2012 年海淀区适应性练习理综化学试题 2012.3.16可能用到的相对原子质量： C 12 O 16 Na 23 I 127 Pd 1066环境问题的最终解决要依靠科技进步。下列关于保护生存环境的说法中，不正确的是A通常利用沉淀反应除去污水中的重金属离子B垃圾焚烧不仅可以用于发电，还不会带来任何新的污染C减少使用、加强回收和再利用是治理“白色污染”的主要途径D可通过改进燃烧装置和燃烧技术，减少煤等化石燃料燃烧产生的污染7下列实验操作中正确的是A蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处B制备乙酸乙酯的实验中，导管末端要伸入饱和 Na2CO3 溶液液面下C分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出D测定溶液 pH 时，可用 pH 试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡比较8下列说法正确的是A1 mol 蔗糖可水解生成 2 mol 葡萄糖BCH 3CH=CHCH3 与 C3H6 一定互为同系物C 的名称是 2，3-甲基丁烷D乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成了氢键9亚硝酸钠（NaNO 2）是一种常用的食品添加剂，具有防腐和增色作用。下列对亚硝酸钠性质的分析中，不合理的是A亚硝酸钠中含有钠元素，焰色反应呈黄色B已知亚硝酸为弱酸，则亚硝酸钠溶液呈碱性C亚硝酸钠属于盐类物质，其水溶液能与金属钾反应生成金属钠D亚硝酸钠中氮元素化合价为 +3，可能既具有氧化性又具有还原性10下列解释事实的化学（或离子）方程式正确的是A以 MnO2 为原料制得的 MnCl2 溶液中常含有 Cu2+等金属离子，通常添加难溶电解质MnS 使这些离子形成硫化物沉淀而除去：Cu 2+S2- = CuSB盛放 NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO 2 + 2OH- = SiO32- H2OC金属钠在空气中放置表面会很快失去金属光泽：2Na+ O 2 = Na2O2D向硫酸亚铁铵(NH 4)2Fe(SO4)26H2O的稀溶液中逐滴加入足量 Ba(OH)2 稀溶液：NH4+Fe2+SO42 + Ba2+3OH = BaSO4+ Fe(OH)2 +NH3H2O11X、Y、M、Z 四种短周期主族元素的原子半径依次减小， X、Y、Z 的电子层数之和为5，X 元素原子的最外层电子数是它的电子层数的 2 倍，Y 元素原子的最外层电子数是 X和 Z 两元素原子最外层电子数的总和，M 是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是A化合物 YZ3 极易溶解于水 CH3CHCHCH3CH3 CH3BZ 与 M 可以形成含有非极性键的化合物C12g 14X 中含有中子的物质的量为 8molD由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解12 “天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。右图为镍氢电池构造示意图(氢化物电极为储氢金属，可看做 H2 直接参加反应)。下列说法正确的是A充电时阴极区电解质溶液 pH 降低 B在使用过程中此电池要不断补充水C放电时 NiOOH 在电极上发生氧化反应 D充电时阳极反应为：Ni(OH) 2-e-+OH-NiOOH+H 2O25.(14 分) 乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以在一定条件下利用 CO2 与 H2 反应制取：2CO 2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) H T2 时，化学平衡常数 K 1 K2(填“ ”、 “”或“=”)。（3）在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是（填字母序号） 。a. 生成 1 mol CH3CH2OH 的同时，生成 3 mol H2Ob. 容器中各组份的物质的量浓度不随时间而变化c. 容器中混合气体的密度不随时间而变化 d. 容器中气体的分子总数不随时间而变化（4）在工业生产中，可使 H2 的转化率和化学反应速率同时提高的措施有 （写出一条合理措施即可） 。（5）工业上，常以乙醇为原料生产乙醛。根据右图所示信息，该反应是 反应（填“放热”或“吸热” ） ，判断依据是 。（6）乙醇可以作为燃料电池的燃料。某乙醇燃料电池以乙醇为燃料，使用酸性电解质，该电池负极反应的电极反应式为 。26.（15 分）Na 2O2 是常见的氧化剂，某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与 Na2O2反应的产物。【实验步骤】I. 按下图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性。II. 将 0.6 g 炭粉与 3.9 g Na2O2 均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸(湿润氯化钯试纸遇 CO 变黑，可用于检验是否有 CO 生成) 。III. 用酒精灯微微加热试管底部。【实验现象】试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊。请回答：（1）在图中方框内绘出仪器装置简图，使仪器装置图完整。（2）装置 B 的作用是 。（3）通过探究发现，装置 A 中发生的反应为 2Na2O2+C = Na2CO3+X，X 的电子式是 。（4）CO 在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd） ，同时生成另外两种新物质。已知反应过程中转移 6.021023 个电子时，生成 53 g Pd，该反应的化学方程式为 。（5）将装置 A 中充分反应后所得产物溶于适量水中。所得溶液的溶质是 （填化学式） 。溶液中下列关系正确的是 （填字母序号） 。a.c(Na+)c(CO 32-)c (OH-)c(HCO 3-) b.c(Na+)c(OH -)c(CO 32-) c(HCO3-)c.c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(H2CO3) d.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)若使所得溶液与 100 mL 稀盐酸恰好完全反应至溶液 pH=7，该盐酸的物质的石灰水A B C量浓度为 。27.（13 分）某食用加碘盐是将 KIO3 或 KI 按一定比例加入食盐中配制而成的，其中还可能含有少量 Fe2+、Fe 3+。某兴趣小组欲探究该加碘食盐中碘元素的存在形式及其含量。已知： IO 3-、Fe 3+、I 2 的氧化性依次递减； I 2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6请回答：实验 I：确定加碘盐中碘元素的存在形式【实验步骤及现象】编号 实验步骤 实验现象 用适量蒸馏水溶解食盐，并将所得溶液分成 2 份 向第一份溶液中加入 KSCN 溶液，再加入氯水 溶液加入 KSCN 后无明显变化，加入氯水后变红 向第二份溶液加入稀盐酸酸化，再加入足量 KI 固体，最后加入淀粉溶液溶液变蓝（1）由实验，可以得出的结论是 。（2）经检验，实验中加入 KI 固体充分反应后，生成的含碘物质只有一种，发生反应的离子方程式为 。（3）由上述实验可以确定该食盐中的碘元素存在于 （填化学式）中。实验 II：测定加碘盐中碘元素含量【实验步骤】 配制 100 mL 0.002 mol/L Na2S2O3 标准溶液。 用托盘天平称取 20.0 g 加碘盐，置于锥形瓶中，加入 100 mL 蒸馏水，溶解。 向锥形瓶中加入 2 mL 1 mol/L 盐酸，再加入足量 5% KI 溶液，振荡，静置几分钟后，加入几滴淀粉溶液。 用 0.002 mol/L Na2S2O3 标准溶液进行滴定，至终点。平行测定 3 次。【实验数据】实验编号 1 2 3Na2S2O3 溶液的体积/mL 14.98 15.00 15.02（4）步骤中，配制 100 mL 0.002 mol/L Na2S2O3 标准溶液需要用到的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。（5）达到滴定终点时的现象是 。（6）已知：加碘盐中含碘元素的物质与所消耗 Na2S2O3 的物质的量之比为 1：6。根据实验数据，可计算出每 1 kg 碘盐中含碘元素 mg（计算结果保留 2 位小数） 。28.（16分）-聚谷氨酸（-PGA）是一种具有水溶性、生物相容性、可生物降解、可食用的对人体和环境无毒的高分子聚合物，广泛应用于农业、化妆品、食品和医药等领域。下图是根据实际需要和目的，对-聚谷氨酸（-PGA）中的羧基进行化学修饰的路线，其中B、C、F均为高分子化合物。 COHOH2-C2-H-NHCOHn-PGANaHCO3BCH32Br CCH3=CH2催 化 剂CO + H2DH2/催E CH32OHF催COHOH2-2-H-NHCOH2C3n已知：a. b. 请回答：（1）-PGA的单体的结构简式为 。（2）-PGA与NaHCO 3溶液反应，可观察到的实验现象是 。（3）B C 的反应类型是 。（4）下列关于CH 3CH=CH2的说法中，正确的是 （填字母序号）。a. 能使KMnO 4酸性溶液褪色b. 存在顺式和反式两种结构c. 与HBr 发生加成反应可得到两种产物d. 可以用溴的四氯化碳溶液鉴别丙烯和丙炔（5）D的核磁共振氢谱有4个吸收峰， D发生银镜反应的化学方程式为：。（6）C与E反应合成F的化学方程式为： 。（7）E与邻苯二甲酸（ ）反应生成的产物DBP（C 16H22O4）是广泛使用的增塑剂之一。DBP有多种同分异构体，其中符合下列条件的DBP的同分异构体有种，写出其中一种同分异构体的结构简式 。a. 1 mol 化合物能与2 mol NaHCO 3 反应 b. 苯环上只有两个取代基，且相同COHc. 苯环上的一氯取代物有三种海淀区高三年级理综适应性练习化学参考答案 20123第 I 卷（选择题，共 42 分）共 7 道小题，每小题 6 分，共 42 分。题号 6 7 8 9 10 11 12答案 B A D C B C D第 II 卷（非选择题，共 58 分）说明：1合理答案均可酌情给分；2若化学方程式 2 分