一年来,虽然作了一些工作,但与上级要求和职工期望还有较大差距,现根据民主生活会的要求,结合本次民主生活批评与自我批评这一主题专题三 物质的检验与鉴别 3.2 亚硝酸钠和食盐的鉴别1.亚硝酸钠有咸味,有毒,外观类似于食盐,故应严防把它误当作食盐用。区别亚硝酸钠与食盐的简便方法是()A.用甲基橙指示剂B.观察晶体的色态C.测试溶液的pHD.品尝溶液的味道解析:NaNO2溶液显碱性,NaCl溶液显中性,故A错误,C正确;因二者外观相似,故B不正确;实验室中鉴别物质,不能用品尝的方法,D错误。答案:C2.能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAl(OH)4四种溶液的试剂是()A.HNO3B.KOHC.BaCl2D.NaClO解析:在四种溶液中滴入硝酸时的现象分别是变黄色(碘水)、无现象、产生气体(二氧化碳)和先出现沉淀后溶解;KOH不能鉴别Na2CO3和NaAl(OH)4;BaCl2滴入四种溶液中,MgI2和NaAl(OH)4无明显现象,AgNO3和Na2CO3溶液中都产生白色沉淀,无法区别;NaClO与Na2CO3、NaAl(OH)4都不反应。答案:A3.离子检验的常用方法有三种:检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是()A.NH4+气体法B.I-沉淀法C.Fe3+显色法D.Ca2+气体法解析:NH4+的检验是利用NaOH与其反应产生NH3;I-的检验可用硝酸酸化的硝酸银,反应产生黄色沉淀AgI;Fe3+遇KSCN溶液显血红色(或者与苯酚反应,溶液显紫色);只有Ca2+不能反应生成气体,故D不合理。答案:D4.只用水就能鉴别的一组物质是()A.苯、乙酸、四氯化碳B.乙醇、乙醛、乙酸C.乙醛、乙二醇、硝基苯D.苯酚、乙醇、甘油解析:根据物质是否溶于水及其密度与水的相对大小来鉴别。B中三种物质均溶于水;C中前两种物质也均溶于水;D中后两种物质均溶于水。只有A中乙酸溶于水,苯和四氯化碳均不溶于水,且苯的密度比水的小,四氯化碳的密度比水的大。答案:A5.某物质中可能含有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种,在鉴定时有下列现象:有银镜反应;加入新制Cu(OH)2悬浊液沉淀不溶解;与含酚酞的NaOH溶液共热发现溶液中红色逐渐消失至无色。下列判断正确的是()A.有甲酸和甲酸乙酯B.有甲酸乙酯和甲醇C.有甲酸乙酯,可能有甲醇D.有甲酸和乙酸,可能有甲酸乙酯解析:能发生银镜反应,说明有含CHO的物质,即可能有甲酸、甲酸乙酯;加入新制Cu(OH)2悬浊液沉淀不溶解,说明无羧酸,即一定没有甲酸、乙酸;与含酚酞的NaOH溶液共热发现溶液中红色逐渐消失至无色,说明含有甲酸乙酯,可能有甲醇。答案:C6.含碘食盐中的碘是以碘酸钾(KIO3)形式存在的。已知在酸性溶液中,IO3-和I-发生反应:IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O。现有下列物质:稀硫酸、pH试纸、淀粉碘化钾溶液、淀粉溶液。利用上述反应,可用来检验含碘食盐中含有IO3-的是()A.B.C.D.解析:据信息反应知检验IO3-选用的物质应含有I-、H+,且能检验I2,故选择。答案:B7.有一瓶无色溶液,可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种。为确定其成分,进行如下实验:取少许溶液,逐渐加入过量的Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解;另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生;用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察到黄色火焰。下列推断正确的是()A.肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42-B.肯定有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-C.肯定没有K+、HCO3-、MnO4-D.肯定没有K+、NH4+、Cl-解析:本题考查离子的推断。由无色溶液可知,不存在MnO4-;由可知,溶液中不存在NH4+,白色沉淀逐渐增多后又部分溶解,说明既有Mg2+存在,又有Al3+存在;由可知肯定存在SO42-;由可知肯定存在Na+,故A项正确。答案:A8.某待测溶液中可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Ag+、Ba2+、NH4+、Ca2+等离子,进行以下实验(所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的):根据实验结果:(1)判断待测液中有无Ba2+、Ca2+,并写出理由。(2)写出沉淀D的化学式:。(3)写出从溶液D生成沉淀E的离子方程式:。解析:待测液中加入盐酸得到沉淀A,可断定沉淀A为AgCl,Ag+已被除去。向溶液A中加入稀硫酸和溴水,若有Fe2+则被氧化成Fe3+(2Fe2+Br22Fe3+2Br-);由于BaSO4难溶于水,CaSO4微溶于水,所以沉淀B为BaSO4和CaSO4的混合物或二者之一。向溶液B中加入氨水得到沉淀C,则沉淀C一定是Fe(OH)3或Al(OH)3或二者的混合物。若沉淀C中含Al(OH)3,则加入过量NaOH溶液时会转变为NaAl(OH)4进入溶液D;沉淀C与过量NaOH溶液作用后仍剩余沉淀D,则可断定D为Fe(OH)3。由于H2CO3的酸性强于HAlO2(可由C、Al在周期表中的位置推出),所以向溶液D中通入CO2得到的沉淀E一定是Al(OH)3,其反应为Al(OH)4-+CO2Al(OH)3+HCO3-。答案:(1)含有Ba2+、Ca2+中的一种或两种;因为BaSO4不溶于水,CaSO4微溶于水(2)Fe(OH)3(3)Al(OH)4-+CO2Al(OH)3+HCO3-9.下面是关于药物“华素片(西地碘片)”使用说明书中的部分内容:华素片(西地碘片)的主要活性成分是分子碘,含量1.5 mg/片。将碘利用分子分散技术制成分子态西地碘,并含适量薄荷脑等。(1)根据上述说明和所学化学知识回答:华素片中含有的活性成分是(写分子式);请推断华素片(填“是”或“不是”)白色。(2)某学生为验证华素片中确实含有上述活性成分,完成实验如下,请填写:取一粒药片放入研钵中研碎,将药粉装入试管中,并加入约2 mL蒸馏水;再向该试管中加入约2 mL(填序号),并用力振荡。A.酒精B.NaOH溶液C.四氯化碳D.盐酸描述加入该液体后可能观察到的现象。选用该液体做实验的原因是。(3)请再设计另一种方法,验证华素片中的活性成分(注意叙述操作方法和实验结论)。解析:检验碘单质的常用方法有先将待检溶液注入试管中,然后加入12 mL四氯化碳,振荡后静置,观察水层和四氯化碳层的颜色,若四氯化碳层呈紫红色,则证明含I2。向待检溶液中加入淀粉溶液,若变蓝色,则证明含I2。答案:(1)I2不是(2)C溶液分上下层,上层无色下层紫色CCl4与水互不相溶,且碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大(3)取一粒华素片研细,先溶于水配成溶液,再滴加淀粉溶液,如溶液变蓝,说明华素片含I210.某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-,CO32-,SO32-,SO42-,Cl-,Br-,I-。为鉴定这些离子,分别取少量溶液进行以下实验:测得混合液呈碱性;加HCl后,生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊;加CCl4,滴加少量氯水,振荡后,CCl4层未变色;加BaCl2溶液产生白色沉淀,分离,在沉淀中加入足量盐酸,沉淀不能完全溶解;加HNO3酸化后,再加过量AgNO3,溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述5个实验,写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验;实验;实验;实验;实验。(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是。解析:阴离子NO3-、SO42-、Cl-、Br-、I-的钠盐的水溶液均呈中性,CO32-、SO32-是弱酸的酸根离子,测得混合液呈碱性,说明可能含有CO32-、SO32-;加HCl后,生成无色无味气体,该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊,说明有CO32-,没有SO32-,因SO2有刺激性气味;加CCl4后,滴加少量氯水,振荡后,CCl4层未变色,说明不含有Br-、I-,因两者与氯水反应后的产物均能溶解于CCl4显色(溴的四氯化碳溶液呈橙红色,碘的四氯化碳溶液呈紫红色);加BaCl2溶液产生白色沉淀,分离,在沉淀中加入足量盐酸,沉淀不能完全溶解,说明含有SO42-,因BaSO4沉淀不溶于盐酸;加HNO3酸化后,再加过量AgNO3溶液析出白色沉淀,说明含有Cl-,因AgNO3与Cl-反应生成的AgCl沉淀不溶于稀硝酸。上述5个实验不能确定是否存在的离子是NO3-。答案:(1)CO32-和SO32-可能存在,因为它们水解呈碱性CO32-肯定存在,因为产生的气体是CO2;SO32-不存在,因为没有刺激性气味的气体产生Br-、I-不存在,因为没有溴和碘的颜色出现SO42-存在,因为BaSO4不溶于盐酸Cl-存在,因与Ag+形成白色沉淀且不溶于稀硝酸(2)NO3-现将本人存在的有关问题和今后的整改方向向各位领导和同志们作简要的汇报,讲得不够的地方请领导和同志们批评指正。