第十七讲 弱电解质的电离平衡,一,二,三,四,一、电解质和非电解质 1.定义:电解质是指在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物。常见的酸、碱、盐大多是电解质。 非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。二氧化硫、二氧化碳、氨气、酒精、蔗糖等都是非电解质。 2.注意:电解质和非电解质都是化合物,单质既不是电解质也不是非电解质。,一,二,三,四,二、强、弱电解质及其电离方程式,一,二,三,四,典例1下列物质:铝片;二氧化碳;KNO3晶体;石墨;乙醇;盐酸;碳酸;氢氧化钠固体。 其中能导电的是 (填序号,下同),属于非电解质的是 ,属于电解质的是 ,属于弱电解质的是 。,答案,解析,一,二,三,四,三、弱电解质水溶液中的电离平衡 1.在水溶液中弱电解质的电离达到电离平衡的过程,用图像表示如右:,2.电离平衡状态的特征 (1)动:电离平衡是动态的,即弱电解质分子电离成离子的过程和离子重新结合成弱电解质分子的过程始终在进行,并没有停止。 (2)等:弱电解质分子离解成离子和离子重新结合成电解质分子的速率相等。 (3)定:在溶液里离子的浓度和分子的浓度都保持不变。 (4)变:当影响电离平衡状态的条件(如浓度、温度)变化以后,电离平衡就会破坏,直至建立新的电离平衡。,一,二,三,四,典例2在CH3COOH溶液中滴入稀氨水,溶液的导电能力发生变化,其电流强度(I)随氨水的加入体积V的变化曲线是( ),答案,解析,一,二,三,四,四、水的电离和水的离子积常数 1.水是极弱的电解质,其电离方程式为H2O H+OH-。 2.水的离子积常数。 (1)定义:一定温度下,由水电离出的c(H+)、c(OH-)的乘积为一常数,称为水的离子积常数,又称水的离子积。 (2)表示:通常用KW表示,其表达式为KW=c(H+)c(OH-)。25 时,KW=110-14。 (3)意义:水的离子积常数说明水溶液中H+和OH-是同时存在的,则溶液的酸碱性是由溶液中的c(H+)和c(OH-)的相对大小决定的,即c(H+)c(OH-),溶液呈酸性;c(H+)=c(OH-),溶液呈中性;c(H+)c(OH-),溶液呈碱性。,一,二,三,四,典例3下列有关溶液的描述正确的是( ) A.稀硫酸中不存在OH- B.浓氨水中一定不存在H+ C.任何情况下氯化钠溶液中水的离子积常数均为110-14 D.溶液的酸碱性是由溶液中的c(H+)和c(OH-)的相对大小决定的,答案,解析,