高三化学选修5第三章第一节乙醇的教学设计1、 教材分析：乙醇是重要的烃的含氧衍生物。人教版新课标选修2中生活中两种常见的有机物中学习了乙醇的物理性质和部分化学性质，包括乙醇与金属钠的反应、乙醇的氧化反应。本节将继续学习乙醇，并以乙醇为典型代表物学习醇类的物理性质递变规律、醇的分类、命名、化学性质，化学性质包括消去反应、取代反应、氧化反应等。将来还将在第三节羧酸中学习羧酸与醇的酯化反应，第四节有机合成中学习二元羧酸与二元醇的酯化反应。学生通过这几节的学习逐步完善与深化对醇类性质、用途等认识。2、 学情分析：学生通过选修2生活中两种常见的有机物的学习，对乙醇的物理性质、化学性质已经有了初步认识。并通过选修5第一章第四节研究有机化合物一一般步骤和方法的学习，知道了乙醇分子结构。这为本节的学习打下了一个良好的基础3、 教学目标：1. 掌握乙醇分子的组成和结构。2. 掌握乙醇的物理性质和化学性质。3. 掌握消去反应和成谜反应的特点。4. 掌握醇类概念和命名。5. 了解醇类物理性质和化学性质。6. 掌握饱和一元醇通式、分子结构及性质。4、 教学重点：乙醇的结构特点和主要化学性质5、 教学难点；醇的结构差别对其化学性质的影响6、 方法与技能1. 注重化学思想在教学中的应用：（1）结构决定性质的思想：醇与酚都是重要的含氧衍生物，它们的共同特点是都含有OH官能团，但因为连接的烃基不同，它们的性质也不同。分析比较水分子与乙醇分子在结构上的异同点，分析水与乙醇分别与金属钠反应的现象和本质。乙醇熔沸点远远高于相应的烷烃及乙醇与水能以任意比例互溶与乙醇分子之间及乙醇分子与水分子之间形成的氢键有关。（2）分类的思想：对醇进行分类，使知识更加系统化理论化，能够提高学习效率。2. 归纳烃卤代烃醇醛羧酸酯的衍生关系，为有机合成与推断打下基础教学过程：【问题一】 含氧衍生物概念【设计意图】树立概念，激发学生的学习兴趣【师生活动】 根据我国周礼记载，早在周朝就有酿酒和制醋作坊，可见人类制造和使用有机物有很长的历史。从结构上看，酒、醋、苹果酸、柠檬酸等有机物，可以看作是烃分子里的氢原子被含有氧原子的原子团取代而衍生成的，它们被称为烃的含氧衍生物。讲述烃的含氧衍生物种类很多，可分为醇、酚、醛、羧酸和酯等。烃的含氧衍生物的性质由所含官能团决定。利用有机物的性质，可以合成具有特定性质而自然界并不存在的有机物，以满足我们的需要。【问题二】乙醇的物理性质和分子结构【设计意图】了解乙醇的物理性质，掌握乙醇的分子结构，为学习乙醇的化学性质奠定基础【师生活动】【问题1】乙醇的物理性质乙醇俗名酒精。酒精是无色透明、具有特殊香味的液体，密度比水小，沸点比水低，易挥发，可以以任意比溶于水，能溶解多种无机物和有机物。工业酒精约含乙醇96%（体积分数）。含乙醇99.5%以上的酒精叫无水酒精，制无水酒精时，通常需要把工业酒精跟新制的生石灰混合，加热蒸馏才能制得。各种饮用酒里也都含有酒精。HCCOHH HH H【问题2】乙醇的分子结构a、化学式：C2H6O b、结构式：c、官能团：OH（羟基） . d、结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH，可看作由两个部分组成C2H5OH乙醇可以看作OH取代乙烷的产物。通过卤代烃的学习我们知道，卤代烃的性质主要是由官能团卤素原子决定的，卤代烃发生反应时，断裂的都是CX键；那么，乙醇的化学性质是不是由OH决定的呢？它发生反应时，化学键又从哪断裂呢？【演示实验】现象：钠放入乙醇中，沉在乙醇液体的底部，表面有气泡产生，然后逐渐上升到乙醇表面，钠块形状不变，体积逐渐减小，最后消失，产生的气体是H2。【问题三】乙醇的化学性质【设计意图】从乙醇的分子结构学习乙醇的典型化学性质【师生活动】【问题1】乙醇与钠反应。钠与乙醇的反应中，断裂的是什么键？钠与水的反应中，断裂的又是什么键？ 2CH3CH2OH +2Na 2CH3CH2ONa+H2为什么钠能和水反应，也能和乙醇反应。你从中获得什么启示？(水和乙醇中都含有羟基，因此都能和钠反应，凡是含有羟基的物质应该都能和钠反应。)钠与水的反应和钠与乙醇的反应现象有什么不同，可能的原因是什么？(钠与乙醇的反应比钠和水的反应缓和得多，因为和OH相连的另一部分结构不同)钠与乙醇的反应是什么反应类型？（置换反应，钠置换H）如果把乙醇和水都看成酸的话（都能电离出H+）谁的酸性强？结论官能团决定了有机物的性质；连接官能团的其它部分对性质也有一定影响。乙醇分子中羟基中的H原子不如水分子中羟基中的H原子活泼（或更难电离）。乙醇钠是一种盐。如果将乙醇钠加入水中可以溶解。溶液显酸性、碱性还是中性？CH3CH2ONa + H2O C2H5OH+NaOH点燃【问题2】乙醇的氧化反应a、燃烧C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 常用作燃料b、催化氧化补充实验现象：a、黑色的氧化铜变成亮红色的铜b、在试管口可以闻到刺激性气味c、最后黑铜丝还没有和乙醇混液体接触就变成了红色CH3CHO+OCH3CH=O+H2OH HCu/Ag2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O强调：乙醇的催化氧化还是发生在羟基上。又证明了官能团决定有机物的性质。在这个反应中，乙醇是还原剂，氧气是氧化剂，铜是催化剂，氧化铜是中间产物，O2把乙醇氧化成了乙醛。工业上利用此原理可生产乙醛。 【问题3】乙醇的脱水反应请同学们回忆，实验室制乙烯的反应原理，并写出该反应的化学方程式浓H2SO4170CH3CH2OH CH2=CH2+H2O在此反应中，乙醇分子内的羟基与相邻碳原子上的氢原子结合成了水分子，结果是生成不饱和的碳碳双键。此反应是消去反应，消去的是小分子水如果此反应只加热到140又会生成另一种物质乙醚浓H2SO4140C2H5OH+HOC2H5 C2H5OC2H5+H2O乙醇的两种脱水方式前者是乙醇的一个分子内脱掉一个水分子，后者是两个乙醇分子间脱掉一个水分子。前者是消去反应，后者不是。由此可见，在化学反应中，相同的反应物在不同的条件下，可能生成不同的产物，内因（OH）决定了反应物的性质，外因（条件）通过内因影响了反应产物，也不可忽视，所以说在化学反应中，控制反应条件是很重要的。乙醇的脱水反应在一次证明了官能团对有机物性质的决定性作用。【问题探讨】如何配置所需要的混合液？浓硫酸的作用？用碎瓷片的作用？反应中为什么要强调“加热，使液体迅速升到170 ”?如果温度升高到140，写出可能发生的反应方程式？CH3CH2Br和乙醇都能发生消去反应，有什么区别和联系？【例题1】 根据下图所示的乙醇分子结构判定在以下反应中分子中化学键的断裂情况 1、与金属钠反应时_键断裂2、与浓H2SO4共热至170时_键断裂3、在Cu或Ag催化下与氧气反应时_键断裂小结本节介绍了乙醇的几种化学性质，如：能与钠发生置换反应，被氧化以及消去反应等，所有这些性质表现都是由乙醇分子结构中“OH”官能团决定的。课堂检测：下列物质的名称中，正确的是 （）A1，1二甲基3丙醇 B2甲基4丁醇C3甲基1丁醇D3，3二甲基1丙醇 二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HOCH2CH2OCH2CH2OH。下列有关二甘醇的叙述中正确的是( ) A不能发生消去反应B能发生取代反应C能溶于水，不溶于乙醇D符合通式CnH2nO3丙烯醇（CH2CHCH2OH）可发生的化学反应有 （ ）加成氧化燃烧加聚取代A 只有 B只有B CD只有4 在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是 （ ）A蒸馏水 B无水酒精 C苯D75%的酒精5 将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，铜片质量增加的是 ( ) A硝酸B稀盐酸CCa(OH)2溶液D乙醇6.A、B、C三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3:6:2，则A、B、C三种醇分子中的羟基数之比是 ( )A3 ：2 ：1B2 ：6 ：3 C3 ：6 ：2 D2 ：1 ：37.催化氧化产物是的醇是（）8.在下列醇中，不能脱水变成同碳原子数的烯烃的是（）A2，2二甲基1丙醇 B2戊醇C3甲基2丁醇 D2甲基2丁醇9.今有组成为CH4O和C3H8O的混合物，在一定条件下进行脱水反应，可能生成的有机物的种数为 A3种B4种 C7种D8种10分子式为C5H12O的所有醇中，被氧化后可产生饱和一元醛最多有 （ ）A2种B3种 C4种 D5种110.1 mol 某有机物完全燃烧后生成0.3 mol CO2 ，同质量的该有机物与足量的金属钠反应生成0.1 mol H2 ，该有机物可能是 （ ）A丙三醇B1，2丙二醇C1，3丙二醇D乙二醇12已知乙醇和浓硫酸混合在140的条件下可发生如下反应：某有机化合物D的结构为，是一种常见的有机溶剂，它可以通过下列三步反应制得：（1）根据以上信息推断：A ，B ，C。（填结构简式）（2）写出各步反应的化学方程式：第一步，属于反应。第二步，属于反应。第三步，属于反应。