阶段复习课 第 九 单 元,一、溶液,【答案速填】 一、均一 稳定 溶质 溶剂 100 g溶剂 饱和状态,二、溶液浓度的表示溶质的质量分数,【答案速填】 二、_ 托盘天平 烧杯 量筒 计算 称量 溶解 装瓶贮存,主题一 溶液 【主题训练1】下列有关溶液的叙述正确的是（ ） A.稀溶液一定是不饱和溶液 B.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 C.溶质的溶解度都随温度的升高而增大 D.溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量,【解析】选D。本题主要考查溶液浓稀与饱和、不饱和溶液的关系。对于溶解度很小的物质，其稀溶液也可能是饱和溶液，A说法错误；不能溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液，但该溶液还可能溶解其他的溶质，B说法错误；有些物质如氢氧化钙或气体的溶解度都是随着温度的升高而减小，C说法错误；物质在溶解的过程中，有的放热，比如氢氧化钠，有的吸热，比如硝酸铵，D说法正确。,【主题训练2】a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）,A.15时，a、b的溶解度均为20 g B.加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液 C.将30时a的饱和溶液降温至15，溶质的质量分数不变 D.分别向100 g水中加入20 g a和b，升温至30，所得溶液均为饱和溶液,【解析】选D。A、根据溶解度曲线可知15时，a、b的溶解度均为20 g，故A正确；B、b物质的溶解度随温度的升高而增大，所以加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液，故B正确；C、a物质的溶解度随温度的降低而增大，所以将30时a的饱和溶液降温至15，没有晶体析出，溶液变为不饱和溶液，但溶质的质量分数不变，故C正确；D、b物质的溶解度随温度的升高而增大，所以向100 g水中加入20 g b，升温至30，所得溶液变为不饱和溶液，故D错误。,【关键点拨】 1.溶液的特征：均一性和稳定性。 2.饱和溶液和不饱和溶液间的相互转化： 3.溶解度曲线的应用： （1）判断某种物质在不同温度下的溶解度大小； （2）比较不同物质在同一温度时的溶解度大小； （3）判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势； （4）确定如何通过改变温度将不饱和溶液变为饱和溶液； （5）确定混合物分离、提纯的方法。,【真题体验】 1.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ） A.面粉 B.泥沙 C.蔗糖 D.植物油 【解析】选C。面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故A错；泥沙不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故B错；蔗糖易溶于水，形成了均一、稳定的混合物，属于溶液，故C正确；植物油不能溶于水，与水混合形成的是乳浊液，故D错。,2.下列物质溶于水时，溶液温度明显升高的是（ ） A.氢氧化钠 B.硝酸铵 C.蔗糖 D.食盐 【解析】选A。氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度明显升高；硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低；蔗糖溶于水，温度变化不大；食盐溶于水，温度变化不大。,3.有关溶液的叙述正确的是（ ） A.常温下饱和的澄清石灰水不是浓溶液 B.碘酒的溶质是酒精 C.溶液都是无色透明的混合物 D.t时某物质的溶解度为mg，表示该温度下100 g饱和溶液中含有该物质mg,【解析】选A。常温下氢氧化钙的溶解度较小，其饱和溶液是稀溶液；碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂；硫酸铜溶液是蓝色透明的混合物；溶解度是指一定温度下100 g溶剂水中达到饱和状态所溶解的某种溶质的质量，不是100 g溶液中含有该物质的质量。,4.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）,A.把a1时甲、乙的饱和溶液升温到a2时仍是饱和溶液 B.a2时，丙的溶液的质量分数大于乙的溶液的质量分数 C.三种物质的溶解度都随温度的升高而增大 D.a3时，三种物质的溶解度大小关系：甲丙乙 【解析】选D。本题考查溶解度曲线的应用。观察图像，甲、乙的溶解度都随着温度的升高而增大，升高温度，溶液均变成不饱和溶液，故A错误；B没有说明是否是饱和溶液，故无法判断；丙的溶解度随温度的升高而降低，故C错误。,主题二 溶质的质量分数及一定质量分数溶液的配制 【主题训练3】小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如下图所示。,试回答下列问题： （1）写出图中有标号仪器的名称：a_，b_。 （2）图示实验中有一处明显的错误是_；图示实验中玻璃棒的作用是_。 （3）小刚同学要配制90 g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为_g，需要量取水的体积为_mL（水的密度近似看作1 gcm-3）。,（4）称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量_（填“大于”或“小于”）配制溶液所需的质量。在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数_（填“偏大”“偏小”或“不变”）。,【解析】（1）结合装置图可以判断a是药匙，b是烧杯； （2）瓶塞应倒放在桌面上，图示中瓶塞放置错误，玻璃棒的作用是搅拌，加速固体的溶解；（3）配制90 g 10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为90 g10%=9 g，水的质量为90 g-9 g=81 g，体积为81 mL；（4）天平的原理是左边的质量=右边的质量+游码的示数，所以在使用游码时药品和砝码颠倒，会使称取的质量偏小，量取水时，如果俯视读数，所量取水的体积会偏小，则所配溶液的质量分数会偏大。,答案：（1）药匙 烧杯 （2）瓶塞放置错误，瓶塞应倒放在桌面上 搅拌，加速固体的溶解 （3）9 81 （4）小于 偏大,【关键点拨】 1.溶质的质量分数公式： （1）饱和溶液中溶质的质量分数= （2）关于溶液稀释、浓缩的计算。 依据：溶液稀释、浓缩前后，溶质的质量不变。,2.一定溶质质量分数溶液的配制： （1）仪器：配制一定溶质质量分数的溶液分为两种情况：一是“固”配“液”，固体需要用托盘天平称量质量；二是“浓”配“稀”，浓溶液的取用需要用量筒量取体积，不需要托盘天平，量筒共用到2次。 （2）误差分析。 所配溶液的溶质质量分数偏大，如量取浓溶液时仰视读数、量取水时俯视读数等。,所配溶液的溶质质量分数偏小，如称量时“左码右物”并使用游码、量取浓溶液时俯视读数、量取水时仰视读数等。,【真题体验】 1.实验室配制50克溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤是（ ） A.计算、称量、量取、溶解 B.称量、量取、计算、溶解 C.量取、称量、溶解、计算 D.计算、溶解、称量、量取,【解析】选A。首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解。故步骤是计算、称量、量取、溶解。,2.实验室配制100 g 10%的氯化钠溶液，有关实验操作不正确的是（ ） A.用托盘天平称取10.0 g氯化钠 B.用量筒量取90.0 mL的水 C.将称取的氯化钠倒入量筒中溶解 D.将配制的溶液装入试剂瓶中，贴上标签,【解析】选C。配制100 g 10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量是100 g10%=10 g；需要水的质量为100 g-10 g=90 g，其体积为 =90 mL；溶解氯化钠应在烧杯中进行；配制好的溶液储存在试剂瓶中，并贴好标签。,3.实验室配制一定量10%的氢氧化钠溶液。 （1）用8.0 g氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液，需要水_mL。 （2）氢氧化钠固体溶解时要用玻璃棒搅拌，其目的是_ _。 （3）将配好的溶液倒入洗净后未晾干的细口瓶中，溶液的质量分数_（填“不变”“变大”或“变小”）。,【解析】（1）根据溶质质量分数的计算公式可得所需水的质量为8.0 g/10%-8.0 g=72.0 g，即为72.0 mL；（2）溶解氢氧化钠固体时用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解；（3）因细口瓶中有水存在，相当于增加了溶剂的量，故所得溶液中溶质质量分数变小。 答案：（1）72.0 （2）加快氢氧化钠固体溶解速率 （3）变小,4.过氧乙酸是一种消毒剂。在2003年抗击“非典”的过程中发挥了巨大的作用。某医疗小组分队用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液对环境进行消毒。 （1）过氧乙酸的化学式为C2H4O3。过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为_（填最简单整数比）。 （2）要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液600 kg。需要溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液_kg。 （3）配制的主要步骤是计算、量取、_。,【解析】过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为（122）（14）（163）= 6112；根据稀释溶液时溶质的质量不变，设需要溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液的质量为x，则有600 kg0.5%=x15%，x=20 kg；用浓溶液配制稀溶液的步骤为计算、量取、稀释。 答案：（1）6112 （2）20 （3）稀释,