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自我小测第一课时分子晶体夯基达标1下列有关分子晶体的说法中正确的是()A分子内均存在共价键B分子间一定存在范德华力C分子间一定存在氢键D其结构一定为分子密堆积2下列事实与氢键有关的是()A水加热到很高的温度都难以分解B水结成冰体积膨胀,密度变小CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱3下列性质适合分子晶体的是()A熔点1 070 ,易溶于水,水溶液能导电B熔点1 003.1 ,液态时导电,水溶液导电C能溶于CS2,熔点112.8 ,沸点444.6 D熔点97.81 ,易液化,液态时不导电4制造光导纤维的材料是一种纯度很高的硅氧化物,它是具有立体网状结构的晶体,下图是其简化了的平面示意图,下列关于这种材料的说法中正确的是 ()A晶体中Si与O的数目比是14B晶体中Si与O的数目比是16C该物质是原子晶体D该物质是分子晶体5碘的熔、沸点低,其原因是()A碘的非金属性较弱BII键的键能较小C碘晶体属于分子晶体DII共价键的键长较长6下列说法正确的是()A离子化合物中可能含有共价键B分子晶体中的分子内不含有共价键C分子晶体中一定有非极性共价键D分子晶体中分子一定紧密堆积7在中学教材上介绍了干冰晶体,它是一种立方面心结构,即每8个CO2构成的立方体,且再在6个面的中心又占据CO2分子各1个,在每个CO2周围距离a(其中a为立方体棱长)的CO2有()A4个 B6个C8个 D12个8干冰升华时,下列所述内容发生变化的是 ()A分子内共价键 B分子间作用力C分子间距离 D分子间的氢键9四氯化硅的分子结构与四氯化碳类似,对其作出如下推测:四氯化硅晶体是分子晶体。常温常压下四氯化硅是液体。四氯化硅分子是由极性键构成的分子。四氯化硅熔点高于四氯化碳。其中正确的是()A只有 B只有C只有 D10若不断地升高温度,实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是()A氢键;分子间作用力;非极性键B氢键;氢键;极性键C氢键;极性键;分子间作用力D分子间作用力;氢键;非极性键11“可燃冰”是深藏在海底的白色晶体,存储量巨大,是人类未来极具潜在优势的洁净能源。在高压低温条件下,由水分子形成空间笼状结构,笼中“关”甲烷而形成,如某种可燃冰的存在形式为CH45.75H2O。(1)“可燃冰”CH45.75H2O的分子中,m(CH4)m(H2O)_(2)若要从“可燃冰”中分离出甲烷,可用下列两种方法:在一定温度下,_使气体从水合物中分离出来;在一定压力下,_使气体从水合物中分离出来。能力提升12Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X、Y是金属元素,Q、W、Z是非金属元素。五种元素核电荷数之和为54,对应原子最外层电子数和为20。W、Z最外层电子数相同,但Z的核电荷数是W的2倍。(1)X、Y各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水,该反应的离子方程式为_。(2)X与W可形成X2W和X2W2两种化合物,X2W2的电子式为_。(3)Q与W可形成化合物QW2,这种化合物固态时属于_晶体。(4)Y的硝酸盐水溶液显_性,用离子方程式解释原因_。(5)Z的氢化物与W的氢化物发生反应生成Z的单质和水,其化学方程式为_。(6)W、X、Y、Z四种元素原子半径由大到小的顺序是:_(用元素符号表示)。(7)0.5 mol Q的单质与足量的W单质完全反应,放出196.75 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式:_。13.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6,且都含有18个电子,B、C是由两种元素的原子组成,且分子中两种原子的个数比均为12。D是一种有毒的有机物。(1)组成A分子的原子的元素符号是_;(2)从B分子的立体结构判断,该分子属于_分子(填“极性”或“非极性”);(3)C分子中都包含_个键,_个键。(4)D的熔、沸点比CH4的熔、沸点高,其主要原因是(须指明D是何物质):_。.CO的结构可表示为,N2的结构可表示为。(5)下表是两者的键能数据:(单位: kJmol1)ABABCO357.7798.91 071.9N2154.8418.4941.7结合数据说明CO比N2活泼的原因:_。.Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。(6)基态Ni原子的核外电子排布式为_,基态Cu原子的价电子排布式为_。(7)Fe(CO)5常温下呈液态,熔点为20.5 ,沸点为103 ,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)5晶体属于_(填晶体类型)。14HN3称为叠氮酸,常温下为无色有刺激性气味的液体。N也被称为类卤离子。用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸。而叠氮化钠可从下列反应制得:NaNH2N2ONaN3H2O。HN3、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属,如溶解铜生成CuCl。铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用,Cu的化合物A(晶胞如图)即为超导氧化物之一,而化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体,其中B异构体具有可溶性,可用于治疗癌症。试回答下列问题:A(1)基态铜原子核外电子排布式为_。(2)元素N、S、P的第一电离能(I1)由大到小的顺序为_。(3)HN3属于_晶体,与N互为等电子体的分子的化学式为_(写1种),N的空间构型是_。(4)CuCl中的键型为_,超导氧化物A的化学式为_。(5)治癌药物B的结构简式为_。参考答案1解析:稀有气体元素组成的晶体中,不存在由多个原子组成的分子,而是原子间通过范德华力结合成晶体,所以不存在任何化学键,故A项错误。分子间作用力包括范德华力和氢键,范德华力存在于所有的分子晶体中,而氢键只存在于含有与电负性较强的N、O、F原子结合的氢原子的分子间或者分子内,所以B项正确,C项错误。只有只存在范德华力的分子晶体才采取分子密堆积的方式,所以D选项也是错误的。答案:B2解析:氢化物的热稳定性与共价键有关,排除A、D两项,而C项中碳族元素的氢化物中都不存在氢键,故选B项。答案:B3解析:主要根据分子晶体的性质特点来判断,分子晶体熔、沸点一般较低。答案:CD4解析:为了确定晶体中Si与O的数目比,可以观察任意一个多边形。每一个多边形有6个硅原子和6个氧原子,但是,每个氧原子都是由两个多边形共用的,每个硅原子都是由4个多边形共用,所以属于一个多边形的氧原子是3个,硅原子是1.5个,Si与O的数目比是12。A、B选项都是错误的。该晶体是“具有立体网状结构的晶体”,因此是原子晶体而非分子晶体。所以C选项正确,而D选项错误。答案:C5解析:分子晶体的熔、沸点低,是因为分子晶体内部的分子间作用力小。答案:C6解析:分子晶体内可能有共价键,也可能没有共价键,共价键可能是极性键,也可能是非极性键。分子晶体分子不一定紧密堆积,如冰。答案:A7答案:D8解析:干冰内存在的是分子间作用力,不存在氢键,升华只破坏分子间作用力,使分子间距离增大。答案:BC9解析:二者都是极性键构成的非极性分子,常温下是液体,因四氯化硅相对分子质量比四氯化碳大,所以四氯化硅熔点高。二者都是分子晶体。答案:D10答案:B11答案:(1)32207(2)降压升温12解析:W、Z最外层电子数相同,但Z的核电荷数是W的2倍,短周期元素中只有O、S符合。X、Y各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水,因Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X、Y是金属元素,所以X是钠,Y是铝。根据五种元素核电荷数之和为54,对应原子最外层电子数和为20,Q应是碳元素。答案:(1)Al(OH)3OHAlO2H2O(2)Na2Na(3)分子(4)酸Al33H2OAl(OH)33H(5)H2SH2O2S2H2O(6)NaAlSO(7)C(s)O2(g)CO2(g)H393.5 kJmol113解析:(1)18个电子的单原子分子是氩。(2)B是两种元素、3原子、18个电子的分子,则B是H2S,是极性分子。(3)C是两种元素、6原子、18个电子的分子,原子个数比为12,则C是N2H4,N原子采取sp3杂化,分子内有5个键,无键。(4)D是6原子、18个电子有毒的有机物,应是甲醇。CH3OH分子之间能形成氢键,因此熔、沸点比CH4的熔、沸点高。(5)CO分子中的第一个键键能1 071.9 kJmol1798.9 kJmol1273 kJmol1。N2分子内的第一个键键能941.7 kJmol1418.4 kJmol1523.3 kJmol1。键能越大越稳定,CO的第一个键比N2更容易断,所以CO比N2活泼。(6)基态Ni原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2,基态Cu原子的价电子排布式为3d104s1。(7)Fe(CO)5熔、沸点低,易溶于非极性溶剂,是分子晶体。.(5)CO中断裂1 mol 键,需吸收能量273 kJ,N2中断裂1 mol 键需吸收能量523.3 答案:.(1)Ar(2)极性(3)50(4)D是CH3OH,分子之间能形成氢键kJ,所以CO比N2更容易发生反应.(6)1s22s22p63s23p63d84s23d104s1(7)分子晶体14解析:(1)根据铜的原子序数和构造原理可写出:1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1(2)同主族元素,从上到下第一电离能逐渐减小,N和P原子的外层电子构型具有较稳定的p3半满结构,第一电离能比硫的大,则N、S、P的第一电离能(I1)由大到小的顺序为:NPS。(3)HN3属于酸,是分子晶体,与CO2(或N2O、CS2)是等电子体,由等电子原理可知N空间构型是直线形。(4)CuCl中的键型是配位键(共价键),根据晶胞中顶点、面、体心的分配关系,A的化学式为YBa2Cu3O7。(5)B异构体具有可溶性,说明其为极性分子:。答案:(1)1s22s22p63s23p63d104s1(2)NPS
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