一年来,虽然作了一些工作,但与上级要求和职工期望还有较大差距,现根据民主生活会的要求,结合本次民主生活批评与自我批评这一主题3-3-2 沉淀溶解平衡的应用1要使工业废水中的重金属Pb2+沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂,已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下:化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.0310-41.8110-71.8410-14由上述数据可知,选用的沉淀剂最好是()A.硫化物 B.硫酸盐C.碳酸盐D.以上沉淀剂均可【答案】A【解析】产生沉淀的溶解度越小,沉淀反应进行得越完全。故答案A。225 时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(Ksp)分别为Ksp(FeS)6.31018 mol2L2；Ksp(CuS)1.31036 mol2L2；Ksp(ZnS)1.61024 mol2L2。下列关于常温时的有关叙述正确的是()A硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大B将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 molL1的Na2S溶液中，Zn2的浓度最大只能达到1.61023 molL1C除去工业废水中含有的Cu2，可采用FeS固体作为沉淀剂D向饱和的FeS溶液中加入FeSO4固体后，混合液中Fe2变大、S2变小，但Ksp(FeS)变大【答案】C【解析】化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强，由Ksp可知，常温下，CuS的溶解度最小，故A错；将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 molL1的Na2S溶液中，S2的浓度将减至非常小，而Zn2的浓度远远大于1.61023 molL1；因CuS比FeS更难溶，FeS沉淀可转化为CuS沉淀；温度不变，Ksp(FeS)不变。故答案C。3已知：25 时，KspMg(OH)25.611012 mol3L3，KspMgF27.421011 mol3L3。下列说法正确的是()A25 时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的Mg2大B25 时，Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，Mg2增大C25 时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL1NH4Cl溶液中的Ksp小D25 时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2【答案】B【解析】A项，Mg(OH)2的溶度积小，故其电离的Mg2浓度要小一些，错；B项，NH可以结合Mg(OH)2电离出的OH，从而促使Mg(OH)2的电离平衡正向移动，Mg2增大，正确；C项，Ksp仅与温度有关，故错；D项，二者Ksp接近，使用浓NaF溶液可以使Mg(OH)2转化成为MgF2，故D错。故答案B。4已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp(25 )见下表：难溶电解质AgClAgBrAgIAg2SO4Ag2CrO4Ksp1.81010 mol2L25.41013 mol2L28.51017 mol2L21.4105 mol3L31.121012 mol3L3下列叙述不正确的是()A由溶度积常数可判断在相同条件下一些物质的溶解性大小B将等体积的4103 molL1的AgNO3溶液和4103 molL1的 K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀产生C向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液可以得到黄色AgBr悬浊液D向100 mL 0.1 molL1的Na2SO4溶液中加入1 mL 0.1 molL1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成【答案】D【解析】D项，混合溶液中Ag0.1 molL10.001 molL1，Ag2SO0.00120.1 mol3L31107 mol3L3NO3-Cl-I-Ag+B.溶液中先产生的是AgI沉淀C.AgCl的Ksp的数值为1.6910-10D.若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液,黄色沉淀不会转变成白色沉淀【答案】A【解析】选A。加入AgNO3溶液后,首先生成AgI沉淀,反应后剩余n(Ag+)=0.003 L0.01 molL-1=310-5mol,继续生成AgCl沉淀,反应后剩余n(Cl-)=0.005 L0.01 molL-1-310-5mol=210-5mol,c(Cl-)=210-5mol0.013 L1.5410-3molL-1。浊液中Ag+=(1.3010-5molL-1)21.5410-3molL-11.110-7molL-1,I-=(1.2210-8molL-1)21.110-7molL-11.3510-9molL-1,混合液中n(K+)=110-4mol,n(NO3-)=0.008 L0.01 molL-1=810-5mol,则K+NO3-,故K+NO3-Cl- Ag+I-,A项错误;AgI的Ksp数值小,Ag+相同时先产生AgI沉淀,B项正确;AgI的Ksp=Ag+21.4910-16(molL-1)2,AgCl的Ksp=Ag+2=1.6910-10(molL-1)2,C项正确;沉淀向着Ksp较小的一方转化,D项正确。故答案A。7在Cl和CrO离子浓度都是0.100 molL1的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液(忽略体积改变)时，问AgCl和Ag2CrO4哪一种先沉淀？当Ag2CrO4开始沉淀时，溶液中Cl离子浓度是多少？已知：Ksp(AgCl)1.561010 mol2L2，Ksp(Ag2CrO4)9.01012 mol3L3。【答案】AgCl先沉淀；当Ag2CrO4开始沉淀时，溶液中Cl离子浓度是1.64105 molL1【解析】已知，Ksp(AgCl)1.561010 mol2L2 Ksp(Ag2CrO4)9.01012 mol3L3AgCl开始沉淀所需Ag为Ag molL11.56109 molL1Ag2CrO4开始沉淀所需Ag为Ag molL19.5106 molL1因此，AgCl先沉淀。当Ag2CrO4开始沉淀时：Ag9.5106 molL1此时，Cl molL11.64105 molL1。8一溶液中含有Fe3和Fe2，它们的浓度都是0.050 molL1。如果要求Fe3沉淀完全而Fe2不生成沉淀Fe(OH)2，需控制pH在何范围？已知：KspFe(OH)31.11036 mol4L4KspFe(OH)21.641014 mol3L3(提示：当某离子浓度小于105 molL1时可以认为该离子沉淀完全)【答案】溶液的pH控制在3.77.8之间。【解析】Fe3沉淀完全时，Fe3为1105 molL1，则Fe3沉淀完全时所需的OH为OHKspFe(OH)3/Fe31/3(1.11036/1105)1/3 molL14.81011 molL1pH14pOH1410.33.7Fe2开始沉淀时所需OH为OHKspFe(OH)2/Fe21/2(1.641014/0.050)1/2 molL15.7107 molL1pH14pOH146.27.8因此，溶液的pH控制在3.77.8之间，可使Fe3沉淀完全而Fe2不沉淀。9二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：某软锰矿的主要成分为MnO2，还含Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2pH5.23.29.710.46.7沉淀物Zn(OH)2CuSZnSMnSFeSpH8.00.422.577(1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为_。(2)滤渣A的主要成分为_。(3)加入MnS的目的是除去_杂质。(4)碱性锌锰干电池中，MnO2参与的电极反应方程式为_。(5)从废旧碱性锌锰干电池中可以回收利用的物质有_(写出两种)。【答案】(1)MnO22FeSO42H2SO4=MnSO4Fe2(SO4)32H2O(2)Fe(OH)3、Al(OH)3(3)Cu2、Zn2(4)MnO22H2O2e=Mn(OH)22OH(5)锌、二氧化锰【解析】(1)根据FeSO4在反应条件下将MnO2还原为MnSO4，Fe2被氧化为Fe3，其反应方程