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柳南区第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A. B. C. D. 2 下列说法正确的是A煤、石油、天然气均为化石燃料,它们属于可再生资源B大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用C石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法,其目的均为得到更多的汽油D化肥的大量使用不会造成环境污染3 下列说法不符合事实的是( )A苯酚的水溶液呈酸性,说明苯环对羟基有影响,使得羟基变得活泼B甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色,说明苯环活化了侧链上的甲基C苯酚和浓溴水发生反应产生沉淀,说明苯环对酚羟基产生影响D甲苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应,说明侧链上的甲基活化了苯环的邻、对位4 某温度下,在的密闭容器中发生反应:,当加入和达平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入,再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是A. m=2 B. 两次平衡的平衡常数相同C. X与Y的平衡转化率之比为1:1 D. 第二次平衡时,Z的浓度为5 下列说法中正确的是A. 水是极弱的电解质,它能微弱电离生成,所以严格地说纯水呈微酸性B. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,降低C. 纯水中,稀酸和稀碱中D. 是吸热过程,所以温度升高,平衡向电离方向移动,随之增大6 向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应,下列情况中可能出现的是溶液中有Fe2、Cu2、不溶物为Cu 溶液中有Fe2、Cu2、不溶物为Fe溶液中只有Cu2、不溶物为Fe 溶液中只有Fe2、不溶物为Fe,CuA B C D7 在密闭容器中,加入3mo1A和1molB,一定条件下发生反应3A(g)+B(g)2C(g)+D(g),达平衡时,测得C的浓度为wmolL-1,若保持容器中容积和温度不变,重新按下列配比作起始物质,达到平衡时,C的浓度仍然为wmolL-1的是A6molA+2molB B1.5molA-0.5molB+1molC+0.5molDC3molA+1molB+2molC+1molD D1molB+2molC+1molD8 有4种有机物: CH3-CH=CH-CN,其中可用于合成结构简式为的高分子材料正确的是( )A B C D9 某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现:0.01molL1的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)c(OH)=1022,则该小组在该温度下测得0001molL1NaOH溶液的pH应为A13 B12 C11 D1010将0.2molL1HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是 Ac(HCN)c(CN) Bc(Na) c(CN) Cc(HCN)-c(CN)=c(OH) Dc(HCN)+c(CN)=0.1molL111一定条件下,反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) H= a kJ/mol ,在5 L密闭容器中进行,10 s时,水蒸气的物质的量增加了0.60 mol,则下列说法不正确的是A10s内,NH3的平均反应速率为0.008 molL1s1 B该反应达到平衡时6v(O2)正=5v(H2O)逆C10s内,反应放出的热量为0.1akJ D10s时,H2O的反应速率为0.012 molL1s112甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体,其合成方法之一如下:CH3OCCH+CH3OH+A CH2=C(CH3)COOCH3,下列说法正确的是A已知该反应的原子利用率为100%,则A为CO2BCH3OH和甘油互为同系物CCH3CCH与丙烯的性质相似,则该物质可以发生加成、氧化反应D能与NaHCO3反应的CH2=C(CH3)COOCH3的同分异构体有9种13仪器名称为“蒸发皿”的是 A B C D14关于下列各图的叙述,正确的是 A甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为483.6 kJmol1 B乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g) N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态 C丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将A、B饱和溶液分别由t1 升温至t2 时,溶质的质量分数BA D丁表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液15【2018高考化学一轮复习:微考点67】下列物质中,因发生化学反应既能使溴水褪色,又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )CH3(CH2)4CH3CH3CH2CH=CH2A B C D16已知:(1) Zn(s)+ O2(g)=ZnO(s)H=-348.3kJmol-1(2)2Ag(s)+ O2(g)=Ag2O(s)H=-31.0kJmol-1则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的H等于( )A. -379.3kJmol-1 B. -317.3kJmol-1C. -332.8kJmol-1 D. +317.3kJmol-117用表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是A在常温常压下,11.2L氯气所含的原子数为B2.3g金属钠被氧化成,转移电子数为0.1C5.6g铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3D2L 0.1 mol/L 溶液中含有的的数为0.218T K时,向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl2,发生反应 ,经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表,下列说法正确的是AT K时该反应的化学平衡常数为B反应在前2s的平均速率molL-1s-1C保持其他条件不变,升高温度,若新平衡时c(C12)=0.038molL-1,则反应的H0D平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2,平衡正向移动,COCl2的转化率增大二、填空题19A是天然气的主要成分,以A为原料可获得多种有机物,其相互转化关系如图。己知B有刺激性气味.是一种常见的室内空气污染物,烃D在标准状况下的密度为1.16g L-1,B、E能发生银镜反应, G为有浓郁香味,不易溶于水的油状液体。请回答:(1)有机物F中含有的官能团名称是_。(2)BC的反应类型是_。(3)写出有机物A转化为B的化学方程式_。(4)下列说法正确的是_。A有机物B和E互为同分异构体B有机物D、E都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,且反应类型相同C有机物G在碱性条件下可完全水解,该反应称为皂化反应D有机物C、F、G可用饱和Na2CO3溶液鉴别E.等质量的B和F完全燃烧消耗相同量的氧气20定性分析溶液中的微粒组成是化学科学研究的前提和重要方面。请你根据所学知识对以下溶液做出定性的判断。(1)某无色溶液含有下列离子中的若干种:H+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Al3+、CO32、Cl、OH、NO3。若该溶液显酸性 ,则溶液中能大量共存的离子最多有_种;若溶液显碱性,则溶液中能大量共存的离子最多有_种。(2)某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32、SO42、Cl中的若干种离子组成。取适量该溶液进行如下实验:向其中加入过量盐酸,有气体生成,并得到无色透明溶液;向所得的溶液中加入过量氢氧化钡溶液,产生白色沉淀,过滤;向所得的滤液中加入过量稀硝酸,再加入硝酸银溶液,产生白色沉淀。则原溶液中可能存在的离子是_;一定存在的离子是_。21乙二酸俗名草酸,下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4xH2O)进行的探究性学习的过程,请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是:探究测定草酸晶体(H2C2O4xH2O)中的x值。通过查阅资料和网络查寻,得知草酸易溶于水,其水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定,反应原理为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O。学习小组的同学设计了如下滴定方法测定x值:称取1.260g草酸晶体,将其制成100.00mL水溶液为待测液;取25.00mL待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀硫酸;用浓度为0.1000molL-1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定,达到滴定终点时消耗标准溶液10.00mL。回答下列问题:(1)滴定时,将酸性KMnO4标准液装在如右图中的_ (填“甲”或“乙”)滴定管中。(2)本实验到达滴定终点的标志是_。(3)通过上述数据,求得x=_。讨论:若滴定到终点时俯视滴定管刻度线读数,则由此测得的x值会_ (填“偏大”“偏小”或“不变”,下同)。若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小,则由此测得的x值会_。22一氯甲烷也叫甲基氯,常温下是无色气体,密度为0.9159 g/cm3,熔点为97.73,沸点为24.2,18时在水中的溶解度为280毫升/毫升水,与乙醚、丙酮或苯互溶,能溶于乙醇。在实验室里可用如图装置制取一氯甲烷,制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸。试填写下列空白:(1)制备一氯甲烷的化学方程式_。(2)装置b的作用是_。(3)已知,卤代烃能发生碱性水解,转化为醇,装置e中可能发生的反应方程式为_。(4)检验气体产物CH3Cl的方法是:在e的逸出口点燃CH3Cl气体,火焰呈蓝绿色(与其它烃燃烧现象有明显区别),CH3Cl燃烧的化学方程式为_。(5)实验结束后,d中收集到的液体中含有_。23氮及其化合物与生产生活关系密切。请完成下列填空:(1)肼由N、H 两种元素组成,它常用作火箭推进剂。肼的相对分子质量为32,分子中N、H原子的个数比为12,肼的分子式为_。16g 肼分子中所含的氮原子数与标准状况下_L N2中所含的氮原子数相等。(2)实验室常用下图所示装置制
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