阶段检测(三)物质的化学变化限时：60分钟总分：60分一、选择题(本大题共6小题，每小题2分，共12分)1葡萄酒营养丰富，适量饮用具有健身养颜的功效，某市不少市民都有自酿葡萄酒饮用的习惯。下列葡萄酒的酿造过程中，属于化学变化的是()A清洗葡萄B把葡萄捣碎C葡萄发酵成酒D用纱布过滤后装瓶2科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的化学方程式为4NH33O2点燃2X6H2O。下列说法中不正确的是()A氨气在常压下液化是物理变化 BX的化学式为N2C液氨具有的可燃性属于化学性质 D液氨属于混合物3下列化学反应不能达到目的的是()A制氯化铁：2Fe3CuCl22FeCl33CuB用稀硫酸除去炭粉中的少量氧化铜：CuOH2SO4CuSO4H2OC用硝酸钡溶液区别氢氧化钠溶液和硫酸钾溶液：K2SO4Ba(NO3)2BaSO42KNO3D用氢氧化铝治疗胃酸过多症：Al(OH)33HClAlCl33H2O4下列物质的性质与所对应的用途没有直接关系的是()A氧气的密度比空气略大用于急救病人B稀有气体的化学性质稳定作保护气C石墨能导电可作电极D干冰升华吸热用于人工降雨5下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是()A5g硫和5g氧气完全反应后，生成物质量为10gB氯酸钾受热分解，反应后得到的固体的质量等于氯酸钾的质量C水结成冰的前后总质量不发生改变，这有力地证明了质量守恒定律D8克硝酸钾溶于92克水，得到100克硝酸钾溶液，遵循质量守恒定律6某同学以不同的化学思维方式或者规律给下列化学反应进行分类，你认为分类合理的一组是()CaOH2OCa(OH)2；Mg(OH)2MgOH2O；Ba(OH)22HClBaCl22H2O；ZnH2SO4ZnSO4H2；2MgO2点燃2MgOA属于化合反应的是 B属于复分解反应的是C有热量放出的是 D有元素化合价变化的是二、非选择题(本大题共7小题，共48分)7(5分)微观示意图有助于我们认识化学物质和理解化学反应。甲是一种比较清洁的燃料，已知甲和乙能在一定条件下反应生成丙和丁。物质甲乙丙丁微观示意图(1)甲、乙、丙、丁中属于单质的是_(填序号，下同)，属于氧化物的是_。(2)甲中碳、氢、氧元素的质量比为_(填最简整数比)。(3)在化学反应前后，可能变化的是_(填序号)。A原子种类 B原子数目 C分子数目 D元素种类(4)该反应中，乙和丁的质量比为_(填最简整数比)。8(9分)完成下列各题：(1)已知由Cu到Cu(OH)2可经三步转化：CuCuOCuSO4Cu(OH)2。而Al经两步反应可得到Al(OH)3，写出其转化反应的化学方程式(其他反应物自定)：_，_。(2)得到CO2的化学反应有多种，可由四种基本反应类型的反应得到CO2。已知：Na2CO3H2SO4Na2SO4H2OCO2，该反应属于基本反应类型中的_反应；由化合反应得到CO2，写出其反应的化学方程式之一：_；由分解反应得到CO2，写出其反应的化学方程式之一：_；由置换反应得到CO2，写出其反应的化学方程式之一：_。(3)下图是由C、H、O、Fe四种元素组成的初中常见物质间的关系，其中甲、乙、丙是单质，甲被称为理想的“绿色能源”，X、Y是氧化物，图中“”表示相连的物质之间可以发生反应，“”表示由某一物质可制得另一物质。写出化学式：甲为_，X为_。写出甲乙的基本反应类型_。写出Y乙的化学方程式：_。9(4分)氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水，它的水溶液称为氨水，氨水显碱性。氨在化学工业中用途很广泛，例如制化肥、制纯碱等；近年来，氨还用于环境治理。(1)实验室收集氨气可采用的方法为_。(2)氨气在一定条件下(高温、催化剂)与氧气反应生成一氧化氮和水，试写出该反应的化学方程式：_。(3)在400左右、有催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO2转化，该反应的化学方程式为8NH36NO2400左右,催化剂7N212A，其中A的化学式为_。(4)工业上，在细菌作用下用氨处理含甲醇的废水，使其变为无毒的N2和CO2，从而清除对环境的污染，有关的反应为6NH35CH3OH12O2细菌3N25CO219H2O，上述反应后N元素的化合价的变化情况为_(选填“升高”、“降低”或“不变”)。10(6分)有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。为确定其组成，进行如下实验：a取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；b过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀一部分溶解，且有无色气体产生。依据上述实验，回答下列问题。(1)该固体中一定含有_，一定不含有_，可能含有_。(2)写出上述实验发生的化学方程式：_、_、_。11(10分)某小组同学用如图所示实验验证质量守恒定律。(1)写出A图中发生反应的化学方程式_，产生的现象是_，瓶内放置少量细沙的作用是_，在玻璃管上方系一气球的目的是_。(2)B图中碳酸钠和盐酸反应的化学方程式是：_，实验现象是_。(3)A、B两个实验中能直接用于验证质量守恒定律的是_，写出另一实验不能直接用于验证质量守恒定律的原因_。(4)根据以上实验和分析总结：在做验证实验时需要注意的问题是_。(5)由以上实验可知，反应前后一定不变的有_。原子种类原子数目分子种类分子数目元素种类物质总质量A B C D12(8分)在小组活动中，老师将烘干的碳酸镁与锌粉按照一定比例研细混匀，按照图1进行实验。【提出问题】碳酸镁与锌粉反应的产物是什么？【查阅资料】氧化镁、氧化锌：均为白色固体，均与盐酸反应生成无色盐溶液。碳酸镁、碳酸锌：均为白色固体，均与盐酸反应生成无色盐溶液和二氧化碳气体。【实验探究】(1)实验一：碳酸镁与锌粉反应的气体产物是什么？序号实验操作实验现象收集两瓶气体，盖好玻璃片。向其中一瓶迅速倒入少量澄清石灰水，盖好振荡无明显现象将另一瓶气体点燃，待火焰熄灭后，迅速倒入少量澄清石灰水，盖好振荡气体安静燃烧，火焰呈蓝色，澄清石灰水变浑浊结论：碳酸镁与锌粉反应生成的气体燃烧的化学方程式为_。(2)实验二：碳酸镁与锌粉反应的固体产物是什么？老师将加热后的剩余固体取出分成两份，由甲、乙两组同学进行探究。甲组同学将剩余固体直接按照图2进行实验，观察到A中有大量气泡生成，B中的澄清石灰水变浑浊，将产生的气体在C处验纯后点燃，观察到淡蓝色火焰。C处点燃的气体是_(填化学式)。甲组同学获得结论：该反应的固体产物是碳酸锌和镁。乙组同学提出了质疑，他们先将另一份剩余固体进行了处理，然后也按照图2进行了实验，观察到A中固体溶解，生成无色溶液，B中没有明显变化。他们对剩余固体的处理操作是_，乙组同学利用实验现象，分析碳酸镁与锌粉发生反应后固体产物是氧化锌和氧化镁，其理论依据是_。老师看到两组同学的实验报告后，确定乙组的结论是正确的，碳酸镁与锌粉反应的化学方程式为_。【实验反思】同学们对甲组的实验过程再次进行了分析，由B、C处产生的现象，可以说明甲组放入试管A中的固体成分含有_。13(6分)将8.1g氧化锌固体放入100g稀硫酸中，恰好完全反应。试计算：(1)可生成硫酸锌多少克？(2)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？(化学方程式：ZnOH2SO4ZnSO4H2O)