一年来,虽然作了一些工作,但与上级要求和职工期望还有较大差距,现根据民主生活会的要求,结合本次民主生活批评与自我批评这一主题第二单元 化学物质及其变化 第一讲 物质的分类自主复习考点清单：有关物质分类中概念的理解；溶液、胶体和浊液三种分散系的比较；胶体的性质考点详情：一、有关物质分类中概念的理解1.概念间的关系“并列”、“包含”与“交叉”并列关系：纯净物与混合物，单质与化合物，酸与碱、盐；包含关系：纯净物化合物氧化物；交叉关系：酸性氧化物与非金属氧化物。2.酸性氧化物和碱性氧化物概念酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物；碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物。注意A碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如：Na2O2是过氧化物，Al2O3是两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物。B酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，例如：CO、NO、NO2等不是酸性氧化物。C碱不一定都有对应的碱性氧化物，例如：NH3H2O无对应碱性氧化物。D酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸和碱(如SiO2、Fe2O3)。3.酸、碱、盐的理解溶于水能电离出H+的化合物不一定是酸，如NaHSO4；溶于水能电离出OH-的不一定是碱，如Mg(OH)Cl；盐的构成中阳离子不一定是金属阳离子，如NH4Cl；酸根离子中不一定只有非金属元素，如MnO4-。酸分子中有几个H原子，不一定就是几元酸，如CH3COOH是一元酸。4.单质、纯净物和混合物由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能属于混合物，如O2和O3的混合气体是混合物，只有由同一种元素组成的纯净物才属于单质。例题：下列物质属于纯净物的是( )A .盐酸B .新制的氯水C .漂白粉D .液氯【答案】D二、溶液、胶体和浊液三种分散系的比较分散系溶液胶体浊液悬浊液乳浊液分散质粒子直径大小100 nm100 nm分散质粒子结构分子、离子较多分子的集合体或大分子大量分子聚集成的固体颗粒大量分子聚集成的液体液滴特点均一透明多数均一透明，较稳定不均一、不透明，久置沉淀不均一、不透明，久置分层稳定性稳定介稳性不稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体、淀粉胶体泥水、石灰乳油水混合物鉴别方法胶体和浊液通过静置鉴别；胶体和溶液可通过丁达尔效应鉴别【特别提示】（1）分散系间的本质区别是分散质粒子直径的大小。分散系的性质，如是否透明、均一 、稳定都由此决定。（2）溶液、胶体、浊液是三种不同的分散系，都是混合物。（3）按分散剂的状态可将胶体分为固溶胶(如烟水晶)，液溶胶如Fe(OH)3胶体和气溶胶(如雾、云)。三、胶体的性质1胶体的性质与作用：（1）丁达尔效应：由于胶体粒子直径在1100nm之间，会使光发生散射，可以使一束直射的光在胶体中显示出光路（2）布朗运动：定义：胶体粒子在做无规则的运动水分子从各个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不同的（3）电泳现象：定义：在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象解释：胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷扬斯规则表明：与胶体粒子有相同化学元素的离子优先被吸附以AgI胶体为例，AgNO3与KI反应，生成AgI溶胶，若KI过量，则胶核AgI吸附过量的I-而带负电，若AgNO3过量，则AgI吸附过量的Ag+而带正电而蛋白质胶体吸附水而不带电带电规律：a.一般来说，金属氧化物、金属氢氧化物等胶体微粒吸附阳离子而带正电；b.非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤等胶体带负电；c.蛋白质分子一端有-COOH，一端有-NH2，因电离常数不同而带电；d.淀粉胶体不吸附阴阳离子不带电，无电泳现象，加少量电解质难凝聚应用：a.生物化学中常利用来分离各种氨基酸和蛋白质b.医学上利用血清的纸上电泳来诊断某些疾病c.电镀业采用电泳将油漆、乳胶、橡胶等均匀的沉积在金属、布匹和木材上d.陶瓷工业精炼高岭土除去杂质氧化铁e.石油工业中，将天然石油乳状液中油水分离f.工业和工程中泥土和泥炭的脱水，水泥和冶金工业中的除尘等（4）胶体的聚沉：定义：胶体粒子在一定条件下聚集起来的现象在此过程中分散质改变成凝胶状物质或颗粒较大的沉淀从分散剂中分离出来胶粒凝聚的原因：外界条件的改变a.加热：加速胶粒运动，减弱胶粒对离子的吸附作用b.加强电解质：中和胶粒所带电荷，减弱电性斥力c.加带相反电荷胶粒的胶体：相互中和，减小同种电性的排斥作用通常离子所带电荷越高，聚沉能力越大应用：制作豆腐；不同型号的墨水不能混用；三角洲的形成2胶体的制备：1)物理法：如研磨(制豆浆、研墨)，直接分散(制蛋白胶体)2)水解法：Fe(OH)3胶体：向20mL沸蒸馏水中滴加1mL2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸一会儿，得红褐色的Fe(OH)3胶体离子方程式为：Fe3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+3)复分解法：AgI胶体：向盛10mL 0.01molL-1 KI的试管中，滴加810滴0.01molL-1 AgNO3，边滴边振荡，得浅黄色AgI胶体硅酸胶体：在一大试管里装入5mL10mL 1molL-1HCl，加入1mL水玻璃，然后用力振荡即得离子方程式分别为：Ag+I-=AgI(胶体) SiO32-+2H+2H2O=H4SiO4(胶体)复分解法配制胶体时溶液的浓度不宜过大，以免生成沉淀3常见胶体的带电情况：（1）胶粒带正电荷的胶体有：金属氧化物、金属氢氧化物例如Fe(OH)3、Al(OH)3等；（2）胶粒带负电荷的胶体有：非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体、土壤胶体；（3）胶粒不带电的胶体有：淀粉胶体特殊的，AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同，而带正电或负电若KI过量，则AgI胶粒吸附较多I-而带负电；若AgNO3过量，则因吸附较多Ag+而带正电。例题：当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是( )A .氢氧化铁胶体B .乙醇溶液C .氯化钠溶液D .纯净的空气【答案】A巩固练习1、下列物质分类的正确组合是( )碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C氨水醋酸石灰石二氧化碳D苛性钾碳酸胆矾二氧化碳2、分类是化学研究中常用的方法.下列分类方法中,正确的是( )A.根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属B.依据组成元素的种类,将纯净物分为单质和化合物C.根据氧化物中是否含有金属元素,将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物D.根据分散系的稳定性大小,将分散系分为胶体、浊液和溶液3、关于胶体的叙述,不正确的是( )A.有色玻璃是固溶胶B.雾、云、烟都是气溶胶C.用滤纸能把胶体中的分散质与分散剂分离D.胶粒大小在1nm100nm之间4、将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱分类顺序排列,其中正确的是( )A.氧气、干冰、硫酸、烧碱B.碘酒、冰、盐酸、烧碱C.氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱D.铜、硫酸钠、醋酸、石灰水5、“纳米材料”是粒子直径为1100nm(纳米)的材料,纳米碳就是其中的一种.若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质( ).是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后,会析出黑色沉淀A . B . C . D .6、在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，先出现沉淀，后沉淀溶解这种溶液是()A三氯化铁溶液 B饱和硫酸镁溶液 C 稀盐酸 D饱和硫酸铵溶液 参考答案与解析1、CD2、B3、C4、A5、B6、C现将本人存在的有关问题和今后的整改方向向各位领导和同志们作简要的汇报,讲得不够的地方请领导和同志们批评指正。