,第二单元复习课,1、空气,空气,组成成分 探究实验 重要性 污染及防治,知识网络,空气的组成,氧气 21%,氮气 78%,稀有气体 0.94%,二氧化碳 0.03%,其他气体和杂质 0.03%,你能举例说明空气中含有氧气(CO2 或 H2O)吗?,空气组成的探究实验：,注意事项： 1、装置气密性良好 2、红磷足量或过量 3、不能用木炭、硫、铁丝替代红磷 4、要等装置完全冷却后再打开止水夹,空气的污染及防治,粉尘,有害气体：,二氧化硫、二氧化氮、 一氧化碳,煤、石油燃烧 工厂废气,汽车尾气,污染物及污染源 污染的危害（产生的后果） 防治措施,加强大气质量监测； 使用清洁能源； 植树造林、种草绿化等,2、氧气,氧 气,性质 用途 制法,物理性质 化学性质,药品及反应原理 实验装置 检验及验满方法,供给呼吸 支持燃烧,工业制法,实验室制法,色、态、味；密度；溶解性；三态变化,实验,体现,决定,（分离液态空气、膜分离技术）,物理性质: 通常状况下,氧气是一种无色、无味的气体。密度略大于空气，不易溶于水。液态氧和固态氧均为淡蓝色。,持续红热，产生一种无色、能使澄清石灰水变浑浊的气体。,燃烧得更旺，发白光，放出大量热，产生一种无色、能使澄清石灰水变浑浊的气体。,剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成一种无色、有刺激性气味的气体,燃烧，产生淡蓝色火焰，放热，生成一种无色、有刺激性气味的气体。,剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体。,发红,化学性质： 比较活泼，可以支持燃烧。在高温下能与许多物质发生剧烈的氧化反应。 在反应中提供氧，具有氧化性，是常见的氧化剂。,实验室制法：（化学变化） 一、药品及化学反应原理 2、常温下过氧化氢溶液与二氧化锰混合 3、加热氯酸钾与二氧化锰的混合物 1、加热高锰酸钾,检 装 定 点 收 离 熄,步骤：,三、制取氧气,2：实验室制取氧气的装置,实验室若无二氧化锰，也可在氯酸钾中加入少量的高锰酸钾后达到加速受热分解的同样效果，为什么？此时高锰酸钾是该反应的催化剂吗？,实验室用分解高锰酸钾、分解氯酸钾、分解过氧化氢溶液、（光合作用、过氧化钠供氧）制取氧气哪个更好？,实验室用过氧化氢溶液制取氧气，为什么还要加入一定量的二氧化锰？,实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰是反应物吗？,二氧化锰是加速过氧化氢溶液分解的唯一催化剂吗？若不是，试再举例。,二、氧气的发生装置：,通常考虑因素： 反应物的状态和反应条件,固态反应物加热制取气体,有液体反应物不加热制取气体,氧气的收集装置：,通常考虑因素：气体密度、水溶性,右图所示装置有许多用途： 用于排空气法收集氧气，氧气应从_端通入。 用于排水法收集氧气,瓶中先装满水,氧气从_端通入。 瓶中储存氧气,用水将氧气排出时,水从_端通入。 在医院给病人输氧时,瓶中放约半瓶蒸馏水,这时氧气从_端通入。,A,B,A,A,医院给病人输氧时用到类似下图的装置。关于该装置，下列说法中不正确的是 A.b导管连接供给氧的钢瓶 B.b导管连接病人吸入氧气的输料管 C.使用该装置用来观察是否有氧气输出 D.使用该装置用来观察氧气输出的速率,A,三、制取氧气,3：验满和检验氧气,验满 检验,实验室制氧气歌诀,一要检查气密性， 二再把药品装入试管中； 三要把仪器固定好， 试管口部略向下 导管伸入稍露头。 四再点燃酒精灯； 先均后固用外焰 缓慢加热向管底 五用排水集气法， 连续气泡再入瓶； 六把导管撤离出水槽， 七 最后熄灭酒精灯。,氧气的工业制法,膜分离技术,原理：利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。,纯净的空气,加压,降温,液态空气,蒸发,-196,氮气,液态氧,分离液态空气法,（物理变化）,3、物质和化学变化,物质,分类 变化 性质,纯净物 混合物,物理变化 化学变化,本质特征 类型,物理性质 化学性质,化学反应的类型,基本反应类型,其他,化合反应（多合一） 分解反应（一分多） ,氧化反应 ,剧烈氧化 缓慢氧化自燃,氧化反应,化合反应,分解反应,