作为共产党员、作为政协人，我们要靠得住，政治上绝对过硬，以习近平新时代中国特色社会主义思想作为行动指南江西省景德镇市2016-2017学年高一化学12月月考试题（含解析）本卷可能用到的相对原子质量： Na:23 H:1 O:16 C:12 Al:27Cl:35.5 Mg:24 Fe:561 选择题：(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分共48分)1从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于()A金属的导电性强弱B金属在地壳中的含量多少C金属的化合价高低D金属的活动性大小【答案】D【解析】试题分析：金属的活动性越强，冶炼的程度越难，利用的越晚，所以金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于金属的活动性大小；故选D。考点：考查金属的冶炼原理2下列说法正确的是()ANa投入AlCl3溶液中一定有白色沉淀生成B将Na和Na2O2分别投入含酚酞的水溶液中，溶液均变红色并且均褪色C将0.01 mol的Na2O和Na2O2分别投入同质量的水中，所得溶液的溶质质量分数相同D将Na投入H2SO4溶液中，Na先与H2O反应【答案】C【解析】考点：考查钠及其化合物的性质。3下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是()钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检物质每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净实验时最好选择本身无颜色的火焰没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替A仅有不正确B仅有不正确C仅有不正确D全对【答案】D【解析】【考点定位】考查焰色反应的操作【名师点晴】焰色反应是通过观察火焰颜色来检验金属元素存在的实验，实验时所用火焰和所用金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色，否则将无法观察到被检验金属的真实焰色反应情况，观察钾的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃，目的是为了滤去钠的黄光；特别注意焰色反应为元素的物理性质，不属于化学变化，为易错点。4下列离子的检验方法合理的是 ()A向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2B向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变血红色，说明原溶液中含有Fe2C向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2，不含有Mg2【答案】C【解析】试题分析：AKSCN溶液与Fe3+溶液作用的方程式为：Fe3+3SCN-Fe(SCN)3，而Fe2+与KSCN溶液不反应，如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3+而不能证明没有Fe2+，故A错误；B若原溶液中含Fe2+，通入Cl2，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，滴加KSCN溶液后显红色，若原溶液中不含Fe2+，含有Fe3+，通入Cl2，加入KSCN溶液同样可以变血红色，故B错误；C加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+，故C正确；D氢氧化镁为白色沉淀，能被红褐色沉淀掩盖，无法确定，故D错误；故选C。考点：考查物质的检验及鉴别。5下列化学反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是() A2Na2O22H2O=4NaOHO2B2F22H2O=4HFO2C2Na2H2O=2NaOHH2DNaHH2O=NaOHH2【答案】A【解析】考点：考查氧化还原反应的分析6在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()ANH、Ba2、Cl、NOBK、AlO、Cl、SOCCa2、Mg2、NO、HCODNa、Cl、CO、SO【答案】B【解析】试题分析：Na2O2具有强氧化性，能和水反应生成氢氧化钠和氧气，加入足量Na2O2后仍能大量共存，说明离子不具有强还原性，且与OH-不反应；ANH4+与氢氧根离子反应，加入过氧化钠后不能大量共存，故A错误；BK+、AlO2-、Cl-、SO42-之间不反应，加入过氧化钠后也不反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；CCa2+、Mg2+、HCO3-与氢氧根离子反应，加入过氧化钠后不能大量共存，故C错误；DCO32-、SO32-之间发生反应，加入过氧化钠后HSO32-会被氧化，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B。【考点定位】考查离子共存的正误判断【名师点晴】注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；“加入足量的Na2O2后仍能大量共存”等。7下列试剂中，不能使Fe2转化为Fe3的是()氯气NaCl溶液KMnO4溶液稀硝酸盐酸NaNO3溶液A B C D【答案】D【解析】考点：考查氧化还原反应以及常见物质的氧化性以及还原性。8下列金属冶炼的反应原理，错误的是()AMgCl2(熔融)MgCl2BAl2O33H22Al3H2OCFe3O44CO3Fe4CO2D 2HgO2HgO2【答案】B【解析】试题分析：ANa属于活泼金属，应该采用电解其熔融盐的方法冶炼，故A正确；BAl属于活泼金属，应该采用电解其熔融氧化铝的方法冶炼，故B错误；CFe属于较活泼金属，应该采用热还原法冶炼，故C正确；DHg属于不活泼金属，应该采用热分解法冶炼，故D正确；故选B。考点：考查金属的冶炼9下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是()ANa和O2 BNaOH和CO2CNa2O2和CO2 DNaHCO3和Ca(OH)2【答案】C【解析】考点：考查反应物间反应条件或反应物用量与反应产物的联系。10在含有Fe3、Fe2、Al3、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分作用后，再加入过量的稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是()AFe3、Al3 BAl3CFe2、NH4+ DFe3【答案】B【解析】试题分析：加入过氧化钠，过氧化钠具有强氧化性且和水反应生成NaOH，Fe2+被氧化生成Fe3+，Al3+AlO2-，Fe3+Fe(OH)3，NH4+变成氨气放出，加入盐酸后，AlO2-和Fe(OH)3分别又生成Al3+、Fe3+，则溶液中Fe3+增多，Fe2+、NH4+减小，Al3+不变，Fe3+增加，故选B。考点：考查离子反应、离子共存。11某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为32，则样品中铁、铝物质的量之比为()A32 B21C34 D43【答案】C 【解析】试题分析：不管是和酸反应还是和碱反应，铝产生的氢气的量是相等的，可以假设只要铁和盐酸反应产生的氢气的量与金属铝和氢氧化钠反应产生的氢气的物质的量分别是1mol和2mol就行了，根据化学方程式可以知道：FeH2，当生成1mol氢气时，消耗金属铁1mol，2Al3H2，当生成2mol的氢气时，消耗金属铝的物质的量为4/3mol，所以铁与铝的物质的量比为1：4/3=3：4，故选C。考点：考查混合物的计算。12将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()A铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl浓度基本不变B往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色CFe2和Fe3的物质的量之比为51D氧化产物与还原产物的物质的量之比为25【答案】B【解析】【考点定位】以铁、氯化铁为载体考查氧化还原反应有关计算【名师点晴】侧重考查分析计算能力，进行过量计算是解本题关键，n(Fe)=1.12g56g/mol =0.02mol，n(FeCl3)=2mol/L0.025L=0.05mol，二者反应方程式为2FeCl3+Fe=3FeCl2，根据方程式知，0.02molFe完全反应需要FeCl30.04mol0.05mol，所以FeCl3有剩余，剩余n(FeCl3)=0.05mol-0.04mol=0.01mol，据此分析解答。13下列图象中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将图象中相应的数字序号填入表中的顺序为( )溶液加入物质相应序号(1)氯化铝溶液加入过量氨水(2)饱和澄清石灰水通入过量CO2气体 (3)含少量NaOH的偏铝酸钠溶液通入过量CO2气体(4)含少量NaOH的偏铝酸钠溶液逐滴加入稀盐酸(5)MgCl2、AlCl3的混合溶液逐滴加入NaOH溶液至过量A. BC D【答案】D【解析】【考点定位】考查化学反应与图象的关系【名师点晴】所示图象中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量；表示加入某溶液，先沉淀最大量，后沉淀部分溶解；表示先后加入等体积的某溶液，先沉淀最大量，后沉淀全部溶解；表示加入某溶液，沉淀达最大量后，加入某溶液，沉淀不再增加或溶解；表示加入某溶液，经过一段时间后，才出现沉淀，沉淀达最大量后，加入某溶液，沉淀不再增加或溶解；表示加入某溶液，经过一段时间后，才出现沉淀，沉淀达最大量后，加入某溶液，沉淀全部溶解。14有一无色溶液，可能含有K、Al3、Mg2、NH、Cl、SO、HCO、MnO中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是()A肯定有Al3、Mg2、NH、ClB肯定有Al3、Mg2、HCOC肯定有K、HCO、MnOD肯定有Al3、Mg2、SO【答案】D【解析】试题分析：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，过氧化钠先是和水反应生成氢氧化钠和氧气，产生无色无味的气体是氧气，一定不是氨气，此时白色沉淀出现，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，则沉淀的成分是氢氧化镁和氢氧化铝，则证明其中一定含有镁离子和铝离子，一定不含有铵根离子、碳酸氢根离子(和铝离子不共存)；取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，和硫酸根离子反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀，证明一定含有硫酸根离子；故选D。【考点定位】考查学生常见离子的检验方法【名师点晴】取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，则沉淀的成分是氢氧化镁和氢氧化铝；取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，白色不溶于