3-3 乙酸 羧酸 教学设计教学重点乙酸的化学性质，如弱酸性、酯化反应、酯的水解。教学难点酯化反应的概念、特点及本质。酯化反应实验的装置特点及实验操作的技术处理。酯的水解条件与酯化的条件差异。教学疑点酯化反应中为什么羧酸脱羟基而醇脱氢原子，无机含氧酸酯的生成。课时分配（一）1检查乙醛的银镜反应，乙醛与新制的Cu（OH）2反应的化学方程式，引出乙酸的学习。2展示乙酸的分子模型，冰醋酸与食醋的样品，让学生直观感知乙酸的分子结构和主要物性。3演示乙酸和乙醇酯化反应的实验，介绍装置特点，引导学生观察实验现象，分析脱水方式。（二）1检查乙酸和乙醇酯化反应的方程式的书写。2介绍酯类的命名方法，引导学生给几种常见的酯命名，归纳酯的分类。3演示酯的水解实验，对比归纳水解条件对水解的影响。4介绍羧酸的概念，引导学生归纳羧酸的分类方法，介绍几种常见的羧酸。5总结醇、醛、酸、酯的关系。第一课时（：30）新课 醇可以氧化成醛，醛可以氧化成羧酸。今天，我们研究醛的氧化产物-羧酸，其中最重要的是乙酸。 O一乙酸的结构： 乙酸又叫醋酸，其分子式为C2H4O。结构式为 CH3COH,结构简式为CH3COOH。教师活动 展示乙酸的分子模型，让学生仔细观察，增加感性认识。二乙酸的物理性质：具有强烈刺激性气味的液体，晶体相冰一样，所以，无水乙酸又称冰醋酸。乙酸易溶于水和乙醇等有机溶剂。板书 冰醋酸 = 无水乙酸（熔点：16.6 ）三乙酸的化学性质： O分析断键部位： 不能发生加成反应（为什么？） COH 1说明羧基是乙酸的官能团，它决定了乙酸的性质，但羧基不能简单地看成是羰基和羟基的加和，而是一个新的整体。例如：羧基能电离出氢离子，但不能发生加成反应，这些都是与醇的羟基和醛的羰基的性质区别。1酸性： CH3COOH CH3COO- + H+ 或 HAc H+ + Ac-酸性强弱的顺序：HCOOH CH3COOHH2CO3C6H5OHHCO3-思考 乙酸是一种弱酸，具有酸的通性，但酸性比碳酸的要强，如何证明？练习写出下列反应的离子方程式（可演示醋酸使石蕊试液变色）：（1） 乙酸与氢氧化钠溶液反应：_;（2） 乙酸与氨水反应:_;（3） 将锌粒投入到乙酸溶液中：_;（4） 用乙酸除去水垢（或Na2CO3溶液）：_.2. 酯化反应: 酸（有机酸或无机酸）+醇 酯+水（书写酯化反应时最容易被遗忘的物质） O O CH3COH + H18OCH2CH3 CH3C18OCH2CH3 + H2O规律酸脱羟基醇脱氢，名称合并醇改酯。（1） 发生酯化反应时浓硫酸起什么作用？（催化剂、吸水剂、脱水剂，酯化反应可看作是取代反应，也是分子间脱水反应。）（2） 在该实验中如何将乙醇和浓硫酸及乙酸混合？反加是否可以？若将乙醇和乙酸混合，再加浓硫酸是否可以？（加试剂的顺序：先加乙醇、再加醋酸、最后加浓硫酸。在反应液中还要加碎瓷片。）（3） 为什么先要小火加热后大火加热？（4） 乙酸乙酯为什么要蒸馏出来？（5） 接受器试管中的Na2CO3的作用是什么（不能用氢氧化钠代替碳酸钠）？ 可除去酯中的乙酸和乙醇等杂质。可降低酯的溶解度（酯在无机盐溶液中溶解度减少，易分层析出）。注意导管不能伸入Na2CO3溶液中去，防止由于受热不均匀，造成Na2CO3溶液倒吸到加热反应物的试管中去。 实验中要求看到回流现象。练习写出下列反应方程式：（1）CH3OH + CH3-CO17OH （2）CH3CH218OH + HO-NO2 （3）C3H5（OH）3 + HO-NO2 四乙酸的制法：1 发酵法：淀粉乙醇乙醛乙酸（历史悠久）2 合成法：乙烯氧化法：2CH2=CH2 + O2 2CH3CHO2CH3CHO + O2 2CH3COOH优点：来源丰富。丁烷氧化法： 2C4H10 + 5O2 4 CH3COOH + 2H2O练习如何以水、空气、乙烯为原料来制取乙酸乙酯（可以使用催化剂）