政治敏感度和鉴别力欠缺。对社会上一些错误思潮和敏感问题缺乏警惕性和鉴别力，对工作中、生活中、手机和网络里的一些不当言论等现象，课时训练13化学反应的限度一、可逆反应1.可逆反应2SO2+O22SO3,在混合气体中充入一定量的18O2,足够长的时间后,18O原子() A.只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中C.只存在于O2和SO2中D.存在于SO2、O2和SO3中答案:D2.在密闭容器中进行反应:X2(g)+3Y2(g)2Z(g),其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL-1、0.3 molL-1、0.2 molL-1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是()A.c(Z)=0.5 molL-1B.c(Y2)=0.5 molL-1C.c(X2)=0.2 molL-1D.c(Y2)=0.6 molL-1解析:本题可用极端假设法。假设反应物全部转化为生成物,则此时两种反应物浓度均为0,生成物浓度为0.4 molL-1,A项错误;假设生成物全部转化为反应物,则此时反应物X2、Y2浓度分别为0.2 molL-1和0.6 molL-1,而可逆反应无论向哪个方向反应,均不能进行彻底,故C、D项错误。答案:B二、化学平衡与化学平衡状态的判断3.一定温度下,在某恒容的密闭容器中,建立化学平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列叙述中不能说明该反应已达到化学平衡状态的是()A.体系的压强不再发生变化B.v正(CO)=v逆(H2O)C.生成n mol CO的同时生成n mol H2D.1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键解析:A项,由于该反应是一个反应前后气体分子总数不相等的反应,当体系的压强不再发生变化时,说明反应已达到化学平衡状态;B项,根据v正(CO)=v逆(H2O),可知CO的正反应速率等于其逆反应速率,说明反应已达到化学平衡状态;C项,生成CO、H2均表示反应向正反应方向进行,没有表示出正、逆反应速率的关系,不能说明反应已达到化学平衡状态;D项,HH键断裂和HO键断裂是两个相反的反应方向,1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键,即消耗1 mol H2的同时消耗了1 mol H2O,可知H2的消耗量等于其生成量,说明反应已达到化学平衡状态。答案:C4.在一定温度下,可逆反应A(g)+B(g)2C(g)在体积不变的密闭容器中进行反应,反应达到平衡的标志是()A.C的生成速率与C的分解速率相等B.混合气体的密度不再发生变化C.A、B、C的分子数之比为112D.单位时间内生成n mol A,同时生成n mol B解析:因为可逆反应A(g)+B(g)2C(g)在体积不变的密闭容器中进行,故混合气体的密度始终不变。达到平衡时,A、B、C的浓度不再变化,但三者之比不一定等于其化学计量数之比。单位时间内生成n mol A和生成n mol B均属于逆反应速率,不能作为判定达到平衡的标志。答案:A5.(1)向3 mL 1 molL-1的CaCl2溶液中滴入5 mL 1 molL-1的Na2SO4溶液。现象:;离子方程式:。(2)静置。吸取上层清液置于试管中,滴入1 molL-1 Na2CO3溶液。现象:;离子方程式:。(3)通过(1)(2)的实验现象你得出的结论是。答案:(1)产生白色沉淀Ca2+SO42-CaSO4(2)产生白色沉淀Ca2+CO32-CaCO3(3)Ca2+SO42-CaSO4应该是一个可逆反应Ca2+(aq)+SO42-(aq)CaSO4(s),存在化学反应限度,反应不能进行到底。Ca2+也就不能全部转化为产物三、化学反应条件的控制6.下列过程需要增大化学反应速率的是()A.钢铁腐蚀B.食物腐败C.塑料老化D.工业合成氨答案:D7.我国锅炉燃煤采用沸腾炉(使燃料煤被从下部通入的空气吹得在炉内翻滚,像沸腾的水一样,因此叫沸腾炉)逐渐增多,采用沸腾炉好处在于()减少煤炭燃烧时产生CO2的量,并形成清洁能源减少炉中杂质气体(如SO2等)的形成提高煤炭的热效率并减少CO的排放使得燃料燃烧充分,从而提高燃料的利用率A.B.C.D.答案:D8.下列说法不正确的是()A.化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后燃烧效果好D.固体煤变为气体燃料后,燃烧效率将更高解析:化石燃料只有在适当的温度和有氧气存在的情况下才能燃烧。化石燃料不经处理直接燃烧可产生CO、SO2等有害气体。化石燃料(煤)经深加工后变为气体燃料,不仅减少了SO2对大气的污染,而且能提高燃烧效率。答案:A四、化学平衡的有关计算9.将气体A2和B2以等物质的量充入密闭容器中,一定条件下发生反应生成C气体。到1 min时测得c(A2)=0.58 molL-1,c(B2)=0.16 molL-1,c(C)=0.84 molL-1,则C的化学式不可能为()A.ABB.AB2C.A3B4D.A2B3解析:xA2+yB2zC起始/(molL-1)mm01 min时/(molL-1)0.580.160.84转化/(molL-1)m-0.58m-0.160.84xy=m-0.58m-0.161,即B原子总数必多于A原子总数,所以只有A项不符合。答案:A10.往2 L密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2,在一定条件下发生合成氨反应,2 min时达到平衡。测得平衡混合气体中NH3的体积分数为25%,则:(1)02 min内,v(NH3)=。(2)H2在平衡混合气中的体积分数=。(3)平衡时容器的压强与起始时的压强之比为。解析:设02 min内,消耗的N2的物质的量为x,则N2+3H22NH3起始物质的量/mol130变化物质的量/molx3x2x平衡时物质的量/mol1-x3-3x2x则有2x1mol-x+3mol-3x+2x=25%,解得x=0.4 mol,v(NH3)=0.8mol2 L2min=0.2 molL-1min-1,H2在平衡混合气体中的体积分数为3mol-30.4mol4mol-20.4mol100%=56.25%,平衡时容器的压强与起始时的压强之比为3.24=45。答案:(1)0.2 molL-1min-1(2)56.25%(3)45(建议用时:30分钟)1.下列理解不正确的是() A.化学平衡是一个动态平衡B.化学平衡研究的对象主要是可逆反应C.化学反应速率是研究化学反应进行的快慢问题,化学平衡是研究化学反应进行的限度问题D.化学反应达到平衡时,正反应和逆反应速率相等,是对反应中不同物质而言解析:化学反应达到平衡时,对同种物质而言,其生成速率和消耗速率相等,D项错。答案:D2.在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1,当反应达到平衡时,可能存在的数据是()A.SO2为0.4 molL-1、O2为0.2 molL-1B.SO2为0.25 molL-1C.SO2、SO3均为0.15 molL-1D.SO3为0.4 molL-1解析:假设该时刻的SO3全部转化为SO2和O2,则SO2、O2的浓度将分别达到0.4 molL-1、0.2 molL-1;而假设该时刻的SO2和O2全部化合生成SO3,则SO3的浓度将达到0.4 molL-1。因为该反应是可逆反应,三种物质必将同时存在(即可逆反应中的物质均不可能100%转化),很显然,A、D两项是不可能的。要得到C项中的数据必须是SO2和SO3同时消耗而减少,这不符合S原子守恒,也是不可能的。答案:B3.下列能说明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是()A.1个键断裂的同时,有3个NH键形成B.1个键断裂的同时,有3个HH键断裂C.1个键断裂的同时,有6个NH键断裂D.3个HH键断裂的同时,有6个NH键形成解析:N2、H2断键是正反应,NH键断裂是逆反应,NH键形成是正反应,对同种物质表示的正、逆反应,只要能证明正、逆反应速率相等,对不同种物质表示的正、逆反应,只要能证明正、逆反应速率之比等于化学计量数之比,即证明达到平衡状态。如C项,1个键断裂指正反应;6个NH键断裂指逆反应,即对N2来说,v(正)=v(逆),达到平衡。而A、B、D项均指正反应速率。答案:C4.(2016河南南阳测试)如图曲线a表示释放能量的反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是()A.升高温度B.加大X的投入量C.加催化剂D.增大体积解析:由图可知:a曲线换为b曲线,只是缩短达到平衡的时间,即加快了反应速率而平衡没有移动,加入催化剂能同等程度加快正逆反应速率,而平衡不移动,故C对,而A、B、D中的措施都会使平衡发生移动。答案:C5.下图是可逆反应X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是()A.t1时,只有正方向反应B.t2时,反应到达限度C.t2t3反应不再发生D.t2t3,正反应速率大于逆反应速率解析:根据题中图像所示,该反应在t2时刻达到平衡,正反应速率等于逆反应速率,各种物质的浓度不再发生变化,但反应并没有停止,是一种动态平衡。答案:B6.在一密闭容器中,用等物质的量的A和B发生如下反应:A(g)+2B(g)2C(g),反应达到平衡时,若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率为()A.40%B.50%C.60%D.70%解析:设A、B起始物质的量都为1 mol,A的转化率为x。A(g)+2B(g)2C(g)起始/mol110转化/mol1x2(1x)2(1x)平衡/mol1-x1-2x2x平衡时A和B的物质的量之和与C的物质的量相等:(1-x)+(1-2x)=2x。解得x=0.4。答案:A7.在2NO2(红棕色)N2O4(无色)的可逆反应中,下列状态一定属于平衡状态的是()A.N2O4和NO2的分子数比为12B.N2O4和NO2的浓度相等C.平衡体系的颜色不再改变D.单位时间内有1 mol N2O4变为NO2的同时,有1 mol NO2变为N2O4解析:反应混合物颜色不再变化,说明NO2浓度不变,反应达到平衡。答案:C8.在一定温度下,向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)2Z(g),此反应达到平衡的标志是()A.容器内气体质量不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内混合气体的密度不随时间变化D.单位时间内消耗0.1 mol X的同时生成0