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仙居县第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 某有机物的结构简式为,下列对其化学性质的判断中,错误的是( )A能被银氨溶液氧化B能使KMnO4酸性溶液褪色C1mol该有机物只能与1mol Br2发生加成反应D1mol该有机物只能与1mol H2发生加成反应2 【2017届湖北省枣阳一中高三上学期开学考试】下列关于乙醇的叙述中,错误的是( )A由于乙醇能溶解许多有机物和无机物,所以可以用乙醇提取中药中的有效成分B由于乙醇的密度比水小,所以混在乙醇中的水可以用分液的方法除去C由于乙醇能够以任意比溶解在水中,所以酒厂可以调制各种浓度的酒D由于乙醇易挥发,所以就有俗语“酒香不怕巷子深”的说法3 下列溶液中,可以大量共存的离子组是 AFe3、K、S2、Cl BAl3、HCO3、SO42、Cl CK、NH4、SiO32、NO3 DK、Cl、SO42、NO34 下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是( )A钢铁发生电化学腐蚀时,若表面水膜呈中性,则正极发生的反应为:2H2O+O2+4e一= 4OH一B在潮湿的空气中,黄铜(铜锌合金)制品比纯铜制品更易产生铜绿C金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀D从本质上看,金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程5 下列陈述、陈述均正确并且有因果关系的是选项陈述陈述ANaHCO3溶于水能电离生成Na+和HCO3-NaHCO3是电解质BAl2O3既可溶于盐酸,又能溶于烧碱溶液Al2O3可用作耐火材料C铁比铝更易被腐蚀铝比铁活泼D铝的最外层电子较钠多钠的金属性强于铝6 约翰芬恩(John fenn)等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了2002年的诺贝尔化学奖。下列有关说法不正确的是( )A蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质B组成人体蛋白质的氨基酸有必需和非必需之分。C浓硝酸溅在皮肤上呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应D蛋白质水解的最终产物都是氨基酸7 250和时, ,该反应能自发进行的原因是A. 是吸热反应B. 是放热反应C. 是熵减少的反应D. 熵增大效应大于焓效应8 分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体。若不考虑立体异构,这些酸和醇重新组合可形成的酯共有( )A12种 B16种 C24种 D28种9 对常温下的溶液,下列叙述不正确的是A. B. 加入少量固体后,降低C. 该溶液中由电离出的是D. 与等体积的溶液混合后所得溶液显酸性10下列说法正确的是( )A烷烃的通式为CnH2n2,随n值增大,碳元素的质量百分含量逐渐减小B乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷C1摩尔苯恰好与3摩尔氢气完全加成,说明一个苯分子中有三个碳碳双键Dn7,主链上有5个碳原子的烷烃共有五种11Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反应类型是A化合反应 B置换反应 C氧化还原反应 D复分解反应12下列说法错误的是( )A钠的化学性质很活泼,所以需要将其放在煤油中保存B铝制品在生活中非常普遍,这是因为铝不活泼C镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜,保护了里面的镁,故镁不需要像钠似的进行特殊保护D铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松,不能保护内层金属,故铁制品往往需涂保护层13某高分子化合物R的结构简式如图,下列有关R的说法正确的是AR的单体之一的分子式为C9H10O2BR完全水解后生成物均为小分子有机物C碱性条件下,1molR完全水解消耗NaOH的物质的量为2molD通过加聚反应和缩聚反应可以生成R14T K时,向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl2,发生反应 ,经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表,下列说法正确的是AT K时该反应的化学平衡常数为B反应在前2s的平均速率molL-1s-1C保持其他条件不变,升高温度,若新平衡时c(C12)=0.038molL-1,则反应的Hcb Ba=db=c Cb=ca=d Db=cad17硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,乙溶液变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁,把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们正确的顺序是ASO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SBSO2、H2SO3、H2SO4、S、H2SCSO3、H2SO4、H2SO3、S、H2SDSO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S18 下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是( )19下面提到的问题中,与盐的水解无关的正确说法是 A实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B明矾或FeCl3可作净水剂 C厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳20与丙烯具有相同的碳、氢百分含量,但既不是同系物又不是同分异构体的是 A环丙烷 B环丁烷 C乙烯 D丙烷二、填空题21将32.0g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L,请回答:(1)硝酸表现的性质为_,被还原的硝酸的物质的量为_。(2)NO的体积为_L,NO2的体积为_L;(3)若测得反应后溶液中c(H+)=amol/L,则原硝酸溶液的浓度为_mo1/L。22目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇,某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(K1、K2、K3)如下表所示:化学反应焓变平衡常数温度/5007008002H2(g)CO(g)CH3OH(g)H1K12.50.340.15CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H2K21.01.702.52CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H3K3请回答下列问题:(1)反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)根据反应与可推导出K1、K2与K3之间的关系,则K3_(用K1、K2表示);根据反应判断S_0(填“”、“”或“”、“”或“”)。23(1)1.00L 1.00molL1H2SO4溶液与2.00L 1.00molL1 NaOH溶液完全反应,放出114.6kJ热量,该反应的中和热H为_,表示其中和热的热化学方程式为_(2)在25、101KPa时,1.00g C6H6(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出41.8kJ的热量,C6H6的燃烧热为_KJmol1,该反应的热化学方程式为_(3)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5回答下列问题:已知AX3的熔点和沸点分别为93.6和76,AX5的熔点为167室温时AX3与气体X2反应生成1mol AX5,放出热量123.8kJ该反应的热化学方程式为_24请按要求填写:(1)羟基的电子式_。(2)相对分子质量为58的烃中,沸点较低的物质的结构简式_。(3)写出乙炔与Br2按物质的量之比1:2发生加成反应方程式_。(4)写出苯的硝化反应的化学方程式_。仙居县第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题(参考答案)一、选择题题号12345678910答案DBDBAADCBD题号11121314151617181920答案CBDAABDDDB二、填空题21酸性,氧化性 0.5mol 5.6L 5.6L 22吸热 K1K2 较低 2357.3kJmol1 H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)H=57.3kJmol1 3260.4 C6H6(l)+O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)H=3260.4kJmol1 AX3(l)+X2(g)=AX5(s)H=123.8kJmol124 HCCH+2Br2CHBr2CHBr2第 6 页,共 6 页
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