本章知识体系构建与核心素养解读,第一章 物质结构 元素周期律,知识体系构建,核心素养解读,内容索引,知识体系构建,核心素养解读,宏观辨识与微观探析 能用原子或物质结构解释元素或相关物质的性质，其实质是能根据原子核外电子排布、典型物质的结构(电子式、结构式等)、典型物质(最高价氧化物对应的水化物、氢化物)性质的变化规律等，通过知识的类比迁移，推断、比较、解释元素及相关物质的性质。,例析 四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如表所示，元素X的原子核外电子数是M的2倍，Y的氧化物具有两性。回答下列问题：,答案,解析,(1)元素Y在周期表中的位置是第_周期_族，其单质可采用电解熔融_的方法制备。,三,A,氧化铝(或氧化铝与冰晶石混合物),解析 短周期主族元素中元素X的原子核外电子数是M的2倍，则X的原子序数为偶数12、14、16，Y的氧化物具有两性，而短周期中最典型的两性氧化物是氧化铝(Al2O3)，再结合表中的相对位置可知Y为Al，X为Mg，M为C，P为N。 13号元素铝的原子结构示意图为 ，铝在周期表中的位置是第三周 期A族。制备单质铝采用电解熔融氧化铝(或氧化铝与冰晶石混合物)的方法。,(2)这四种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_。(填化学式),解析 元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，所以酸性最强的是HNO3，元素金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，所以Mg(OH)2碱性最强。,答案,解析,HNO3,Mg(OH)2,(3)气体分子(MP)2的电子式为_。(MP)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_ _。,答案,解析,NaCNNaCNOH2O,2NaOH(CN)2=,解析 A族的碳(C)原子最外层有4个电子，其成键特点通常是“4个键”：可以是四个单键、一个三键和一个单键、一个双键和两个单键或两个双键。A族的氮(N)原子最外层有5个电子，其成键特点通常是“3个键”：可以是三个单键、一个双键和一个单键或一个三键，据此可写出(CN)2的结构式为NCCN，电子式为 。快速准确书写(CN)2与NaOH溶液反应的化学方程式必须善于进行类比迁移，抓住“(MP)2称为拟卤素，性质与卤素类似”来推断，(CN)2与H2O或NaOH溶液发生类似Cl2与H2O或NaOH溶液的反应，在大脑中呈现思维迁移过程。,