湖南省邵东一中2018年下学期高三年级第三次月考试卷化 学本试卷分为选择题和非选择题两部分，共6页 考试范围：第一单元至第五单元时量：90分钟 分值 100分 邵东一中命题中心常用的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-641、 单选题（每小题3分，总计48分）1下列物质中一定属于纯净物的一组是()冰水混合物爆鸣气铝热剂普通玻璃水玻璃漂白粉二甲苯TNT溴苯C5H10 含氧40%的氧化镁花生油福尔马林密封保存的NO2气体王水A B B D 2下列说法不正确的是（ ）A黄白第十大中“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应B唐代真元妙道要略中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了硫磺熏制过程C本草纲目中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏D“所在山洋，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作3某含铬Cr2O72 废水用硫亚铁铵FeSO4(NH4)2 SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeOFeyCrxO3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)molB处理废水中Cr2O72 的物质量为 molC反应中发生转移的电子数为3nx molD在FeOFeyCrxO3中3x=y4含有下列各组离子的溶液中，后各离子仍能大量存在的是选项溶液中的离子通入(或加入)过量的某种物质AH+、Ba2+、Fe3+、NO3-通入SO2气体BAlO2-、Na+、Br-、SO42-通入CO2气体CHCO3-、Na+、I-、HS-加入AlCl3溶液DCa2+、Cl-、K+、H+通入CO2气体A.A B B C C D D5下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是A 向待测溶液中先滴加几滴氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液变红，待测溶液中含有Fe2+B 向某盐溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，说明该溶液中含有NH4+C 向AgNO3溶液中滴加过量氨水，得到澄清溶液，Ag+与NH3H2O能大量共存D 向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO42-6化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B本草经集注中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载:“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应C大量燃烧化石燃料排放的废气中含SO2,造成大气污染，使雨水pH=5.6形成酸雨D利用铝制容器盛装浓硫酸的原因不是浓硫酸跟铝不反应，而是发生钝化7用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均相对分子质量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（ ）AV/4mL BV/5mL CV/6mL D 无法判断8利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项实验结论A浓氨水NaOH酚酞试液碱性：NaOHNH3H2OB浓硫酸蔗糖品红溶液浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐反应均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸A.A B B C C D D9漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，它会和空气中的CO2发生反应，生成具有消毒作用的HClO。下列表示该过程的离子方程式正确的是A Ca2+2ClO-+CO2+H2OCaCO3+2HClOB ClO-+CO2+H2OHCO3-+HClOC Ca2+2ClO-+2CO2+2H2OCa(HCO3)2+2HClOD Ca(ClO)2+2CO2+2H2OCa2+2HCO3-+2HClO10某实验兴趣小组利用右图实验装置探究氯气与过量氨气反应的实验，有关说法不正确的是A 打开K1，关闭K2，将注射器的活塞往外拉一小段，然后松开，活塞复原，说明装置气密性良好B 打开K1，推动注射器的活塞使过量的氨气与氯气混合时，产生大量的白色烟雾C 充分反应后，关闭K1，打开K2，可观察到烧杯中的溶液会倒吸至试管内D 实验室制备氨气和氯气可以用同一套发生装置11工业上利用空气吹出法提取溴的部分流程如下：下列说法错误的是A 中可以采用纯碱溶液，发生的反应是3Br26CO323H2O=5BrBrO36HCO3B 第步，需加入氧化性酸，才能将Br氧化为Br2C B溶液颜色要比A溶液深D 第步，采用的是蒸馏的方法12CO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，在下图右侧的Y形管中放置合适的药品，进行合理操作，在BaCl2溶液中可以看到白色沉淀右侧Y形管中放的药品是A Cu和浓硝酸 B CaO和浓氮水 C Na2SO3和较浓硫酸 D KMnO4溶液和浓盐酸13短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大，元素 W 原子的最外层电子数与内层电子数相等，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是A 元素 Z 的最高价氧化物的水化物，在一定条件下可与 X 的单质发生反应B 元素 X 与元素 Z 均可形成含 18 个电子的气态氢化物C 元素 Y 的简单离子的半径小于 Z 的简单离子的半径，且二者在水溶液中不能大量共存D 元素 W、X 的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳定结构14部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g,经如下处理:下列说法不正确的是A 滤液A中的阳离子为Fe2+、H+B 样品中铁元素的质量为2.24 gC 样品中CuO的质量为4.0 gD V=448 mL15 实验是探究化学过程的重要途径，有关下列各实验装置图的叙述正确的是（ ）A 图I可用于探究 NaHCO3固体的热稳定性B 图用于从氯化钠溶液中获得晶体C 图III中b口进气可收集Cl2、CO2等气体D 图中若X为NaOH溶液，则可完成SO2的喷泉实验16某工厂用 FeCl3 溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取10mL 废液加入足量的 AgNO3 溶液，生成沉淀 8.61g。（2）另取 10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。下列关于原废液组成的判断错误的是A 一定含有 Fe 2+、 Fe 3+、 Cu2+、 Cl B c(Fe2+)：c(Cu2+) = 2：1C c(Cl) = 6mol / L， c(Fe 2+) = 1.2mol / L D c (Fe2+)：c(Fe 3+) = 3：12、 填空题（每空2分，总计52分）17A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色。写出C和E反应的离子方程式：_；（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：X可能为_（填代号）；aNaHCO3 bNa2CO3 cNaHSO3 dAl(OH)3（3）若A为淡黄色粉末，若X为一种造成温室效应的气体则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为_ _（填代号）；a盐酸 b加热溶液 cNaOH溶液 dCa(OH)2溶液（4）若A为气态氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红则A与H2O反应的化学反应方程式为_ _。18为了确定黄钾铁矾KFe3(SO4)x(OH)y的化学式，某兴趣小组设计了如下实验：请回答：(1)黄钾铁矾的化学式KFe3(SO4)x(OH)y中x=_，y=_；(2)写出溶液B中所含溶质的化学式_；(3)红褐色沉淀能溶于HI溶液，并发生氧化还原反应，写出该反应的离子方程式_ _。19用水钴矿主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等制取CoCl26H2O的工艺流程如下：已知：浸出液含有的阳离子主要有，H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe( OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al( OH)3Mn(OH)2完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是_ _；向浸出液中加入NaClO3的离子反应方程式为_ _；（2）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为_ _；萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图，萃取剂使用的适宜pH范围是_（填编号）；A2.02.5 B 3.03.5 C4.04.5 D5.05.5“操作1”中包含的基本实验操作，它们依次是_、_和过滤、减压烘干。（3） 为测定粗产品中CoCl26H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤，洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl26H2O的质量分数大于100%，其原因可能是_（答一条即可）。20瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分为MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先得到了氯气已知Cl2和碱溶液在不同条件下，得到的产物不同，某兴趣小组用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质图中：A为氯气发生装置；B的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的试管里盛有紫色石蕊试液请填写下列空白：（1）制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰，通过分液漏斗向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸装置A中反应的离子方程式是_