第二节原子结构与元素的性质第1课时原子结构与元素周期表1掌握原子结构与元素周期表的关系，进一步熟悉元素周期表的结构。2能够从原子结构的角度认识元素周期表中区的划分。3能够对元素周期表和原子结构的关系进行分析和推断。元 素 周 期 表基础初探1碱金属元素基态原子的核外电子排布碱金属原子序数周期基态原子的电子排布式锂3二1s22s1或He2s1钠11三1s22s22p63s1或Ne3s1钾19四1s22s22p63s23p64s1或Ar4s1铷37五1s22s22p63s23p63d104s24p65s1或Kr5s1铯55六1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1或Xe6s12.周期系的形成(1)随着元素原子核电荷数的递增，每到出现碱金属，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出现稀有气体；然后又开始由碱金属到稀有气体，循环往复形成了周期系。(2)元素形成周期系的根本原因是元素的原子核外电子的排布发生周期性的重复。探究升华思考探究(1)外围电子排布为5s25p1的元素，在元素周期表中处于什么位置？据此分析元素的外围电子排布与周期表位置有何关系？【提示】该元素位于第五周期第A族。元素能级中最高能层序数周期序数，主族元素原子的外围电子数该元素在周期表中的主族序数。(2)某元素位于周期表中第四周期A族，你能否据此书写出该元素的价电子排布式、电子排布式？【提示】元素的价电子排布式为4s24p3，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3。(3)原子序数136的某元素基态原子的最外层电子排布式为ns2，该元素可能属于哪一族？【提示】0族(He)、A族、B族、B族、B族、B族、B族、族。认知升华1核外电子排布与族的关系(1)主族元素的价电子排布主族序数AAAAAAA价电子排布ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5主族元素的族序数价电子总数最高正价(O、F除外)。同主族元素原子的价电子排布相同，价电子全部排布在ns或nsnp轨道上。(2)稀有气体的价电子排布为1s2或ns2np6。(3)过渡元素(副族和族)(第四周期为例)的价电子排布。族序数价电子排布B(n1)d1ns2B(n1)d2ns2B(n1)d3ns2B(n1)d5ns1B(n1)d5ns2(n1)d68ns2B(n1)d10ns1B(n1)d10ns2BB族：族序数价电子数原子最外层ns电子数次外层(n1)d电子数最高正价。族：原子最外层ns电子数次外层(n1)d电子数之和分别为8、9、10。B和B的族序数原子最外层电子数。(4)0族最外层电子排布为1s2或ns2np6。2周期序数与原子核外电子排布的关系周期序数原子电子层数原子最外层能层序数。题组冲关1下列是某些元素基态原子的电子排布式，其中表示第三周期元素的是()A1s22s1B1s22s22p5C1s22s22p63s2 D1s22s22p63s23p64s1【解析】元素所在的周期数与最高能层序数n有关，原子的核外电子的最高能层序数为n时，该元素属于第n周期。故第三周期元素的最高能层序数为3，故选C。【答案】C2电子排布式为Ar3d54s2的元素是()A稀有气体元素 B过渡元素C主族元素 D卤族元素【解析】在最外能层p轨道上填充有电子且未满时，一定为主族元素；最外能层p轨道上未填充电子，而在d(或f)轨道上填充有电子的元素，一定是过渡元素。故电子排布为Ar3d54s2的元素为过渡元素。【答案】B3如下图所示是元素周期表的一部分(表中数字和X代表原子序数)，其中X的电子排布式为Ar3d104s24p5的是() 【导学号：90990014】【解析】Ar3d104s24p5代表35号元素。根据周期表的结构可知，同主族相邻两周期的元素，原子序数之差可以是2,8,18,32。A项中X上方的原子序数为17，与X相差18，X的序数为35；B项中X上方的原子序数为27，处在第四周期与X相差18，X应为45；C项中X下方的原子序数为75，X为43；D项中X下方的原子序数为52，因此X应为34。【答案】A4写出具有下列电子排布的微粒的核电荷数、元素符号，以及在周期表中的位置。(1)A原子：1s22s22p5_、_；第_族、第_周期。(2)B：1s22s22p63s23p6_、_；第_族、第_周期。(3)C原子：He2s22p3_、_；第_族、第_周期。(4)外围电子排布为3d54s2的原子：_、_；第_族、第_周期。【解析】(1)对于原子，核电荷数核外电子数，确定A元素为F，位于周期表中第二周期A族。(2)对于阴离子，核电荷数核外电子数所带电荷数18117，故B为Cl；位于周期表中第三周期A族。(3)将简化电子排布式还原为电子排布式，即1s22s22p3，判断C原子为N；位于周期表中第二周期A族。(4)由构造原理知该元素原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，确定为Mn元素，位于第四周期B族。【答案】(1)9FA二(2)17ClA三(3)7NA二(4)25MnB四元 素 周 期 表 的 分 区基础初探1按电子排布式中最后填入电子的能级符号可将元素周期表分为s、p、d、f四个区，而B、B族的元素的核外电子因先填满(n1)d能级而后再填充ns能级而得名ds区。2元素周期表中，非金属元素处于元素周期表的右上角位置，金属性强的元素处于元素周期表的左下方位置。探究升华思考探究(1)在s区中，族序数最大、原子序数最小的元素是什么元素？该元素原子的价电子的电子云什么形状？【提示】s区为第A族、第A族，符合条件的元素为Be，其电子排布式为1s22s2，价电子的电子云形状为球形。(2)Fe元素处于周期表中的哪个区？Fe2、Fe3的电子排布式怎样书写？两种离子更稳定的是谁？为什么？【提示】Fe位于d区，常见离子为Fe2、Fe3，电子排布式分别为1s22s22p63s23p63d6、1s22s22p63s23p63d5，由离子的电子排布式可知Fe3的3d轨道“半充满”，其稳定性强于Fe2。(3)某元素的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，据此判断该元素位于周期表中的哪一区？是何种元素？【提示】该元素为Zn，位于ds区。认知升华各区元素的特点包括的元素价电子排布化学性质s区第A、A族 ns12(最后的电子填在ns上)除氢外，都是活泼金属元素(碱金属和碱土金属元素)p区第AA族、0族ns2np16(最后的电子填在np上)随着最外层电子数目的增加，非金属性增强，金属性减弱d区第BB、族(n1)d19ns12最后的电子填在(n1)d上均为过渡金属，由于d轨道都未充满电子，因此d轨道可以不同程度地参与化学键的形成ds区第B、B族(n1)d10ns12(n1)d全充满均为过渡金属，d轨道已充满电子，因此d轨道一般不再参与化学键的形成f区镧系、锕系(n2)f014(n1)d02ns2镧系元素的化学性质非常相近，锕系元素的化学性质也非常相近题组冲关题组1元素周期表的结构与区的划分1下列说法中正确的是 ()A所有金属元素都分布在d区和ds区B最外层电子数为2的元素都分布在s区C元素周期表中B族到B族10个纵行的元素都是金属元素Ds区均为金属元素【解析】s区除H外均为金属元素，A、D错；He、Zn等虽最外层电子数为2却不是s区元素，B错；周期表中B族B族为过渡元素，全部为金属元素，C正确。【答案】C2按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于s区的是()AFeBMgCAs DCu【解析】最外层只有12个s电子，次外层无d电子，价电子排布为ns12(包括A、A族)的元素属于s区元素，只有Mg符合。【答案】B3下列各组元素属于p区的是()A原子序数为1、2、7的元素BO、S、PCFe、Ar、ClDNa、Li、Mg【解析】p区元素的价电子排布为ns2np16(包括AA族和0族)，A项中1号为氢元素，属于s区；C项中，Fe为d区；D项均为s区。只有B符合。【答案】B题组2根据原子结构特征判断元素在周期表中的位置4某元素简化电子排布式为Xe4f46s2，其应在()As区Bp区Cd区Df区【解析】元素在周期表中的分区，取决于元素原子的最后一个电子所进入的能级，因最后一个电子进入4f能级，所以该元素为f区元素。【答案】D5元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的价电子排布式为ns(n1)np(n1)，则下列说法不正确的是 () 【导学号：90990015】XYZA.Y元素原子的价电子排布式为4s24p4BY元素在周期表的第三周期第A族CX元素位于元素周期表的p区DZ元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3【解析】Y元素原子的价电子排布式为ns(n1)np(n1)，由n12可得n3，Y元素原子的价电子排布式为3s23p4，则Y元素位于第三周期第A族，Z位于第四周期第A族，价电子排布式为4s24p3，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3。X、Y、Z最外层电子填充在p轨道上，故X、Y、Z均位于p区。【答案】A6原子结构与元素周期表存在内在联系，按要求回答下列问题：(1)根据元素在周期表中的位置，写出元素基态原子的价电子排布式。第四周期B族_；第五周期B族_；第五周期A族_；第六周期A族_。(2