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浙江2018年11月选考化学试题及答案 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1下列属于碱的是 ACO2 BH2SO4 CMg(OH)2 DNaCl2下列图不与操作名称不对应的是 A升华 B分液 C过滤 D蒸馏3下列属于化合反应的是4下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是5可用于治疗胃酸过多的物质是 A碳酸氢钠 B氯化钠 C氯化钾 D氢氧化钠6下列化学反应中溴元素仪被氧化的是7下列表示不正确的是8下列说法不正确的是 A电解熔融氯化镁可制取金属镁 B电解饱和食盐水可制取氯气 C生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅 D接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石9下列说法不正确的是A乙醇、苯应密封保存,置于阴凉处,且远离火源B金属钠着火时,可用细沙覆盖灭火C有毒药品的废液须倒入指定的容器D容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥10下列实验合理的是 A用湿润的pH试纸测定CH3COOH溶液的pH B用蒸馏的方法分离乙醇(沸点为78.3)和苯(沸点为80.1)的混合物 C用淀粉KI试纸鉴别碘水和FeCl3溶液 D用Na2CO3溶液鉴别CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸11下列说法不正确的是A是质子数相同的两种核素B戊烷的一种同分异构体可命名为2-乙基丙烷C丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物数日相同D金刚石和石墨在氧气中完全燃烧均只牛成二氧化碳气体12元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示,其中元素Q位于第四周期,X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17。下列说法不正确的是A原子半径(r):r(Q)r(Y)(Z)B元素X有4、+2、+4等多种价态CY、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D可以推测HQO是Q的 最高价氧化物的水化物13能正确表示下列变化的离子方程式是AKI溶液久置空气中变黄色:B少量三氧化硫与氨水反应:CNa与CuSO水溶液反应:D(NH)SO和FeSO混合溶液与足量NaOH反应: 14已知。一定温度下,在体积恒定的密闭容器中,加入1mol X(g) 与1mol Y(g)。下列说法正确的是 A充分反应后,放出热量为a kJ B当反应达到平衡状态时,X与W的物质的量浓度之比一定为1:2 C当X的物质的量分数不再改变,表明该反应已达到平衡 D若增大Y的浓度,正反应速率增大,逆反应速率减小15下列说法不正确的是 A石油裂解气可以使溴水褪色,也可以便高锰酸钾溶液褪色 B可以用新制氢氧化铜检验乙醇中是否含有乙醛 C正丙醇(CH3CH2CH2OH)和钠反应要比水和钠反应剧烈DCH=CHCH + ClCH=CHCHCl + HCl 属于取代反应16下列说法正确的是 A分馏石油可以得到植物油、柴油、润滑浦 B在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳 C乙酸、汽油、纤维素均能和氢氧化钠溶液反应 D在大豆蛋白溶液中,加入硫酸铜溶液,蛋白质会发生变性17最近,科学家研发了“全氢电池”,其工作原理如同所示。下列说法不正确的是A右边吸附层中发生了还原反应B负极的电极反应是H2e2OH=2HOC电池的总反应是2H + O = 2HOD电解质溶液巾Na向右移动,ClO4向左移动18下列说法不正确的是A测得0.1的一元酸HA溶液pH=3.0,则HA一定为弱电解质B25时,将0.1的NaOH溶液加水稀释100倍,所得溶液的pH=11.0C25时,将0.1的HA溶液加水稀释至pH=4.0,所得溶液D0.1的HA溶液与0.1的 NaOH溶液等体积混合,所得溶液pH一定等于7.019下列说法正确的是 ACaO与水反应过程中,有共价键的断裂和形成 BH2O的热稳定性比H2S的强,是南于H2O的分子问作用力较大 CKCl、HCl、KOH的水溶液都能导电,所以它们都属丁离子化合物 D葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C60)都是共价化合物它们的晶体都属于分子晶体20设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是下列说法正确的是A一定压强下降低温度,SO2平衡转化率增大B在不同温度、压强下,转化相同物质的量的SO2所需要的时间相等C使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间D工业生产通常不采取加压措施是因为常压下SO2转化率已相当高23常温下,分别取浓度不同、体积均为20.00ml的3种HC1溶液,分别滴人浓度为1.000 、0.1000 和0.01000的NaOH溶液,测得3个反应体系的pH随V(NaOH)变化的曲线如图在V(NaOH)=20.00 ml。前后pH出现突跃。下列说法不正确的是A3中HCl溶液的c(HCl):最大的是最小的100倍B曲线a、b、c对应的c(NaOH):abcC当V(NaOH) = 20.00mL时,3个体系中均满足:c(Na+) = c(Cl)D当V(NaOH)相同时,pH突跃最大的体系中的c(H+)最大24已知草酸(HCO)是一种弱酸,157升华,170 以上分解可放出CO和CO;可与酸性KMnO溶液 反应;其钠盐易溶于水,钙盐难溶丁水。 下列说法正确的是A草酸受热产生的气体,用足量的NaOH溶液充分吸收后,可收集得到纯净的COB草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜,若出现黑色变红色现象则说明产生的气体中 一定有CO C草酸受热产生的气体直接通人足量的澄清石灰水中,若能产生白色浑浊现象,则说明产生的气体中一定有CO2DHCO与酸件KMnO溶液反应的离子方程式为: 5 HCO + MnO 6H+ = 2Mn2+ + 10CO + 8HO25通过实验得出的结论正确的是 A将某同体试样完伞溶于盐酸,再滴加BaCl溶液,出现白色沉淀,则该同体试样中存在SO B将某同体试样完全溶于盐酸再滴加KSCN溶液,没有血现血红色,则该同体试样中不 存在Fe C在某固体试样加水后的溶液中,滴加NaOH溶液,没有产生使湿润红色石蕊试纸变监的 气体,该同体试样中仍可能存在NH D在某固体试样加水反应后的上层清液中,滴加盐酸出现白色沉淀再加NaOH溶液沉淀 溶解,则该同体试样中存在SiO二、非选择题(本大题共7小题,共50分)26(6分)通过对煤的综合利用,可以获得多种有机物。化合物A含有碳、氢、氧3种元素,其质量比是12:3:8。液态烃B是一种重要的化工原料,其摩尔质量为78 g。E是有芳香气味的酯。它们之间的转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质):请回答:(1)化合物A所含的官能团的名称是_。(2)B和CH=CH反应生成C的反应类型是_。(3)E在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式是_。(4)下列说法正确的是_。 A将铜丝在空气中灼烧后迅速插入A中,反复多次,可得到能发生银镜反应的物质B在一定条件下C可通过取代反应转化为 C苯甲酸钠(常用作防腐剂)可通过D和氢氧化钠反应得到 D共a mol的B和D混合物在氧气中完仝燃烧,消耗氧气大于7.5amol27(6分)已知化合物X由3种元素组成,某学习小组进行了如下实验: 取适量X,加水完全溶解无气体产生,溶液呈碱性;进行焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察 到火焰呈紫色。 取1.685 g X溶于水加入含HCl 0.02000 mol的盐酸恰好中和;中和后所得溶液与硝酸 酸化的过量AgNO3溶液反应,得到4.305 g白色沉淀。 请回答: (1)X中3种元素是_(用元素符号表示)。 (2)X与水反应的化学方程式是_。 (3)X中一种元素对应的单质,可与足量的Na2CO3溶液反应得到Cl2O。写出该反应的化 学方程式_28(4分)某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2的性质实验(夹持装置已省略): 请回答: (1)下列说法正确的是_ A反应后,将试管I中的白色固体加入水中,溶液呈蓝色 B取下试管III并不断振荡,试管中出现浑浊,是因为生成了BaSO C试管IV中KMnO,溶液褪色,说明SO具有氧化性 D试管V中的NaOH溶液可用NaCO溶液代替 (2)取下试管II,在该试管口套上气球,将无色溶液加热恢复至红色,冷却后,发现溶液颜色 再次变浅。解释“无色红色颜色变浅”变化的原因_。29(4分)某红色固体粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物,为探究其组成称取m g该固 体粉末样品,用足量的稀H2SO4充分反应后,称得同体质量为ag。已知:(1)若_(用含m的最简式表示),则红色固体粉末为纯净物。(2)若,则红色固体粉末中FeO的物质的量为_mol(用含m的最简式表示)30.【加试题】(10分) (一)合成氨工艺(流程如图1所示)是人工固氮最重要的途径。 2018年是合成氨工业先驱哈伯(FHaber)获得诺贝尔奖100 周年。N2和H2生成NH3的反应为:在Fe催化剂作用下的反应历程为(表示吸附态):化学吸附:表面反应:脱附:其中,N2的吸附分解反应活化能高、速率慢,决定了合成氨的整体反应速率。请同答:(1)利于提高合成氨平衡产率的条件有 A低温 B高温 C低压 D高压 E催化剂(2)标准平衡常数 ,其中 为标准压强(110Pa),、和为各组分的平衡分压,如,为平衡总压,为平衡系统中NH的物质的量分数。N和H起始物质的量之比为1:3,反应在恒定温度和标准压强下进行,NH的平衡产率为,则(用含的最简式表示)下图中可以示意标准平衡常数随温度T变化的趋势的
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