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,专 题 2 从海水中获得的化学物质,单质的物理性质,溴和碘的特殊性 2溴、碘的化学性质,溴是惟一的常温下呈液态的非金属单质,具有很强的挥发性和腐蚀性; 碘易升华,可使淀粉溶液呈蓝色。,溴、碘的化学性质与氯气相似,能与活泼金属、非金属、 水和碱等发生反应,还具有较强的氧化性。,Cl2Br2I2,2.氧化性:,1.活泼性:,Cl2Br2I2,思考:怎么样把单质溴从溴水中提取出来?用下列哪些方法? A蒸馏 B结晶 C萃取 D分液,例1 甲、乙、丙三溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-),向甲中加入淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有 A.Br-、I-、Cl- B.Br-、Cl-、I- C.I-、Br-、Cl- D.Cl-、I-、Br-,学以致用,【规范解答】选A。甲溶液中加入淀粉溶液和氯水,溶液变橙色,说明甲溶液含Br-,加入氯水后,置换出Br2,再加丙溶液,颜色无明显变化,说明丙溶液中不含I-,故丙中含Cl-,则乙中含有I-。,【互动探究】若原题改为“再加丙溶液,溶液颜色变为蓝色”,则答案有何变化? 提示:溶液变为蓝色,则证明有碘单质生成,故丙溶液中含有I-,则甲中含有Br-,乙中含有Cl-,答案选B。,1.从海水中提取溴、碘的原理是怎样的? 提示:溴元素在海水中以溴离子(Br-)的形式存在,碘元素在海带中以碘离子(I-)的形式存在,从海水中提取溴、碘的原理是利用氧化还原反应,用氧化剂如氯气将Br-、 I-氧化成为溴单质和碘单质,再用物理方法提取出来。发生的反应为:2KBr+Cl2=2KCl+Br2,2KI+Cl2=2KCl+I2。,(1)从干海带中提取碘,先要将干海带灼烧灰化,需要用酒精灯、坩埚、三脚架、泥三角和坩埚钳等仪器;然后将海带灰溶于水过滤,使I-进入溶液中,需要烧杯、漏斗、玻璃棒等仪器;再向滤液中通入Cl2将I-氧化成I2。从碘水中提取I2有两种方法:一是加有机溶剂萃取分液,得到I2的有机溶剂溶液,然后利用有机溶剂的挥发性(沸点低)通过蒸馏的方法将有机溶剂除去;二是将碘水加热蒸发结晶,得到碘和固体杂质的混合物,再利用碘易升华的性质,在密闭容器中用加热法先将碘变成碘蒸气,和固体杂质分离,再用冷却法将碘蒸气冷凝成碘晶体。,1.从海水中获得的在常温下是液体的单质是( ) AMg BK CBr2 DI2,【解析】选C。溴是惟一的在常温下呈液态的非金属单质;汞是惟一的在常温下呈液态的金属单质。,2下列物质对应的用途不正确的是( ) A用漂白精作消毒剂 B用氯化银作胶片感光材料 C碘化银用于人工降雨 D干冰用于人工降雨,【解析】选B。常用溴化银作胶片感光材料。,3.为了保存液溴,可以在试剂瓶中加一些( ) A.汽油 B.水 C.四氯化碳 D.氢氧化钠溶液 【解析】选B。溴容易挥发,保存液溴时可以在其液面上加一层液体液封。不可加入有机溶剂,因为Br2在有机溶剂中溶解度大,对Br2的挥发起不到封盖作用,况且CCl4密度大,沉在液体底部。更不能加入NaOH溶液,因为Br2易与NaOH反应:2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O,所以应加入少量水。,知识点总结,一、选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分) 1海带中含碘元素,从海带中提取碘有如下步骤: 通入足量Cl2 将海带焙烧成灰后加水搅拌 加CCl4振荡 用分液漏斗分液 过滤,合理的操作顺序是( ) A. B. C. D. 【解析】选B。海带中含碘元素(I-),从海带中提取碘,即是将I-利用氧化剂氧化为碘单质,并将碘单质提取出来的过程。,2.向NaI和NaBr的混合溶液中通入过量的Cl2 ,充分反应后将溶液蒸干,灼烧残余物,最后剩下的物质是( ) ANaCl、I2、Cl2 BNaCl、I2 CNaCl、NaBr DNaCl 【解析】选D。向NaI和NaBr的混合溶液中通入过量的Cl2 ,发生反应Cl2+2NaI=I2+2NaCl和Cl2+2NaBr= Br2+2NaCl,充分反应后将溶液蒸干,灼烧,溴和碘分别挥发和升华,剩余NaCl。,3.某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次):a.KI溶液;b.淀粉溶液;c.NaOH溶液;d.稀硫酸溶液;e.氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化:无色棕黄色蓝色无色蓝色。依据溶液颜色的变化,加入以上药品的顺序是( ) A.abecd B.aebcd C.beadc D.adbec,【解析】选B。溶液由无色变成棕黄色,只有发生下列反应2KI+Cl2=2KCl+I2才能有该现象发生,所以先加KI溶液,再加氯水,生成的I2使淀粉变成蓝色,I2和NaOH反应生成NaI和NaIO,最后加入硫酸,溶液又变成蓝色,说明又有I2生成,其反应的离子方程式为:I+IO+2H+=I2+H2O。,4a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中任意一种气体,若a、d两瓶气体混合见光爆炸,a、b两瓶气体混合瓶壁出现棕红色小液滴,则c瓶装的气体是( ) AHBr BHCl CCl2 DH2 【解析】选B。a、d两瓶气体混合见光爆炸,必为Cl2和H2,而a、b两瓶气体混合瓶壁出现棕红色小液滴(液溴),必为Cl2和HBr(发生了Cl22HBr=2HClBr2的反应)。则c中必盛有HCl,同时推出a中为Cl2,b中为HBr,d中为H2。,5.溴(Br)与氯同属“卤族”元素,其单质在性质上具有很大的相似性,但Cl2比Br2的活泼性更强,下面是根据氯的性质对溴的性质的预测,其中错误的是( ) A.溴单质溶于水时,部分与H2O反应生成HBrO和HBr B.溴单质只具有氧化性 C.溴原子最外层有7个电子,在化学反应中容易得1个电子,表现氧化性 D.溴蒸气与氢气在加热条件下反应生成HBr,【解析】选B。采用类比法,Br2的性质和Cl2相似,A、C选项正确;溴元素最高价为+7价,最低价为1价,所以Br2既有氧化性又有还原性,B选项错误;Br2不如Cl2活泼,所以和H2反应条件要求较高,D选项正确。,二、非选择题(本题包括2小题,共26分) 6(14分)海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:,请填写下列空白: (1)步骤灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是_(从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处)。 A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器,(2)步骤的实验操作名称是_;步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是_。 (3)步骤中,某学生选择用苯来提取碘是因为_ _、_。 (4)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法:_。,【解析】(1)灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是坩埚、泥三角、酒精灯;(2)将海带灰的悬浊液中的固体除去所用的操作为过滤,从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,应使用蒸馏的方法分离;(3)萃取剂的选择应不溶于水;而且溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大得多,不与溶质反应;(4)利用碘遇淀粉变蓝的性质检验。,1.工业上电解饱和食盐水 2.实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2 3.氯气通入NaOH溶液中发生反应 4.工业用氯气制取漂白粉的方程式 5.漂白粉与CO2、H2O反应的方程式,
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