,第三章 水 氢 总复习,水的组成,纯净的水是一种纯净物、化合物、氧化物 水是由氢元素和氧元素组成。 每个水分子是由2个氢原子和一个氧原子构成。,电解水的化学方程式： 2H2O=2H2 +O2 正极 负极 + - O2 H2 1 : 2 （使带火星的木条复燃）（能燃烧，产生淡蓝色火焰）,1.某物质是人类生存的基本条件，据有识之士预言， 它将成为一个深刻的社会危机，我们必须珍惜它。 这种物质的化学式_。,H2O,2.水与人类的关系：我们作为佛山市民，请你谈谈怎样预防 和消除对水的污染，保护、改善和充分利用水资源？ 答：（1）加强对水质的监测、工业“三废”以处理后排放；（2）生活污水以处理后再排放（3）合理使用化肥和农药、节约用水,1、中国西部大开发已启动，为了避免走先污染后治理的弯路，环保观念和措施应贯彻于西部开发的始终。请你根据课本 知识谈谈，在西部开发过程中，为了避免水被污染，应要应注意哪些方面的问题? 答：要注意三个问题（1）防止工业生产中的废水、废渣、 废水的任意排放；（2）防止生活污水的任意排放、生活垃垃 圾的任意倾倒；（3）防止农业生产中施用的化肥、农药 随雨水流入河水中，使水受到污染。,在我国西部开发建设中， 要在某新建城市 建一个 大型化工基地，右图为 该城市 环境图，该城市 气候干燥。经常刮西北 风。有甲、乙、丙、丁 四个地点可供选择，你 认为理想的地点是（ ）,A、甲 B、乙 C、丙 D、丁,丁,氢气的制取,1、制法：锌（Zn）和稀硫酸（H2SO4） Zn+ H2SO4= ZnSO4+H2 2、反应装置： 3、实验步骤： 检查装置的气密性 装锌粒固定装置 倒入稀硫酸 收集气体,长颈漏斗,锥形瓶,导气管,现象：锌粒溶解，有大量气泡产生。,右图通常用来制取的气体是： 固体与液体反应而且不需加 热的气体。 例如：氢气、二氧化碳、硫化氢等。,如何检查右图装置的气密性：,答：用止水夹夹住橡皮管，然后往长颈漏斗中加水，当加水到一定程度，锥形瓶中的水不再上升，证明此装置气密性好，否则漏气。,长颈漏斗的尾端为什么要伸入到液面以下？,答：液封作用（防止生成的气体从长颈漏斗 中跑出）,收集方法：排水法（因氢气难溶于水） 向下排空气法（因氢气密度比空气小） 由于氢气的密度比空气小，所以要倒放在桌面上。 氢气的化学性质： 1、可燃性 现象：纯净的氢气在空气中能安静燃烧，发出淡蓝 色火焰，生成水。 化学方程式： 2H2+O2=2H2O 不纯的氢气点燃发生爆炸 化学方程式： 2H2+O2=2H2O 2、还原性 现象:黑色的氧化铜变为红色的铜，同时管中有水滴生成。 化学方程式：H2 +CuO=Cu + H2O,氢气的验纯,使用氢气时，要特别注意安全。点燃氢气前， 一定要验纯。,验纯的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵 住。移近火焰，移开拇指点火，如果听到尖锐的爆 呜声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到 响声很小。如果用向下排空气经检验到氢气不纯而 需要再检验时，应用拇指堵住试管口一会儿，因为 刚检验过纯度的试管内氢气火焰可能还没熄灭，如 果立即就用这个试管去收集氢气，氢气火焰可能会 点燃氢气发生器里尚混有空气的氢气，使氢气发生 器发生爆炸。用拇指堵住试管口一会儿，就能使试 管内未熄灭的氢气火焰因缺氧气而熄灭。,正确操作：用拇指堵住。 移近火焰，移开拇指点火。,某同学收集一试管氢气， 按右下图所示用拇指堵住 试管口，移近火焰，移开拇 指点火，检验氢气的纯度， 结果没有听到任何声音，分析 其原因：,答：氢气的密度比空气小，试管口向上时， 移开拇指后，氢气逸出。,为什么说氢气是未来最新型的燃料？ 答：资源丰富，放出热量高，燃烧后产物是水，不污染环境。,氢气的用途： 1、填充探空气球（因为氢气的密度比空气小） 2、作高能燃料（因氢气有可燃性） 3、焊接金属（因氢气有可燃性） 4、冶炼金属（因氢气具有还原性）,氢气还原氧化铜的步骤： 1、先通氢气一会儿 2、加热氧化铜 3、停止加热 4、继续通氢气，直到试管冷却为止,注意事项1、放氧化铜的试管的试管口为什么要向下倾斜？答：防止生成的水倒流使试管破裂。 2、还原氧化铜时，为什么要先通氢气一会儿再加热？答：目的是把试管中的空气排出，防止加热时发生爆炸。,1、通氢气的导气管为什么要伸入到试管的底部并在氧化铜的正上方？答：目的是把试管底部的空气排尽，并有利于氢气与氧化铜充分接触、充分反应。 2、实验在停止加热后，为什么还要继续通氢气， 直到试管冷却为止？答：防止生成的铜在高温时再被氧化成氧化铜。,化学反应基本类型： 化合反应：A+B+C=ABC 分解反应：ABC=A+B+C 置换反应：A+BC=B+AC 复分解反应：AB+CD=AD+CB,1、Fe+H2SO4=FeSO4+H2S 2、CaCO3=CaO+CO2 3、CaO+H2O=Ca(OH)2 4Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3+2KOH,下列是某原子的原子结构示意图 该结构示意图中， 部分表示 _，弧线表示 _，弧线上的数字表示 _。该原子的核电荷数 为_，质子数为_， 核外有_个电子层，第一层有_电子，最外层有_电子，（是、否）_稳定，易（得、失）_电子，生成_（阴、阳）离子，生成 离子的符号是_，化合价为_， 属于_（金属、非金属），决定元素的化学性质是由_决定。,+16,原子核内有16个质子,电子层,该层的电子数,16,16,3,2,6,否,得,阴,S2-,-2,非金属,最外层电子数,决定元素的种类： 决定元素的化学性质是： 决定原子的相对质量是： 决定原子的电性：,质子数或核电荷数,原子的最外电子数,质子数和中子数,质子数或核外电子数,判断阳离子、原子、阴离子 质子数=核外电子数 原 子 质子数核外电子数 阳离子 质子数核外电子数 阴离子 判断下列哪些是阳离子、原子、阴离子？,化合价的规律： 1、在化合物里，氧通常为 2价，氢为+1价 2、在化合物里，金属元素通常显正价， 非金属元素通常显负价； 3、在氧化物里，氧显-2价，另一元素显正价；4、在化合物里，正负化合价的代数和为零；5、在单质分子里，元素的化合价为零；6、 元素的化合价是可变的。,化合价口诀 钾钠氢银+1价 钙镁钡锌+2价 氟氯溴碘-1价 通常氧是-2价 铜+1、+2铝+3 铁有+2和+3 碳有+2和+4 硫有-2、+4和+6 氯酸根（ClO3） 硝酸根(NO3) 氢氧根(OH) -1价 硫酸根（SO4） 亚硫酸根(SO3) 碳酸根(CO3) -2价 磷酸根 （PO4） -3价 铵根（NH4） +1价,写出下列化学符号所表示的意义： O_ _; 2O_; O2_;2O2_; O2-_;2O2-_; O_; Al_; 2Al_; Al3+_; 3Al3+_;S2-_; OH_; SO4_; 3OH-_;4SO42-_;,-2,+3,-1,-2,写出下列微粒的符号： 2个氢原子_；2 个氢分子_： 氢离子_；2个氢离子_； 4个水分子_；4个铁原子_； 3个三氧化硫分子_； 4个硫酸根离子_； 2个氢氧根离子_; 显正一价的氢元素_； 显正2价的镁元素_； 显负2价的硫元素_； 显负3价的磷酸根_；,