第三节分子的性质第1课时键的极性、分子极性、范德华力目标定位1.知道极性分子、非极性分子的概念，理清键的极性与分子极性的关系，学会判断分子极性的方法。2.知道分子间较弱的作用力范德华力，会分析影响范德华力的因素以及其对物质性质的影响。一、分子的极性1分析讨论下列分子中的电荷分布情况，填写下表：共价分子HFN2H2OCO2键的极性极性键非极性键极性键极性键整个分子电荷分布不对称对称不对称对称正电荷与负电荷中心不重合重合不重合重合分子极性有极性无极性有极性无极性2.由上述分析可知(1)极性分子是电荷分布不对称，正电荷中心和负电荷中心不重合的分子；非极性分子是电荷分布对称，正电荷中心和负电荷中心重合的分子。(2)分子的极性是分子中化学键的极性的向量和。当分子中各个键的极性的向量和为零时，该分子是非极性分子，否则是极性分子。(3)只含非极性键的分子一定是非极性分子。只含极性键的分子不一定是极性分子。3分子极性的判断方法分子的极性是由分子中所含共价键的极性与分子的立体构型两方面共同决定的。判断分子极性时，可根据以下原则进行：(1)只含有非极性键的双原子分子或多原子分子大多是非极性分子，如O2、H2、P4、C60。(2)含有极性键的双原子分子都是极性分子，如HCl、HF、HBr。(3)含有极性键的多原子分子，立体构型对称的是非极性分子；立体构型不对称的是极性分子。(4)常见ABn型分子的极性分子类型分子空间构型键角键的极性分子极性常见物质A2直线形(对称)非极性键非极性分子H2、O2、N2等AB直线形(非对称)极性键极性分子HX(X为卤素)、CO、NO等AB2直线形(对称)180极性键非极性分子CO2、CS2等A2B折线形(不对称)极性键极性分子H2O、H2S等AB3正三角形(对称)120极性键非极性分子BF3、SO3等AB3三角锥形(不对称)极性键极性分子NH3、PCl3等AB4正四面体形(对称)10928极性键非极性分子CH4、CCl4等4.分子的极性对物质溶解性的影响(1)极性分子(如HCl)易溶于水等极性溶剂，非极性分子(如I2)易溶于苯、四氯化碳等非极性溶剂。(2)一般来说，同是非极性分子，相对分子质量越大，溶解度越大。 1.判断分子极性的一般思路2键的极性和分子极性的关系1下列电子式表示的物质中，属于极性分子的是()答案C解析A项为离子化合物，不存在分子；B项为非极性分子；D项为阳离子。2下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()ACO2、H2S BC2H4、CH4CCl2、C2H2 DNH3、HCl答案B解析A项中CO2和H2S都含极性键，但前者是非极性分子(直线形)，后者是极性分子(V形)；B项中C2H4是平面形分子，CH4为正四面体形，均含极性键且均为非极性分子；C项中Cl2不含极性键；D项中NH3、HCl均为极性分子。二、分子间作用力范德华力1分析讨论，回答下列问题(1)液态苯、汽油等发生汽化时，为何需要加热？答案液态苯、汽油等发生汽化是物理变化，需要吸收能量克服其分子间的相互作用力。(2)降低氯气的温度，为什么能使氯气转化为液态或固态？答案降低氯气的温度时，氯气分子的平均动能逐渐减小。随着温度降低，当分子靠自身的动能不足以克服分子间相互作用力时，分子就会凝聚在一起，形成液体或固体。(3)卤素单质F2、Cl2、Br2、I2，按其相对分子质量增大的顺序，物理性质(如颜色、状态、熔点、沸点)有何变化规律？答案颜色逐渐加深；由气态到液态、固态；熔、沸点逐渐升高。(4)上述事实能够说明：物质的分子之间存在一种相互作用力叫分子间作用力，又叫范德华力。影响范德华力的因素：一般来说，相对分子质量越大，范德华力越大；分子的极性越大，范德华力越大。2范德华力对物质性质的影响(1)组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔、沸点就越高，如熔、沸点：CF4CCl4CBr4N2。(3)在同分异构体中，一般来说，支链数越多，熔、沸点就越低，如沸点：正戊烷异戊烷新戊烷。 范德华力的正确理解范德华力很弱，比化学键的键能小得多，分子间作用力的实质是电性引力，其主要特征有以下几个方面：(1)广泛存在于分子之间。(2)只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中。(3)范德华力主要影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质。(4)范德华力无方向性和饱合性。只要分子周围空间允许，分子总是尽可能多地吸引其他分子。3在化学上，常用一条短线表示一个化学键，如图所示的有关结构中，虚线不表示化学键或分子间作用力的是()答案C解析C项，氯原子和氯原子之间无化学键和分子间作用力，只表示其相对位置；A项，实线表示共价键，虚线表示分子间作用力；B、D项，实线和虚线均表示共价键。4下列物质的变化，破坏的主要是分子间作用力的是()ANa2CO310H2O失水变为Na2CO3BKCl溶于水C将液溴加热变为气态DNH4Cl受热分解答案C解析Na2CO310H2O失水破坏的是化学键；KCl溶于水，会破坏离子键；液溴由液态变为气态，破坏的是分子间作用力；NH4Cl受热分解，破坏的是化学键。1下列叙述中正确的是()A极性分子中不可能含有非极性键B离子化合物中不可能含有非极性键C非极性分子中不可能含有极性键D共价化合物中不可能含有离子键答案D解析A项，如H2O2中含非极性键，B项，如Na2O2中含非极性键，C项，如CCl4是极性键构成的非极性分子。2下列分子中共价键的极性强弱顺序正确的是()ACH4NH3H2OHFBHFH2ONH3CH4CH2OHFCH4NH3DHFH2OCH4NH3答案B解析比较共价键的极性，可比较成键的两个原子吸引电子能力的大小。如果两原子吸引电子的能力相差越大，共用电子对偏移的程度越大，则键的极性越强。题中共价键的极性按HF、HO、HN、HC的顺序依次减弱，答案为B。3下列说法中正确的是()A分子间作用力越大，分子越稳定B分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高C相对分子质量越大，其分子间作用力越大D分子间只存在范德华力答案B解析分子间作用力主要影响物质的物理性质，化学键主要影响物质的化学性质，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高，B正确，A不正确；分子的组成和结构相似时，相对分子质量越大，其分子间作用力越大，C不正确；分子间不只有范德华力，D不正确。4在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中：(1)以非极性键结合的非极性分子是_。(2)以极性键相结合，具有直线形结构的非极性分子是_。(3)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是_。(4)以极性键相结合，具有三角锥形结构的极性分子是_。(5)以极性键相结合，具有V形结构的极性分子是_。(6)以极性键相结合，且分子极性最强的是_。答案(1)N2(2)CS2(3)CH4(4)NH3(5)H2O(6)HF解析极性键是由电负性不同的元素的原子形成的共价键，且两元素的电负性相差越大，形成的键的极性越强；分子立体构型由中心原子的杂化方式决定。5已知CS2与CO2分子结构相似。(1)CS2的电子式是_。(2)CS2熔点高于CO2，其原因是_。(3)CS2是否易溶于水_(填“是”或“否”)，为什么？_。答案(1)(2)CS2和CO2都是非极性分子，结构相似，CS2相对分子质量大，分子间作用力大(3)否CS2是非极性分子，H2O为极性分子，CS2在水中溶解性不大解析根据8电子稳定结构可得出：CS2的电子式类似于CO2的电子式，CS2的电子式是，CS2和CO2都属于非极性分子，结构相似，其熔点取决于分子间作用力，即相对分子质量大小，CS2的相对分子质量大于CO2，范德华力大，熔点高。基础过关题组一键的极性与分子极性的关系1下列叙述正确的是()A含有非极性键的分子一定是非极性分子B非极性分子中一定含有非极性键C由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D键的极性与分子的极性有关答案C解析含有非极性键的分子不一定是非极性分子，如H2O2；非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2均是非极性分子，却都只含有极性键；键的极性只与成键原子是否相同有关，与分子的极性无关，分子的极性除与键的极性有关外，还与分子的立体构型有关。2下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是()ACO2和SO2 BCH4和PH3CBF3和NH3 DHCl和HI答案D解析题目所给各物质分子中均为极性键。CO2、CH4、BF3为非极性分子，SO2、PH3、NH3、HCl、HI为极性分子。题组二分子极性的判断方法3X、Y为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是()AXY4 BXY3CXY2 DXY答案D解析XY为直线形分子，不同种元素对电子对吸引能力不同，分子必有极性。4NH3、H2S为极性分子，CO2、BF3、CCl4等为非极性分子，据上述事实可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律为()A分子中不能含有氢原子B在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键C在ABn分子中每个共价键相同D在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的答案B5下列叙述正确的是()ANH3是极性分子，分子中氮原子处在3个氢原子所组成的三角形的中心BCCl4是非极性分子，分子中碳原子处在4个氯原子所组成的正方形的中心CH2O是极性分子，分子中氧原子不处在2个氢原子所连成的直线的中央DCO2是非极性分子，分子中碳原子不处在2个氧原子所连成的直线的中央答案C解析NH3的氮原子以sp3杂化，形成三角锥形结构，电荷分布不对称，是极性分子；CCl4分子中CCl键为极性键，碳原子采取sp3杂化，且无孤电子对，分子构型为正四面体形，碳原子位于正四面体的中心；H