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计算题,常见守恒法: 1、根据信息求出部分离子(或成分)物质的量(注意利用反应方程式或得失电子守恒,找出相关物质的关系。) 2、利用电荷守恒及质量守恒,求出其余离子(或成分)物质的量 3、利用物质的量之比求出各种离子的最简整数比,从而得到化学式。,18.硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4yH2O2zH2O)的 组成可通过下列实验测定:准确称取1.7700g样品, 配制成100ml溶液A 。准确量取25.00 ml溶液A,加 入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干 燥至恒重,得到白色固体0.5825g 。准确量取25.00 ml溶液A,加入适量稀硫酸酸化后,用0.02000 molL-1 KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液25.00 ml。 H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下: 2MnO4-5H2O26H=2Mn28H2O5O2,(1)已知室温下BaSO4的Ksp=1.110-10,欲使溶液中 c(SO42-)1.010-6 molL-1,应保持溶液中c(Ba2) molL-1。,(2)上述滴定不加稀硫酸酸化,MnO4-被还原成MnO2, 其离子方程式为:,(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。,n(BaSO4)=0.5825g/233 gmol-1=2.5010-3 mol,2MnO4-5H2O26H=2Mn28H2O5O2,n(H2O2)=5/2(0.0200mol L-125.00 mL)/1000mL L-1 =1.2510-3 mol m(Na2SO4)=142gmol-12.5010-3mol=0.355g m(H2O2)=34gmol-11.2510-3mol=0.0425g n(H2O)=(1.7700g25.00mL/100 mL)0.355g 0.0425g/18 gmol-1=2.510-3 mol x:y:z=n(Na2SO4):n(H2O2):n(H2O)=2:1:2 硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4H2O22H2O,18硫酸镍铵(NH4)xNiy(SO4)mnH2O可用于电镀、印刷 等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成,进行如下实验: 准确称取2. 3350 g 样品,配制成100. 00 mL 溶液A; 准确量取25. 00 mL 溶液A,用0. 04000 molL-1 的 EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2(离子方程式为 Ni2+H2Y2-=NiY2-+2H ),消耗EDTA 标准液31. 25 mL; 另取25. 00 mL溶液A,加足量的NaOH 溶液充分加热, 生成NH3 56. 00 mL(标准状况)。,(1)若滴定管在使用前未用EDTA 标准溶液润洗,测得 的Ni2含量将 (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。 (2)氨气常用 检验,现象是 。 (3)通过计算确定银硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。,(3) n(Ni2)= 0. 04000 molL-131. 25 mL10-3LmL-1 =1. 25010-3 mol n(NH4 +)= 2. 50010-3 mol n(SO42-)= 2. 50010-3mol m(Ni2)= 59 gmol-11. 25010-3 mol=0. 07375 g m(NH4+)= 18 gmol-12. 50010-3 mol=0. 04500 g m(SO42-)= 96 gmol-12. 50010-3 mol=0. 2400 g,n(H2O)=1. 25010-2 mol x :y :m:n= n(NH4+):n(Ni2+):n(SO42-):n(H2O)= 2:1:2:10 硫酸镍铵的化学式为(NH4)2Ni(SO4)210H2O,(1)偏高,(2)湿润的红色石蕊试纸 试纸颜色由红变蓝,Co(OH)2在空气中加热时,固体残留率随温度的变化如右图所示。已知钴的氢氧化物加热至290时已完全脱水,则1000时,剩余固体的成分为 。 在350400范围内,剩余固体的成分为 。,18、(2014高考)碱式碳酸铝镁MgaAlb(OH)c(CO3)dx H2O常用作塑料阻燃剂。 (1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用,是由于其受热分解需吸收大量热量和 。 (2) MgaAlb(OH)c(CO3)dx H2O中a、b、c、d的代数关系式为 。 (3)为确定碱式碳酸铝镁的组成,进行如下实验: 准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应,生成CO20.560L(已换算成标准状况下)。另取一定量样品在空气中加热,样品的固体残留率(固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量100%)随温度的变化如右图所示(样品在270度时已完全失去结晶水,600度以上残留固体为金属氧化物的混合物)。 根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH-): n(CO32-)(写出计算过程)。,18Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质,可通过下列 方法制备:在KOH加入适量AgNO3 溶液,生成Ag2O沉淀, 保持反应温度为80,边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加 到上述混合物中,反应完全后,过滤、洗涤、真空干燥得 到固体样品。反应方程式为2AgNO34KOHK2S2O8,=Ag2O22KNO3K2SO42H2O回答下列问题: (1)上述制备过程中,如何检验洗涤是否完全 (2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液,电池放电时正极的Ag2O2 转化为Ag,负极的Zn转化为K2Zn(OH)4,写出该电池反应方程式: 。 (3)准确称取上述制备的样品(设Ag2O2仅含和Ag2O)2.558g,在一定的条件下完全分解为Ag 和O2 ,得到224.0mLO2(标准状况下)。计算样品中Ag2O2的质量分数(计算结果精确到小数点后两位),(1)取少许最后一次洗涤滤液,滴入12滴Ba(NO3)2溶液, 若不出现白色浑浊,表示已洗涤完全,0.91,(2)Ag2O22Zn4KOH2H2O2K2Zn(OH)42Ag,(3)n(O2)224mL/22.4LmL-11000mL L-1 1.00010-2 mol 设样品中Ag2O2的物质的量为x, Ag2O的物质的量量为y 248gmol-1 x 232 gmol-1 y 2.588 g x1/2 y 1.000102 mol x9.500103 mol y1.000103 mol,
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