2010教学设计评比化学键第一课时教学设计及反思吉安市第四中学 王玲玲 邮编343000教材分析化学键这一节的基本要求有四点：知道离子键，共价键的概念以及极性键和非极性键的概念，能够说出各种化学键的形成。知道离子化合物，共价化合物的概念，能够判断常见化合物的类别。能用电子式表示典型的离子化合物，共价化合物和非金属单质分子。知道化学键的概念，能从化学键变化的角度解释化学反应的实质。教学重点是离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的概念。学情分析本节是必修2第一章第三节，面对的是高一学生。高一学生已具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力还是较弱，更易接受感性知识，而本节涉及的化学基本概念较多，内容抽象。因此，本节课的教学我采用了低起点，小台阶的教学，并充分利用化学实验和现代教学手段，进行多媒体辅助教学来突出重点，突破难点，结合学生已有知识、经验，让学生主动构建知识而不是被动接受知识。教学思路提出问题钠与氯气反应的实验三维动画表示NaCl的形成离子键的概念离子化合物的概念电子式学生总结本节课内容课堂练习教学重点、难点 离子键概念、离子化合物概念、电子式教学过程（第一课时） 提出问题我们知道，物质是由分子、原子、离子等微粒构成，那么，分子、原子、离子等微粒是如何构成物质的呢？学生思考教师引导构成物质的微粒与微粒之间一定存在着某种作用力，那是一种什么样的作用力呢？今天，我们学习第一章第三节化学键就能解开这个谜。演示实验钠在氯气中燃烧学生观察观察实验现象，重点观察反应后生成物颜色、状态，并填写P21表格。 提 问 为什么Na可以在Cl2中燃烧生成白色固体NaCl呢？在反应过程中，电子如何转移?课件投影三维动画模拟NaCl的形成。 提 问 Na+和 Cl-之间存在哪些作用力呢？（学生一般回答存在静电吸引力，教师画出Na+和Cl-的结构示意图后，引导学生分析，学生运用同种电荷互相排斥异种电荷互相吸引的理论，分析出既有吸引力又有排斥力，使学生分析问题更周密，更透彻，思维能力得到升华。更准确理解“相互作用”的涵义。）学生回答 Na+原子核对Cl-核外电子的吸引力， Cl-原子核对Na+核外电子的吸引力，还存在Na+原子核与Cl-原子核的排斥力，Na+核外电子与Cl-核外电子的排斥力。教师总结Na+与Cl-之间不仅存在吸引力，也存在排斥力，当Na+与Cl-相隔较远时，吸引力大于排斥力。使得它们互相靠近，但不能无限接近，接近到吸引力等于排斥力时，形成了稳定的化合物。课件投影离子键的概念：阴阳离子间的相互作用。（教师引导学生根据概念分析离子键的本质和形成条件）课件投影1、离子键成键的粒子是什么？2、离子键的本质是什么？3、离子键成键的条件是什么？4、哪些物质中存在离子键呢？（引入离子化合物的概念）课件投影离子化合物的概念 讲 解 内涵：由离子键构成的化合物叫做离子化合物，外延：离子化合物包括强碱、大多数盐以及部分金属氧化物。学生举例NaOH、KOH、Ba(OH)2、NaCl、BaSO4、Na20、Na202 （学生根据老师的讲解，自己能举例，很有成就感） 过 渡 如何表示离子化合物的形成呢？学生阅读 P21 资料卡片（强调电子式中的电子数是指最外层电子数，而不是核外电子数）学生练习1、第三周期元素原子的电子式2、一些简单阳离子和阴离子的电子式 Na+ Mg2+ Al3+ S2- Cl-3、一些离子化合物的电子式NaCl K2S MgCl24、用电子式表示上述三种化合物的形成过程(设计意图：由写原子的电子式到写离子的电子式，再到写离子化合物的电子式，最后用电子式表示离子化合物形成过程，由易道难，层层铺垫，学生很容易接受，出题时注意选取典型例子，为以后练习作示范。培养了学生阅读能力、自学能力。知识的迁移能力。同时，学生获得了成就感，参与课堂的积极性被调动起来)。 提 问 同学们，这节课我们学了什么呀？请大家自己概括后举手发言。学生总结本节课我们学习了三个问题，一是离子键的概念；二是离子化合物的概念；三是电子式。（设计意图：调动学生学习的积极性，提高学生概括能力，口头表达能力，如果时间有多，可另叫学生补充完整。）课后反思： 在本节课的教学实践中，自己力图做到以学生为本，让学生主动构建知识，体验学习过程。本堂课有一个演示实验，多次提问，学生课堂练习有十多分钟，每一次提问都激发学生思维的火花，充分调动学生学习积极性，努力创造和谐、理性、严谨、进取的课堂气氛；尽量挖掘学生思维能力，争取上得有深度；其次，各知识点衔接自然、顺利过渡同时，关注学生学习过程与方法，满足学生学习成就感，真正落实了新课程标准。当然，设计中肯定还存在不足之处，敬请各位专家批评指正，本人深表谢意。