第四章 第二节 定量认识化学变化(2),细铁丝在氧气中燃烧 铁 + 氧气 四氧化三铁 Fe + O2 Fe3O4 3Fe+ 2O2 = Fe3O4,观察思考,1、用化学式来表示化学反应的式子,二、化学方程式,2、书写原则,（1）以客观事实为依据,（2）符合质量守恒定律,写,配,注,等,写出反应物和生成物的化学式,配平化学方程式（配化学计量数）,注明反应条件，生成物的状态,将短线改为等号,二、化学方程式,3、书写步骤,左反右生一横线,配平以后加一线,等号上下注条件,箭号标气或沉淀,二、化学方程式,3、书写步骤,（1）最小公倍数法,二、化学方程式,4、配平方法,P O2 P2O5,4 5 2,（2）观察法,CO FexOy Fe CO2,y,y,x,（3）待定系数法,CH3OH O2 CO2 H2O,2,x,2x+1=2+2,x=,2CH3OH3O2 2CO2 4H2O,5、化学方程式的涵义,二、化学方程式,（1）表示该化学反应 （反应物、生成物和反应条件）,（2）表示各物质的质量比,（物质的质量份数 相对分子质量化学计量数）,（3）表示各物质的分子个数比 （分子构成的物质：化学计量数之比）,5、化学方程式的涵义,二、化学方程式,（1）氢气与氧气在点燃条件下生成水,（2）每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水,（3）每2个氢分子与1个氧分子在点燃条 件下生成2个水分子,4 32 36,二、化学方程式 1、定义 2、书写原则 3、书写步骤 4、配平方法 5、化学方程式的涵义,本课收获,2,5/2,配平下列化学反应： （1） Al+ H2SO4 Al2(SO4)3+ H2 （2） N2 H2 NH3 （3） CO Fe2O3 Fe CO2 （4） C2H2 O2 CO2 H2O （5） FeS2+ O2 Fe2O3+ SO2 （6） NH3 NO H2O N2,2C2H2 5 O2 4 CO22 H2O,3,3,2,3,2,3,3,2,4,11,2,8,若设H2O前为“1”，则H、O个数可定,4 NH36 NO 6 H2O 5 N2,有化学方程式 aC2H2+bO2=mCO2+nH2O，据此 判断下列关系式正确的是（ ） A.2a=m B.a=2m C.b=m D.a+b=m+n,点燃,A,典型例题：,著名发明家诺贝尔经过长期研究与试验，发明了安全炸药三硝酸甘油酯，该物质发生爆炸时的化学方程式为 4C3H5N3O9 12CO210H2O6XO2 （1）X的化学式为 （2）推断X化学式的依据是 ,N2,化学反应前后原子的种类、数目不改变。,吗啡C17H19NO3、大麻C21H30O2等都是我国明令禁止的毒品。其中吗啡的组成元素有，大麻中碳元素的质量分数为。在空气中焚烧查获的大麻（设可完全燃烧）产生二氧化碳和水，该反应的化学方程式为。,C、H、N、O,80.25%,有A、B、C、D四种物质，25gA与5gB充分反应后生成11gC和9gD，同时剩余10gA。若A、B、C、D的相对分子质量依次为30、20、44、18。则下列化学方程式正确的是（ ） A、A2B2CD B、2ABC2D C、ABCD D、2AB2CD,分析： aA bB mC nD,15g 5g 11g 9g,30a 20b 44m 18n,30a:20b:44m:18n=15:5:11:9,a:b:m:n=2:1:1:2,答案为：（B） 即：2ABC2D,黑火药是我国古代的四大发明之一。它是由木炭、硫粉和硝石（硝酸钾）按一定比例混合而成的，黑火药爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳。该反应的化学方程式为。,高锰酸钾受热发生反应的化学方程式 _ ，反应物是_,生成物是 _ 、 _ 、 _。每_份质量的高锰酸钾受热就生成了_份质量的锰酸钾、_份质量的二氧化锰、_份质量的氧气,KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2,若完全加热3.16g高锰酸钾，理论上可制的氧气多少克？,316,197,87,32,0.32g,三、根据化学方程式计算,例1：完全加热3.16g高锰酸钾，理论上可制的氧气多少克？,解：设制得的氧气质量为x,316 32,3.16g x,X=0.32g,答：加热3.16g高锰酸钾可制得氧气0.32g。,注意格式,三、根据化学方程式计算,1、解题一般步骤：,（1）设未知量,（2）写出化学方程式,（3）在有关物质化学式的下方写出质量份数并将已知量、未知量写在其下面。,（4）列比例式，求出未知量,（5）简明写出答案,2、特别注意：,化学方程式一定要配平,找准已知量和未知量,代入的是纯物质的质量,严格按照解题格式书写,例2：在实验室中用6.5g锌与足量盐酸反应，可制得H2和ZnCl2 各多少g？,解：设氢气质量为x，氯化锌质量为y,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,65 136 2,6.5g y x,x=0.2g,y=13. 6g,答：可制得氢气0.2g，氯化锌13.6g。,3、常见题型,实验室用纯度为80%的石灰石12.5g与足量稀盐酸反应，理论上可制得二氧化碳多少克？,分析：已知石灰石12.5g，求二氧化碳质量,（1）有关纯物质间的一步计算,（2）有关不纯物质间的计算,实验室用纯度为80%的石灰石12.5g与足量稀盐酸反应，理论上可制得二氧化碳多少克？,解：设二氧化碳质量为x.,100,44,12.5g80%,x,X=4.4g,答：制得二氧化碳质量为4.4g,纯物质的质量,不纯物质的总质量,该物质的纯度,该物质的纯度,例：工业上要制取8.8吨二氧化碳，需要煅烧多少吨含杂质20%的石灰石？,分析：,石灰石,CaCO3,杂质,小结：必须将纯物质的质量代入化学方程式计算。,例：工业上要制取8.8吨二氧化碳，需要煅烧多少吨含杂质20%的石灰石？,解：设CaCO3质量为x.,100,44,石灰石质量20t(1-20%)=25t,8.8t,x=20t,答：需要煅烧石灰石25t。,x,把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示，请回答,(1)第一次实验中，参加反应的硫、氧气与生成的二氧化硫的质量比是(2)第二次、第三次实验中生成二氧化硫的质量分别为、。,8g,8g,1：1：2,（3）有关过量或表格类数据分析的计算,小结：当一个化学反应中给出2种或2种以上反应物质量时，应讨论是恰好完全反应，还是有物质过量。,例：氢气和氧气组成的混合物20克，点燃充分反应后生成18克水，则混合气体的组成可能是（ ） A、2g氢气和16g氧气 B、4g氢气和16g氧气 C、2g氢气和18g氧气 D、 无法确定,BC,4,32,36,18g,2g,16g,多余的2g气体可能是H2，也可能是O2,例：某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5g该样品和0.5g二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后（杂质不反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表： （1）加热t3时间后氯酸钾是否已经完全反应？ （填“是”或“否”）。 （2）求完全反应后产生氧气的质量。 （3）求该样品中氯酸钾的纯度。,解：设氯酸钾质量为x.,245,96,x,2.5g+0.5g-2.04g,X=2.45g,答：,注意： 当题目给出不同组（不同时间段、不同组质量）数据时，应细心分析题意，找出规律，找准数据，代入计算。,不同时间段如：,例：某石灰厂新到一批石灰石，其中含有杂质二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不与盐酸反应，高温不分解），为测定石灰石样品的纯度，某化学研究性学习小组的同学分成三组，实验测得数据如下表：（1）在空格中填写数据（2）该实验中，第 组同学的实验中，稀盐酸一定反应完全；第组实验中，CaCO3与HCl恰好完全反应。 （3）求出该石灰石样品的纯度。,气体质量稀盐酸质量样品质量 剩余物质量,6.6,6.6,比较第1组与第2组数据：,稀盐酸质量相等，样品质量不等，但气体相等。说明？,即使样品增加，气体也不会增加，说明50g稀盐酸反应完了。30g样品中的CaCO3过量。,6.6,比较第1组与第3组数据：,样品质量相等，稀盐酸质量不等，但气体相等。说明？,即使稀盐酸增加，气体也不会增加，说明20g样品中的CaCO3反应完了。100g稀盐酸过量。,6.6,（2）第 组同学的实验中，稀盐酸一定反应完全；第组实验中，CaCO3与HCl恰好完全反应。 （3）求出该石灰石样品的纯度。,1、2,1,可用第1、3组中的CO2质量求纯净CaCO3质量,镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：3Mg+N2 Mg3N2， 2Mg+O2 2MgO。则24g镁在空气中燃烧可得产物的质量范围是。,MgMgO,关系式：,3MgMg3N2,24 40,243 100,24g 100/3g,答案：大于 g且小于40g,（4）有关多个反应的计算,极限思想,1克C放在盛有2克O2的密闭容器中充分燃烧，反应后容器中的气体是（ ） A、CO B、CO2 C、CO和CO2 D、CO2和O2,（4）有关多个反应的计算,若O2与C质量比为n,n=8:3时，恰好完全反应，生成CO2,n=4:3时，恰好完全反应，生成CO,n8:3时，反应后生成CO2，且O2过量,n4:3时，反应后生成CO，且C过量,8:3n4:3时，恰好反应，成CO2和CO,1克C放在盛有2克O2的密闭容器中充分燃烧，反应后容器中的气体是（ ） A、CO B、CO2 C、CO和CO2 D、CO2和O2,C,