高考化学最有效的解题方法 难点4 .和量法,与差量法相反，为解决问题方便，有时需要将多个反应物(或生成物)合在一起进行计算。,在密闭容器中，放入(NH4)2CO3 和 NaOH 的固体混合物共 19.6 g，将容器加热到 250，充分反应后，排出容器中的气体，冷却称得剩余固体质量为 12.6 g。则原混合物中(NH4)2CO3 和 NaOH 的物质的量之比为( ),难点磁场,A.12 B.= 12,C.12 D.以上答案都不正确,案例探究,例题18.4 g NaOH 和 NaHCO3 固体混合物，在密闭容器中加热到约 250，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为 16.6 g。试计算原混合物中 NaOH 的质量分数。,命题意图：考查学生的过量判断能力，及计算混合物所含成分质量分数的能力。,知识依托：NaHCO3 的不稳定性及碱与酸性气体的反应。,错解分析：过量判断失误，导致计算过程和计算结果错误。,解题思路：发生的反应有： 2NaHCO3 = Na2CO3H2OCO2,2NaOHCO2 = Na2CO3H2O (加热条件下，不生成 NaHCO3),通过极限思维可知，原固体混合物中，NaHCO3 含量越大，固体失重越大，NaOH 含量越大，固体失重越小。,判断 NaHCO3 受热分解产生的 CO2 能否被 NaOH 完全吸收是解决问题的关键，这首先需要写出 NaHCO3 与 NaOH 恰好完全反应的化学方程式。,题设条件下，固体失重： 18.4 g16.6 g = 1.8 g。,设固体失重 1.8 g 需恰好完全反应的 NaHCO3 和 NaOH 混合物质量为 x，则：,NaHCO3NaOH = Na2CO3H2O,124 g 18 g,x 1.8 g,x = = 12.4 g18.4 g,可见，题设条件下反应发生后 NaOH 过量，过量 NaOH 质量为：,18.4 g12.4 g = 6.0 g，,参加反应的 NaOH 质量为： 40.0 gmol1 = 4.00 g,原混合物中 NaOH 质量为： 6.0 g4.00 g = 10.0 g，,w(NaOH) = 100% = 54.3%。,锦囊妙计,遇到以下情形，可尝试用和量法解题:,1.已知混合物反应前后质量，求混合 物所含成分质量分数时；,2.已知反应前后混合气体的体积，求 混合物所含成分体积分数时；,3.求反应前后气体的压强比、物质的量比或体积比时。,歼灭难点训练,1.()某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的 NH3(g) 和 Cl2(g) 恰好完全反应。若反应产物只有 N2(g) 和 NH4Cl(s)，则反应前后容器中压强比应接近于( ),A. 111 B. 111 C. 71 D. 117,2.()Na2CO3(s) 和 NaHCO3(s) 的混合物 190.0 g，加热至质量不再减少为止，称量所得固体质量为 128.0 g。则原混合物中 Na2CO3 的质量分数为_。,3.()取 6.60 g NaHCO3 和 Na2O2 的固体混合物，在密闭容器中加热到 250，经充分反应后排出气体，冷却后称得固体质量为 5.30 g。计算原混合物中 Na2O2 的质量分数。,4.()在一密闭容器中，放入(NH4)2CO3 和 NaOH 两种固体共 A g 将容器加热到 200，经充分反应后排出其中气体，冷却称得剩余固体质量为 B g，求出不同组合范围内的(NH4)2CO3 和 NaOH 的质量填入下表。,附：参考答案,难点磁场,提示：固体混合物失重：19.6 g12.6 g = 7.0 g，题设条件下发生的反应为：,(NH4)2CO3 = 2NH3H2OCO2,2 NaOHCO2 = Na2CO3H2O,当(NH4)2CO3 与 NaOH 恰好完全反应时，固体失重 7.0 g，所需混合物的质量可求：,因为 17.6 g19.6 g，所以 NaOH 过量。,答案：C,歼灭难点训练,w(Na2CO3) = = 11.58%。,3.解析：发生的反应有： 2NaHCO3 =Na2CO3H2OCO2,2Na2O22 CO2=2Na2CO3O2； 2Na2O22H2O=4NaOHO2。,若 Na2O2 不足，则 Na2O2 先吸收 CO2，再吸收 H2O。,首先确定水是否参加了反应。,题设条件下，固体失重： 6.60 g5.30 g = 1.30 g。,当 Na2O2 与 NaHCO3 分解生成的CO2 恰好完全反应时，设固体失重 1.30 g 需这样的混合物质量为 x=9.4g6.6g。则：,可见，原混合物中 Na2O2 并未将 NaHCO3 分解生成的 CO2 全部吸收，也就未吸收 H2O。,设原混合物中 NaHCO3、Na2O2 的物质的量分别是 a、b，则：,aNaHCO3bNa2O2=Na2CO3CO2H2OO2,84.0a78.0b=6.60 (原混合物质量),106(a2b)/2=5.30 (剩余固体质量),解得：b=0.0200 mol (a可不求出),w(Na2O2)= 100%=23.6%。,4.解析：加热时，容器内发生以下反应：,(NH4)2CO3 =2NH3H2OCO2 ,2NaOHCO2=Na2CO3H2O ,当反应生成的 CO2 与 NaOH 固体完全反应时，可认为发生了以下反应：,(NH4)2CO32NaOH = 2NH32H2ONa2CO3 ,(1)当反应发生，且(NH4)2CO3 和 NaOH 恰好完全反应时，,即当A= g时：,m(NH4)2CO3= g= g，或 m(NH4)2CO3= g= B g；,mNaOH= g= g 或 m(NaOH)= g。,(2)当A 时，反应发生，(NH4)2CO3过量，这时同时有反应单独发生。,(NH4)2CO32NaOH=2NH32H2ONa2CO3,80 g 106 g,g Bg,m(NaOH)= g= g； m(NH4)2CO3=(A ) g。,(3)当 A 时，反应发生，且 NaOH 过量。,(NH4)2CO32NaOH=2NH32H2ONa2CO3 m,96 g 80 g 106 g 70 g,g (AB) g,m(NH4)2CO3=,g=,m(NaOH)=A g,g=,g。,g；,A=,A,Ag,A,