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第三章 物质构成的奥秘 第二节 构成物质的基本微粒,二、化学课程标准和中考说明的要求:,1、知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。 2、知道原子是由原子核和核外电子构成的。 3、知道 原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以相互转化,初步认识核外电子在化学反应中的作用。 4、发展科学探究能力 (考试要求均为B) 课时安排:三、课时 分子 原子 一课时: 原子结构、离子 一课时: 相对原子质量 一课时:,1、三维目标 1知识与技能 知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒 知道在化学反应中分子可以分解为原子,原子可以结合成分子,原子和离子通过得失电子可以相互转化 知道原子是由原子核和核外电子构成的 能根据相对原子质量求算相对分子质量 2过程与方法 (1)充分利用教材提供的图、表等资料,借助模型,多媒体等教学手段,化抽象为直观,初步学会运用类比、想像、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工; (2)通过讨论与交流,启发学生的思维,逐步养成良好的学习习惯和学习方法。 3情感、态度与价值观 (1)激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣; (2)对学生进行世界的物质性、物质的可分性、唯物主义科学发展观的教育。,2、教学重点: (1)知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒; (2)知道原子是由原子核和核外电子构成的; (3)能根据相对原子质量求算相对分子质量。 3、教学难点: 根据相对原子质量求算相对分子质量 4、课时安排 总共三课时: 分子 原子 一课时: 原子结构、离子 一课时: 相对原子质量 一课时:,三、教法与教学手段,通过图片创设情境,启发学生思考,利用化学史实、多媒体动画、类比、想象等手段帮助学生建立微观模型;通过设置问题,讨论交流,引导学生分析归纳出本节课的重要概念,体会获取知识的过程和乐趣。,五、教学过程 第一课时 分子和原子 创设情境 引入新课(一),二氧化碳,金 刚 石,氯化钠,合作探究 获取新知(二),不同物质是由不同的微粒构成的,分子、原子、离子是构成物质的三种微粒。让我们先来认识分子、原子这两种微粒。,H,H,水分子,氧分子,氢分子,分 子,原 子,新分子,归纳小结 板书定位(三),由分子构成的物质:发生物理变化时分子没有改变,化学性质没有改变。发生化学变化时,分子变成了别的物质的分子(新物质),不同种物质的分子,化学性质不同。,化学变化中分子可分,原子不可分,板书设计,第三章 第2 节 构成物质的基本微粒 1.分子 (1)定义:分子是保持物质化学性质的最小粒子。 (2)性质:分子的体积和质量都很小。 分子处于不断的运动中。 分子之间有间隔。 2.原子 (1)定义:原子是化学变化中的最小粒子。 (2)性质:与分子的性质相似,体积、质量小; 运动;有间隔。 用分子、原子的观点理解化学反应的本质:,即时训练 巩固新知(四),1、判断下列说法是否正确,并说明理由。 (1)在化学变化中,分子可分原子不可分,所以原子一定比分子小。 (2)电解水时产生氢气和氧气,所以水中含有氢分子和氧分子。 2(10泰州)下列物质中,由分子构成的是 A金刚石 B氧气 C氯化钠晶体 D铜,课后思考 承上启下(五),小组交流:学完本课你知道哪些知识? 化学反应中分子可分,原子不可分。 启下:原子是不是不可再分的最小的微粒?,第二课时 原子的构成、离子 创设情境引入新课,【问题引入】 分子和原子有何本质不同? 【学生】 化学变化中分子可分,原子不可分。 【设疑】原子是不是不可再分的最小的微粒?,1在化学变化中,分子是可分的,原子是不可 分的,究竟原子能不能再分? 2原子是不是简单的,不可分割的实心球体? 3. 若能分,原子能分成什么? 4原子有没有质量? 它的质量有多大?,有关未知世界的问题,能够激起学生强烈的探究欲和求知欲。学生带着问题认真阅读课本内容,在此期间老师巡视课堂,了解学生阅读情况并适时帮助学生解决疑惑问题,以达到师生互动的效果。在这里通过利用教材,培养学生的自学能力。, 用其他方法能否将原子继续分下去? 若能,它可以分为哪几部分? 原子是一个实心球体吗? 相对于原子来说,原子核所占空间有多大? 原子核带电吗?电子带电吗? 整个原子显电性吗?为什么? 原子核还能再分吗? 如果能再分,它又是由什么粒子构成的呢? 这些粒子有区别吗?,合作探究获取新知,阅读p66:分小组讨论。,通过动画,突出重点,突破难点,1. 原子一般都是由质子、中子、核外电子构成,但有一种氢原子中只有一个质子和一个核外电子,没有中子,即并不是所有原子里都有中子 。,归纳小结板书定位,3. 不同种类的原子,核内质子数不同,核外 电子数也不同,中子数可能相同。,2. 核电荷数=质子数=核外电子数 (但不一定等于中子数),为什么?,由于质子数等于核外电子数,正电荷总数等于 负电荷总数,所以整个原子不显电性。,原子结构示意图,说明: 1、在原子结构示意图中,小圆圈内的数字表示原子核内的质子数,弧线表示各电子层,弧线上数字是该电子层所容纳的电子数。 2、最外层八电子稳定结构,1、有一种元素的核电荷数为49,中子数为66,则 这种元素的质子数和核外电子数分别为( ) A 49 66 B 66 49 C 66 66 D 49 49 2、(10泰州)下列关于原子的叙述中,错误的是( ) A原子呈电中性 B原子是实心球体 C原子由原子核与核外电子构成 D原子可以构成分子,即时训练巩固新知,人类认识原子结构的历史,近代科学原子论(1803年),一切物质都是由最小的不能再分的粒子原子构成。 原子模型:原子是坚实的、不可再分的实心球。,英国化学家道尔顿 (J.Dalton , 17661844),原子并不是构成物质的最小微粒 汤姆生发现了电子(1897年),电子是种带负电、有一定质量的微粒,普遍存在于各种原子之中。 汤姆生原子模型:原子是一个平均分布着正电荷的粒子,其中镶嵌着许多电子,中和了电荷,从而形成了中性原子。,英国物理学家汤姆生 (J.J.Thomson ,18561940),粒子散射实验(1909年) 原子有核,卢瑟福和他的助手做了著名粒子散射实验。根据实验,卢瑟福在1911年提出原子有核模型。 卢瑟福原子模型(又称行星原子模型):原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量,电子在原子核外空间绕核做高速运动。,英国科学家卢瑟福 (E.Rutherford,18711937),玻尔原子模型(1913年),玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的模型。 玻尔原子模型(又称分层模型):当原子只有一个电子时,电子沿特定球形轨道运转;当原子有多个电子时,它们将分布在多个球壳中绕核运动。 不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。,丹麦物理学家玻尔 (N.Bohr,18851962),电子云模型 (现代物质结构学说),现代科学家们在实验中发现,电子在原子核周围有的区域出现的次数多,有的区域出现的次数少,就像“云雾”笼罩在原子核周围。因而提出了“电子云模型”。 电子云密度大的地方,表 明电子在核外单位体积内出 现的机会多,反之,出现的 机会少。,设置意图,通过这些资料,可以让学生了解原子结构的演变历史;通过修正各种观点使刚学过的知识得以应用和升华,让学生在轻松愉快的环境中学习;还可以通过各位科学家的成就,了解科学的发展是在不断修正和补充中进行的,我们是站在前人的肩膀上起步的,所以才有更大的成就,对学生进行人生观和价值观的教育。,当钠原子和氯原子在发生化学反应时,它们是如何得失电子的?氯化钠又是怎样形成的?,第二部分教学 离子,思考: 钠原子和氯原子得失电子后带电荷吗?,定义:离子带电荷的原子(或原子团)。,钠离子,氯离子,钠离子、氯离子分别带什么电荷?,我们发现: 钠离子带正电荷; 氯离子带负电荷。,带正电荷的原子叫阳离子;,带负电荷的原子叫阴离子。,带一个单位正电荷,带一个单位负电荷,钠离子,氯离子,钠原子用Na表示,氯原子用Cl表示,?,钠离子、氯离子又怎样表示?,Na+,Cl,离子和原子的关系,原 子,物质与其构成粒子之间的关系,微观构成 既讲种类,又讲个数。,不显,1、 我会填,(3)、(10四川达州 ) 钙原子结构示意图为 钙原子核内质子数为 , 它在化学反应中 易 (填“得”或“失”)电子。,20,失,课后思考承上启下,通过对原子结构和离子形成的学习,你对构成物质的三种基本微粒分子、原子、离子的认识是否更深入了解? 你对原子质量有那些认识?,一 个 碳 原 子 的 质 量:-2 6 kg,原 子 的 实 际 质 量,我们已知原子的质量很小,(引入)用这样小的数量来表示原子的质量很不方便,能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子质量呢?,第三课时 相对原子质量,创设情境引入新课,1个铝原子:4482-2 6 kg 1个氟原子:3156-2 6 kg 1个钠原子:3819-2 6 kg,【讨论】谁能想出一种化繁为简的办法,用这种方法表示的原子质量好写、好记、好用呢? 【阅读】课本p68红体字及下面氧的相对原子质量模型图示。,合作探究获取新知,1、定义: 以碳-12原子的质量的1/12作为标准,其他原子质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。,是一个比值,单位为一。,相对原子质量,归纳小结板书定位,(讨论归纳)原子的质量主要集中在原子核上,例1、下表是几种原子的构成。通过下表,可总结“在原子里质子数等于核外电子数”,你还有哪些发现:, ; ;,即时训练巩固新知,例2 、铁原子的相对原子质量是( ) A、56克 B、56 C 、9.28810-26 Kg D、1/56,例3、组成一切原子必不可少的粒子是( ) A、质子 B、质子 电子 C、质子 中子 电子 D、质子 中子,例4、铝原子的相对原子质量为27,核电荷数为13,则铝原子由( )个质子和( )个中子构成一个原子核,核外有( )个电子作高速运动而构成.,计算物质的相对分子质量 氯化钠的化学式是NaCl,它的相对分子质量等于钠的相对原子质量和氯的相对原子质量之和。 NaCl的相对分子质量=23+23.5=58.5 1、水(H2O)的相对分子质量 2二氧化碳(CO2)的相对分子质量 3计算氢氧化钙Ca(OH)2的相对分子质量,相对分子质量,板书设计,1.相对原子质量,相对原子质量 质子数 + 中子数,2、相对分子质量的计算,课后思考承上启下,小组交流:学完本课后你对原子及分子有哪些新认识?,谢 谢 !,
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