溶液为例，总结如何抓住滴定曲线的5个关键点：,【高考模拟预测】 1.(2016天津高考)室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 molL-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是 ( ) 世纪金榜导学号30682137,A.三种酸的电离常数关系：KHAKHBKHD B.滴定至P点时，溶液中：c(B-)c(Na+)c(HB) c(H+)c(OH-) C.pH=7时，三种溶液中：c(A-)=c(B-)=c(D-) D.当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+),【解题指南】解答本题时应注意以下两点： (1)中和百分数为100%时，三种酸完全中和。 (2)由图象pH大小判断酸的电离程度。,【解析】选C。浓度相同的三种酸，HA的pH最小，HD的 pH最大，酸性越强电离常数越大，三种酸的电离常数 HA的最大，HD的最小，A正确；P点时，中和百分数为 50%，此时溶液中含等物质的量浓度的HB和NaB，由于 溶液显酸性，所以HB电离大于B-的水解，则c(B-) c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH-)，B正确；pH=7时，由于三 种酸的电离常数不等，A-、B-、D-的水解程度不同，,加入氢氧化钠的体积不同，虽然三种离子的浓度分别等于钠离子的浓度，但三种溶液中的钠离子的浓度不等，则c(A-)、c(B-)、c(D-)不等，C错误；当中和百分数为100%时，其中酸HA中的溶质是NaA，根据质子守恒得：c(OH-)=c(H+)+c(HA)，另外两种酸中存在c(OH-) =c(H+)+c(HB)，c(OH-)=c(H+)+c(HD)，将三种溶液混合有c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)，D正确。,2.(2017安阳模拟)常温下，用 0.100 0 molL-1 NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 molL-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。 下列说法正确的是( ),A.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO-) c(H+)c(Na+)c(OH-) B.点所示溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH) +c(H+) C.点所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) D.点所示溶液中：c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+),【解析】选A。开始加入少量NaOH时，溶液中溶质是 CH3COOH和少量的CH3COONa，可以出现c(CH3COOH) c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)，A正确；当加入 10 mL NaOH溶液时，溶液中含等物质的量的CH3COONa 和CH3COOH，根据电荷守恒有c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+) +c(Na+)，此时c(Na+)c(CH3COOH)，B错误；点所示 溶液pH=7，则c(H+)=c(OH-)，得出c(CH3COO-)=,c(Na+)，C错误；点所示溶液中，CH3COOH与NaOH正好完全反应，此时溶质只有CH3COONa，则有c(Na+) c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，D错误。,3.(2017长沙模拟)如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( ),A.盐酸的物质的量浓度为1 molL-1 B.P点时恰好完全中和，溶液呈中性 C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线 D.酚酞不能用作本实验的指示剂,【解析】选B。由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液的浓度相等，都是0.1 molL-1，A错误；P点时盐酸与氢氧化钠溶液的体积相等，恰好完全中和，溶液呈中性，B项正确；曲线a对应的溶液起点的pH等于1，故曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，C项错误；强酸和强碱的中和滴定，达到终点时溶液为中性，指示剂选择酚酞或甲基橙都可以，D项错误。,【加固训练】 1.(2013山东高考)某温度下，向一定体积 0.1 molL-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lgOH-)与pH的变化关系如图所示，则( ),A.M点所示溶液的导电能力强于Q点 B.N点所示溶液中c(CH3COO-)c(Na+) C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积,【解析】选C。醋酸为弱酸，溶液中自由移动的离子浓 度小，加入等浓度的NaOH溶液后生成CH3COONa为强电 解质，溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液导电能 力增强，A项错误；由图示可知，Q点时pH=pOH，即 c(H+)=c(OH-)，继续加入NaOH溶液，溶液呈碱性，故N 点时c(H+)c(OH-)，根据电荷守恒可知c(H+)+c(Na+) =c(CH3COO-)+c(OH-)，故c(CH3COO-)c(Na+)，B项错,误；M点溶液呈酸性，其pOH=b，由水电离出的c(OH-) =10-bmolL-1；N点溶液呈碱性，其pH=b，由水电离出的c(H+)=10-bmolL-1，两溶液中c(H+)=c(OH-)，对水的电离的抑制程度相同，水的电离程度相同，C项正确；当醋酸与NaOH溶液恰好完全反应时，溶液呈碱性。Q点溶液呈中性，故滴加的NaOH量偏少，消耗的NaOH体积比醋酸体积小，D项错误。,2.已知酸性强弱：醋酸硼酸，常温下用0.1 molL-1的NaOH溶液分别滴定20 mL浓度均为0.1 molL-1的硼酸、醋酸和盐酸，三种酸溶液的pH变化如图所示，下列说法不正确的是( ),A.曲线c对应的酸为硼酸 B.M点和N点均是b曲线上的点，则水的电离程度：MN C.滴定醋酸时，应选择酚酞作指示剂 D.无限稀释等浓度的硼酸和醋酸溶液，则它们的c(H+)相等,【解析】选B。强碱滴定弱酸，酸性越强的pH突跃越明显，c曲线突跃最不明显，应为硼酸，A项正确。曲线b对应的酸为醋酸，M点时溶液中水的电离受抑制，N点水的电离因醋酸根水解而被促进，B项错误。强碱滴定弱酸时，因滴定终点的溶液显碱性，应选择碱性指示剂酚酞，C项正确。两溶液无限稀释下去都相当于纯水，所以它们的c(H+)相等，D项正确。,