第三节 平衡常数表示式,第三节 平衡常数表示式,通式,a：广义活度,应用于不同情况，可有不同的具体表示式,一气相反应,1理想气体,压力,Kp= Kp(p),摩尔分数,Kx同左,Kx=Kx,浓度,一气相反应,（因为p=p总x =cRT c：molm3）,Kp=Kx(p总)n =Kc(RT) ,一气相反应,Kp=Kx(p总)n =Kc(RT) ,热力学平衡常数无量纲，并与rGm相联系,经验平衡常数一般有量纲，与rGm无直接联系,当n =0 时，一切平衡常数等值（无量纲）,当p总 =p 时，Kp=Kx,一气相反应,2. 非理想气体（高压，低温气体）,fB = B pB Kf =KKp,一气相反应,3影响平衡常数因素,理想气体 Kp=f(T) Kx=f(T,p) 受总压影响 Kc=f(T),非理想气体 Kf=f(T) Kp=f(T,p) 因为Kg=f(T,p),二液相反应,液态混合物,Kx=Kx T，(p) Kc=Kc(c) n T，(p) Km=Km(m) n T，(p),影响因素,实际溶液,Ka, x=KxKg, x T，(p)，浓度x Ka, c=KcKg, c T，(p)，浓度c Ka, m=KmKg, m T，(p)，浓度m,由rGm计算得到的是 Kx,三简单复相反应,对气相与凝聚相组成的系统,例 CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g),=aCO2=Kp,（纯物质固相或液相a=1）,分解压：固体物质分解平衡时，气相产物分压之和 如CaCO3的分解压是平衡时 CO2的压力,请转下一节,