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化学实验基本方法(第三课时),第一章 从实验学化学,蒸馏(distillation)和萃取(extraction),地球上水的储量很大,但淡水只占2.5%,其中易供人类使用的淡水不足1%,新课导入:,海水淡化工厂,蒸馏装置,一、蒸馏(distillation),蒸馏作用:除去难挥发或不挥发的杂质或将互相溶解,沸点不同的液体分离开来,分析蒸馏过程,原理,根据液态物质沸点不同 液态混合物 气(易挥发) 液态物,冷凝,问题: 温度计作用? 产物收集方式? 自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质?,控温显示加热范围 如:自来水蒸馏时温度100,冷凝收集,在100难于挥发,不挥发的杂质,蒸馏实验注意事项,所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 2/3 加热时,不能将液体蒸干;,温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管 口下沿;,蒸馏瓶内要加几颗沸石或碎瓷片,防止液 体爆沸;,冷凝管中通冷却水时,下口( ), 上口( );,进水,出水,加热温度不能超过混合物中沸点最高物质 的沸点。,思考与交流,1、蒸馏适合分离何种类型的混合物?它与蒸发有无区别?,蒸馏是依据沸点不同,除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质,或将互溶的液体物质分离开来; 蒸发是依据挥发性不同,从溶液中分离出溶质。,分馏,如何从酒精与水的混合物中分离出酒精?(酒精沸点78.5,水100) 如果一次蒸馏要得到二种以上的液体,就叫分馏,思考与交流,二、萃取(extraction),液体混合物中一种溶质在互不相溶的 溶剂里溶解性不同,用一种溶剂把溶质 从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出 来.,概念分析,混合物,溶质,溶剂,(一种),(两种),溶解性不同,两者互不相溶,萃取液,萃取,分液漏斗,分液,使用分液漏斗注意事项,1、使用前检查是否漏水; 2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡,再静置; 3、分液时,上层液体由上口倒出,下层液体由下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。,分液漏斗,实验1-4 用CCl4萃取碘水(饱和),现象,液体分层 上层液体显( )色 下层液体显( )色,黄,紫红,分析讨论 1、上层液体中的溶剂是( ),下层液体 中溶剂是( ) 2、碘单质(I2)在哪种溶剂中的溶解度大? 3、 CCl4与H2O比较有何异同?,H2O,CCl4,四氯化碳(CCl4),都能溶解碘单质( I2);都不与 碘单质( I2)反应。,异:,CCl4与H2O互不相溶;碘单质在CCl4中的溶解度大。,同:,萃取剂选择条件,1、与原溶剂互不相溶 如,CCl4与H2O互不相溶 2、溶解溶质的能力大于原溶剂 如, CCl4(I2)H2O (I2) 3、不与被萃取的物质反应 如, CCl4不与I2反应,思考与讨论 1、根据实验1-4分析,请分析总结CCl4 性质? 2、将实验1-4中的萃取剂换为酒精是否 可以?请说明原因,无色液体,不溶于H2O (CCl4)(H2O),不可以,酒精与水互溶,小结,
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