镇成立由镇委书记孙广东任组长，镇委副书记、镇长任副组长，镇直相关部门主要领导为成员的意识形态工作领导小组，统筹协调全镇意识形态工作2017年高考仿真模拟考试（五）理科综合可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 S-32 第卷（选择题 共126分）一、本卷共13个小题，每小题6分，共78分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列有关“结构与功能相适应”的观点中，叙述不正确的是A细胞内DNA分子的结构发生变化后也能传递遗传信息B突起使神经细胞的膜面积扩大，有利于进行信息传递C生态系统的营养结构是能量流动、物质循环的主渠道D大肠杆菌每20min就分裂繁殖一代与其是单细胞结构生物关系不大2下列有关实验的叙述，不正确的是（ ）A低温诱导植物染色体数目的变化需用卡诺氏液浸泡固定细胞形态 B设计制作完成的生态缸应封上生态缸盖，放在室内通风、光线良好处。 C细胞呼吸方式的探究对比试验中均需在无氧条件进行。D利用样方法调查种群密度时关键步骤是随机取样。3. 植物甲与植物乙的净光合速率随叶片温度（叶温）变化的趋势如图所示。下列叙述错误的是A.植物甲和乙光合作用所需要的能量都来自于太阳能B.叶温为35时，甲、乙两种植物的光合作用与呼吸作用强度的差值均为0C.叶温为25时，植物甲的光合作用与呼吸作用强度的差值不同于植物乙的D. 叶温在3650时，植物甲的净光合速率比植物乙的高4. 下列关于植物激素的叙述，正确的是（ ）A. 植物生长发育的不同时期、不同部位，是由不同激素起调节作用的。B激素均由特定的内分泌器官合成并释放，可通过体液运输到作用部位。C各种激素都具有作用的两重性，即低浓度促进生长，高浓度抑制生长D激素的合成都需要酶，受基因和环境调控。5如图表示 DNA 及相关的生理活动，下列表述错误的是A过程 a、b、c 均可在胰岛 B 细胞核中发生Bf 和 g 过程可能通过反馈调节实现 C过程 a、b、c、d、e 与碱基配对有关D某基因表达的产物可能影响另一个基因的表达 6.下列有关人体吞噬细胞的叙述错误的是A.吞噬细胞能识别抗原，但不具有特异性B.体液中的溶菌酶主要是由吞噬细胞内的溶酶体合成的C.吞噬细胞对抗原-抗体复合物的吞噬依赖于膜的流动性D.吞噬细胞能将处理后的抗原传递给T细胞，从而实现细胞间的信息交流7、下列有关化学与生产、生活的说法中，正确的是A.碳纤维、合成纤维和光导纤维都是无机非金属材料B.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去 C.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力增强D.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝8、下列反应的离子方程式正确的是A. Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2HCOOH=MgCO3H2O B. 向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时的反应： Al3+ +2SO42+ 2Ba2+ + 4OH = 2BaSO4 + AlO2+ 2H2OC. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀：Ba2+ + 2OH +2H+ + SO42 = BaSO4+ 2H2OD. 向Fe(NO3)2和NaBr混合溶液中滴加少量的稀盐酸：6Br + 2NO3+ 8H+ = 3Br2 +2NO+4H2O9、下列有机物的说法，正确的是A.分子式为C5H12的有机物有三种，它们互为同系物B. C4H8C12有9种同分异构体 (不考虑立体异构）C.石蜡油、苯、四氟乙烯都不能使溴水褪色D.等物质的量的甲烷与氯气反应后体积保持不变 10、用如图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象和结论合理的是选项中物质中的物质预测中的现象和结论A浓盐酸二氧化锰立即产生大量黄绿色气体，证明 HC1具有还原性和酸性B草酸溶液酸性高锰酸钾溶液溶液逐渐褪色，证明草酸具有还原性C硫酸铝饱和溶液碳酸钠饱和溶液立即产生大量气泡，证明两者相互促进水解D蒸馏水过氧化钠粉末立即产生大量气泡，滴加酚酞溶液后变红，说明过氧化钠是碱性氧化物11.下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为Y元素的2倍。下列说法正确的是 XYZWTA.元素X、W、Z在自然界中均可以游离态存在B.元素X、Y、W的原子半径依次递增C.实验室储存T的单质时，应在其表面覆盖少量的水D.元素Z的氧化物是制作计算机芯片的材料12. 韩国三星公司因为手机电池爆炸而屡屡曝光，电池的安全性和环保性再次被公众所重视。 一种以引火性高的联氨(N2H4)为燃料的环保电池，工作时产生稳定无污染的物质，原理如图所示。下列说法正确的是 A.N极为电源负极，联氨从c口通入 B.负极上每消耗lmol N2H4，转移6mol电子C.正极的电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH- D.可将联氨改进为引火性低、稳定性好的N2H4H2O13、在25时，将 1.0 L wmoI/L CH3COOH 溶液与 0.1 mol NaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。 下列叙述正确的是A. a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是 cabB. b点混合液中 c(Na+) c(CH3COO-)C. 加入CH3COOH过程中，增大D. 25时,CH3COOH的电离平衡常数Ka=mol/L二、选择题：本大题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第1417题只有一项符合题目要求，第1821题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。19、18、 D. A、B之间杆的拉力大小为20、26.（15分）单质镁与氮气反应可制得氮化镁。氮化镁固体易水解。某学习小组为在实验室里制备氮化镁并测定其纯度，设计如下实验(夹持装置略去)： .氮化镁的制备（1）写出该实验中制备氮化镁的化学方程式 。 （2）按气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为E _CB_ (填仪器字母)。 （3）按连接好的装置进行实验。 实验开始时，应先点燃装置（填A或C） 处酒精灯。 装置A的作用是 。 装置F的作用是 。（4）设计实验证明Mg3N2中混有镁单质： 。 .测定氮化镁纯度（5）称取3.00g反应后的固体，加足量水，将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL1.00 molL1的盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释到200.00mL；取20.00mL稀释后的溶液，用0.200molL1NaOH标准溶液滴定过量的盐酸，达到终点时消耗标准溶液25.00mL。（不考虑氯化铵与氢氧化钠反应）则所取固体中氮化镁的质量分数为 。（保留三位有效数字）27.（14分）资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用，如回收利用电解精炼铜的阳极泥中含有的银、铂、金等贵重金属。提炼阳极泥的方法有多种，湿法提炼是其中重要的一种，其主要生产流程如下： 请回答下列问题：lg c（1）各步生产流程中都涉及了同一种分离方法，该方法需要的玻璃仪器有玻璃棒和 , 。（2）脱铜渣A中含有AgCl，它溶于浓氨水的离子方程式 为 。（3）已知N2H4被银氨溶液氧化的产物是氮气，则每生成1molAg，需要消耗 g N2H4。（4）固体B中单质Au在酸性环境下与NaClO3、NaCl反应生成NaAuCl4；在NaAuCl4中Au元素的化合价为 ，该反应的离子方程式为 。（5）阳极泥中的铜可以用FeC13溶液浸出，所得溶液主要含有的阳离子为Cu2+、Fe3+和Fe2+；结合右图分析：（其中的纵坐标代表金属阳离子浓度的对数）要从浸出液中提纯铜，最好先加入酸化的双氧水，目的是 ，然后加入适量的CuO调节pH=3.7，除去 离子；从图中数据计算可得Cu(OH)2的Ksp约为 。28.（14分）汽车尾气中含有上百种化合物，污染物中以NO为主。请回答下列与NO相关的问题： （1）汽车发动机工作时燃料燃烧会使氮气转化为NO。 已知：N2（g）+O2（g）2NO（g） H+a kJmol-1。NO中氮氧键键能为b kJmol-1、OO键能为c kJmol-1。 计算NN的键能为_kJmol-1（用含a、b、c的代数式表示）。 （2）NO和CO在一定温度和催化剂的条件下可发生反应： 2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g） H-538 kJmol-1。 一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入一定量的NO和CO，发生上述反应。反应过程中测定的部分数据见下表：时间/minn（NO）/moln（CO）/moln（N2）/moln（CO2）/mol00.1000.2000040.02060.05080.025 反应在04 min内的平均速率v（CO）_。 下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是_。 a. NO的消耗速率和CO2的生成速率相等 b.容器内的压强不再变化 c.混合气体的密度不再变化 d.N2的百分含量不再变化 计算该温度下的平衡常数K_。 8min时，其他条件不变，向该反应容器中再通入0.050mol NO和0.100mol CO，重新达到平衡时混合气体中N2的百分含量将_（填“减小”、“增大”或“不变”）。 （3）工业上采用电解NO的方法制备NH4NO3，其工作原理如图。X、Y皆为Pt电极，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充NH3。 Y电极上的电极反应式为_。 X电极上有11.2L（已换算成标准状况）NO发生反应，则生成NH4NO3的质量为_