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亭湖区第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 链状有机物M(分子式为C4H6O2)在催化剂作用下可与H2发生加成反应生成有机物N(分子式为C4H8O2),下列有关说法不正确的是(均不考虑立体异构)( )A若M属于羧酸类有机物,则M的结构有3种B若M属于酯类有机物,则M的结构有4种C若M属于羧酸类有机物,则M的加成产物N的结构有2种D若M属于酯类有机物,则M的加成产物N的结构有4种2 某烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷,该烃的名称可能是( )A3,3-二甲基-3-丁炔 B2,2-二甲基-2-丁烯C2,2-二甲基-1-丁烯 D3,3-二甲基-1-丁烯3 【2017届山东省潍坊中学高三上学期开学考试】我国酿酒历史久远,享誉中外。下列说法错误的是( )A糖类、油脂和蛋白质都可以用来酿酒B工业酒精不能用来勾兑饮用酒水C葡萄糖转化为酒精的过程中放出热量D米酒储存不当容易变质发酸,原因是乙醇被氧化成乙酸4 【山东理综化学】分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是( )A分子中含有2种官能团B可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同C1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同5 下列热化学方程式中,的值能表示可燃物的燃烧热的是A. B. C. D. 6 有4种有机物: CH3-CH=CH-CN,其中可用于合成结构简式为的高分子材料正确的是( )A B C D7 N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生下列反应:2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) H +Q kJ/mol (Q0),某温度下,向2L的密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表:时间/s050010001500c(N2O5)/mol/L5.03.52.52.5下列说法正确的是A500s内N2O5分解速率为610-3mol/(Ls)B该温度下的平衡常数K 125C反应达平衡时,吸收的热量为5Q kJD其他条件不变,若开始时c(N2O5)10mol/L,则达平衡后c(N2O5)5mol/L8 某一有机物A可发生下列变化:已知C为羧酸,且C、E不发生银镜反应,则A的可能结构有(不考虑立体异构)A4种 B3种 C2种 D1种9 下列说法或表示方法正确的是( )A等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧,后者放出的热量少B1molH2在足量氧气中完全燃烧所放出的热量,是H2的燃烧热CHCl与NaOH反应的中和热H=-57.3kJmol-1.则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H=2X(-57.3)kJmol-1D化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关,也与反应的途径有关10【2017新课标3卷】下列说法正确的是( )A植物油氢化过程中发生了加成反应B淀粉和纤维素互为同分异构体C环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D水可以用来分离溴苯和苯的混合物11约翰芬恩(John fenn)等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了2002年的诺贝尔化学奖。下列有关说法不正确的是( )A蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质B组成人体蛋白质的氨基酸有必需和非必需之分。C浓硝酸溅在皮肤上呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应D蛋白质水解的最终产物都是氨基酸12【重庆市第八中学2017届高考适应性月考卷(八)】下列反应中,反应类型与其他反应不同的是( )A乙烯水化法制乙醇 B苯制备硝基苯C实验室制乙酸乙酯 D油脂的皂化反应13将一定质量的Mg和Al的混合物投入200 ml稀盐酸中,固体全部溶解并产生气体。待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法不正确的是( )AMg和Al的总质量为9gB盐酸的物质的量浓度为5 mol/LCNaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/LD生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L14在已经处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化,其中一定能表明平衡移动的是A. 反应混和物的浓度 B. 反应物的转化率C. 正、逆反应速率 D. 反应混和物的压强15下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A某无色溶波中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B使pH 试纸变红的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-CFe2+与H2O2 在酸性溶液中的反应: 2Fe2+H2O2+ 2H+=2Fe3+2H2OD稀硫酸和Ba(OH) 2溶液反应: H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O16下列说法中有明显错误的是 A对有气体参加的化学反应,增大压强,体系体积减小,可使单位体积内活化分子数增加,因而反应速率增大 B升高温度,一般可使活化分子的百分数增大,因而反应速率增大 C活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D加入适宜的催化剂,可使活化分子的百分数大大增加,从而成千上万倍地增大化学反应的速率17常温下,已知:Ksp(AgCl)=1.810-10,Ksp(Ag2CrO4)=l.110-12以及KspCu(OH)2 =210-20。下列说法错误的是( )A常温下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度比较: c(AgCl)c(Ag2CrO4)B常温下,在0.010molL-1的AgNO3溶液中,AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度比较: c(AgCl)c(Ag2CrO4)C某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 molL-1,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH,使之大于5D要使0.2molL-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加入NaOH溶液,使溶液PH为618废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2,该反应可表示为。下列说法中,不正确的是A反应中氮元素被氧化,氯元素被还原B还原性NH4+”“”或“=)。若达到化学平衡状态A时,容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 mol CO和20molH2,则在平衡状态B时容器的体积V(B)=_L。(3)SO2在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图: 该电池的负极反应:_;当甲中消耗2.24LO2(标准状况)时,乙中a极增重_g。22定性分析溶液中的微粒组成是化学科学研究的前提和重要方面。请你根据所学知识对以下溶液做出定性的判断。(1)某无色溶液含有下列离子中的若干种:H+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Al3+、CO32、Cl、OH、NO3。若该溶液显酸性 ,则溶液中能大量共存的离子最多有_种;若溶液显碱性,则溶液中能大量共存的离子最多有_种。(2)某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32、SO42、Cl中的若干种离子组成。取适量该溶液进行如下实验:向其中加入过量盐酸,有气体生成,并得到无色透明溶液;向所得的溶液中加入过量氢氧化钡溶液,产生白色沉淀,过滤;向所得的滤液中加入过量稀硝酸,再加入硝酸银溶液,产生白色沉淀。则原溶液中可能存在的离子是_;一定存在的离子是_。23如表所示是不同温度下水的离子积数据:温度()25t1t2水的离子积常数1101411012试回答以下问题:(1)若25t1t2,则_(填“”“”或“=”)11014,作出此判断的理由是_。(2)25时,某硫酸钠溶液中c()=5104 molL1,取1 mL该溶液,加水稀释至10 mL,则稀释后的溶液中c(Na+):c(OH)=_。24硫酸是极其重要的化工原料,在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛。工业上通常用接触法制硫酸,主要原料是硫铁矿和空气。接触法制硫酸的生产过程大致可 分为三个阶段:二氧化硫的制取和净化;二氧化硫转化为三氧化硫;三氧化硫的吸收和硫酸的生成。为了防止环境污染并对尾气进行综合利用,硫酸厂常用氨水吸收尾气的 SO2、SO3 等气体,再向吸收液中加入浓硫酸,以制取高浓度的 SO2 及(NH4)2SO4和NH4HSO4固体。为了测定测定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4
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