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高一第五章复习 物质结构 元素周期律 第一课时,本课时主要内容:,(一)原子结构知识 (二)元素周期律知识 (三)元素同期表,(一)原子结构知识 一、 原子结构和构成粒子数量间的关系 1、原子(AzX)中,质子有 个,中子有 个,核外电子有 个。 2、相互关系 (1) 质量数= (2) 原子中:质子数= (3) 阳离子中:质子数=,Z,A-Z,Z,质子数+中子数,核电荷数=核外电子数,核电荷数=离子的核外 电子数+离子电荷数,二、核外电子排布的一般规律 归纳为:一低四不超。 即核外电子总是尽先排布在 的电子层里,每层电子不能超过 个,最外层电子不能超过 个,次外层电子不能超过 个,倒数第三层电子不能超 过 个。,能最最低,2n2,8,18,32,阴离子中:质子数=,核电荷数=离子的核外 电子数-离子电荷数,巩固试题: 1、电荷数分别为16和6的 元素的原子相比较,前者的下列数据是后者的4倍的是( ) A、电子数 B、最外层电子数 C、电子层数 D、次外层电子数 2、2311Na+中的质子数是 ,中子数是 ,核外电子数是 ,质量数是 。 3、3216S2-中的质子数是 ,中子数是 ,核外电子数是 ,质量数是 。,D,11,12,10 23,16 16,18 32,(二)元素周期律知识,一、元素性质的内涵 元素的性质 微观性质 原子半径、化合价、 电子得失能力 宏观性质 金属性、非金属性,二、金属性、非金属性和氧化性、还原性的 关系 一般说来,元素的金属性强,元素的失电子能力 ,单质的还原性 ,其阳离子的氧化性 ,如钠和镁。,强 强,弱,元素的非金属性强,元素的原子得电子能力 ,单质的氧化性 ,其阴离子的还原性 。如硫和氯。,强,强,弱,三金属性和非金属性强弱判断依据 1、金属性强弱的判断依据:(如钠和镁),(1) 。 (2) 。 (3) 。 (4) 。,金属单质与酸反应快慢,最高价氧化物的水化物的碱性强弱,金属与盐溶液发生的金属 间的置换反应,2、非金属性强弱判断依据:(如硫和氯) (1) 。 (2) 。 (3) 。 (4) 。,非金属 单质与氢气反应的难易,气态氢化物的稳定性强弱,最高化氧化物的水化物的酸性强弱,非金属单质间的置换反应,四、元素周期律 原子序数 小 大 最外层电子数 1 7 8(或2)周期性变化 原子半径 (稀有气体不考虑) 最高正化合价 、 最低负化合价 -4 -1 失电子能力由强到弱,得电子能力由弱到强 元素的金属性由强到弱,非金属性由弱到强 呈现周 期性变化,大 小,+1 +7,五、粒子半径大小比较的规律,1、同种元素的粒子半径比较(三个方面) a阳离子的半径 相应的原子半径 b阴离子的半径 相应的原子半径 c 同种元素不同价态的离子 ,价态越高, 离子半径越 。,小于,大于,小,2、不同元素的粒子半径比较(三个方面) a电子层数相同,原子序数不同,原子序数越 大,原子半径越 。 b最外层电子数相同,则电子层数越多,原子 半径越 ,其同价态的离子半径比较也如此。 c电子层结构相同的不同粒子,则核电荷数越 大,半径越 。,小,大,小,巩固试题: 1、原子半径由小到大,且最高正价依次 降低的是( ) A. Al,Mg,Na B. N,O,F C. Ar,Cl,S D. l,P,Si 2、下列微粒的半径比最大于1的是( ) A Na+/Na B Cl/Cl C N/C D K+/S2,A,B,3、A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数,B的核电荷数比A大2个单位,C的质子数比B多4 个,1moLA的单质和稀盐酸反应能置换出1gH2,这时A转化为具有与氖原子相同电子层结构的离子。试回答下列问题: (1)写出这三种元素的元素符号A 、B 、C 。 (2)写出A、C最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式 。 (3)写出A、B的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式 。,Na,Al,Cl,OH+H+=H2O,NaOH+Al(OH)3 NaAlO2+2H2O,(三)元素同期表,一、 元素同期表的结构: 1.元素周期表一共 行, 纵列。从横的方面看,分为 个短周期, 个长周期,共 为 个周期。从纵的方面看,分为 个主族, 个副族,一个 族和 族。 用口诀表示 。,七 18,三 三,七,七,七,0 VIII,三短三长一不全,七主七副0和VIII,二、元素周期表中元素性质递变规律,大小,小大,电子层数相同、最外层电子增多,逐渐减小 逐渐增大,逐渐增大 逐渐减小,金属性减、非金属性增,金属性增、非金属性减,最高正价+1+7,最高正价=族系数,碱性逐渐减弱 酸性逐渐增强,碱性逐渐增强 酸性逐渐减弱,形成:难易 稳定性:弱强,形成:易难 稳定性:强弱,电子层增多最外层电子数相同,三、元素周期表与原子结构的关系 周期序数= 。 主族序数= = =价电 子数 主族元素的最低负化合价=8 。,电子层数,最外层电子数,最高正化价,主族序数,巩固试题: 1、下列变化的比较, 不正确的是:( ) A. 酸性强弱: HClO4 H2SO4 H3PO4 H4SiO4 B. 原子半径大小: Na S O C. 碱性强弱: KOH NaOH LiOH D. 还原性强弱: F- Cl- I- 2、下列各组中,属于同位素的是:( ) AH2、D2、T2 B 金刚石和足球烯C60 C。H2O和D2O D 16O和18O,D,D,3、硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一,现在含有元素硒(Se) 的保健品已经进入市场, 已知它与氧元素同族, 与 K 同周期, 关于硒的说法中不正确的是:( ) A. 原子序数为 34 B. 最高价氧化物的水化物的分子式为: H2SeO4 C. Se 的非金属性比 Br 弱 D. 气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强,D,4、有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答: (1) 元素名称: A _ B _ C _ D _ (2) D元素位于周期表中 周期 族 (3) 写出AB2与C2B2反应的化学方程式 。 (4) 画出B的原子结构简图 _, 电子式表示化合物 C2D 的形成过程: 。,碳,氧,钠,硫,三 VIA,2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,2 +,Na+,Na+,5、CHCl. ONa五种元素的相互作用结合,在由两种元素组成的化合物中,其中离子化合物有(写两种) , 共价化合物有(写四种) 、 ,在三种元素组成的化合物中,其中离子化合物有(写两种) 共价化合物有(写两种) 。,NaCl Na2O,H2O HCl CO2,CH4,NaOH,Na2CO3,HClO H2CO3,
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