2010 年高考福建卷理综化学详解与评析 2010 年高考已落下帷幕，作为一线教师认真做了一下今年我省的高考理综化学试题，有些个人想法，比较随意写了下来。不妥之处请多多批评。6. 下列关于有机物的正确说法是A、聚乙烯可发生加成反应 B、石油干馏可得到汽油、煤油等C.淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体 D.乙酸乙酯、油脂与 NaOH 溶液反应均有醇生成【解析】答案：D本题考查必修 2 中有机化学方面有关的知识点，涉及的知识点较细，较广。目前在“福建必修考有机化学” 框架下此题是无奈的设计。7 NA 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A在 18 g18O2 中含有 NA 个氧原子 B标准状况下，22.4L 空气含有 NA 个单质分子C1 mol Cl2 参加反应转移电子数一定为 2 NAD含 NA 个 Na+的 Na2O 溶解于 1L 水中，Na +的物质的量浓度为molL1【解析】答案：A本题是有关 NA 的常规考题，选项 B 设计有点新意，空气这一混合物这样来设问以前没见过。8. 下列有关化学研究的正确说法是A同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D从 HF、HCl 、HBr、HI 酸性递增的事 实，推出F、 Cl、Br、I 的非金属递增的规律【解析】答案：B本题侧重考查反应速率、盖斯定律、分散系、元素周期律等，这题大多是纯文字表述。A 选项“ 同时改变两个变量来研究反应速率的变化”是有当前“ 科学探究 ”的大环境影响，比较新颖，但有许多模拟题有出现，D 选项切合一线教学，许多教师在比较 HX 性质时肯定会补充它们酸性比较，这样对学生头脑中“判断元素非金属性非金属性强弱依据时，是以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为判断依据”产生干扰，此项设问甚好！9.下列各组物质中，满足下图物质一步转 化关系的选项是选项 X Y ZA Na NaOH NaHCO3B Cu CuSO4 Cu(OH)2C C CO CO2D Si SiO2 H2SiO3【解析】答案：C本题涉及常见元素化合物知识考点，涉及的化学方程式知识面也比较广，转化图形式比较新。但是二氧化碳转化为碳这知识点对有些学生不公平，4Na+3CO 2=2Na2CO3+3C 这个方程式对老师来说也是比较陌生的。其中 2Mg+CO2=2MgO+C 也能实现二氧化碳转化为碳。10下列关于电解质溶 液的正确判断是A 在 pH = 12 的溶液中， K+、Cl 、HCO 3、Na +可以常量共存B在 pH 0 的溶液中，Na +、NO 3、SO 32、K +可以常量共存C 由 0.1 molL1 一元碱 BOH 溶液的 pH10,可推知 BOH 溶液存在 BOHB +OHD 由 0.1 molL1 一元碱 HA 溶液的 pH3, 可推知 NaA 溶液存在A + H2O HA + OH【解析】答案：D本题考查有关电解质溶液知识，涉及常见离子 共存、弱电解质溶液的电离和水解。考查知识点与解题方法都比较常规。此题提出了“常量共存 ”而不是“大量共存”，两者有没有区别？厦门 2010 届期末考有一试题也是提“常量共存” 。我觉得两者还有一定差别的，但在这一题设问中两者含意可认为一致。我想查找了“常量共存 ”究竟浓度是多少，但没找到。有一个“常 量 元 素 是 指 在 有 机 体 内 含 量 占 体 重 0 . 01 %以 上的 元 素 ”可 供 参 考 ， 或 者 是 不 是 与 分 析 化 学 中 的 “常 量 分析 ”有 联 系 。11铅蓄电池的工作原理为： Pb+ PbO2 +2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 研读右图，下列判断不正确的是A K 闭合时，d 电极反应式：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-B 当电路中转移 0.2mol 电子时，I 中消耗的 H2SO4 为0.2 molC K 闭合时， II 中 SO42-向 c 电极迁移D K 闭合一段时间后，II 可单独作为原电池，d 电极为正极【解析】答案：C本题考查电化学（原电池、电解池）的相关知识、 。通过观察杯中中电极是 Pb， PbO2，中电极是 PbSO4 ，可知K 闭合时为原电池，为 电解池，中发生充电反应，d电极为阳极发生氧化反应，其反应式为 PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 所以 A 正确。在上述总反应式中，得失电子总数为 2e-，当电路中转移 0.2mol 电子时，可以计算出中消耗的硫酸的量为 0.2mol，所以 B 对。K 闭合一段时间，也就是充电一段时间后可以作为原电池，由于 c 表面生成 Pb，放电时做电源的负极，d 表面生成 PbO2，做电源的正极，所以 D 也正确。K 闭合时 d 是阳极，阴离子向阳极移动，II 中 SO42-向 d 电极迁移所以 C 错。此题设计新颖，是选择题中的一个亮点，将两个铅蓄电池串联在一起，一个放电，一个充电，考查电化学知识全面。有网友提出此题的“情景不够真实” ，这点要求可能太高。12化合物 Bilirubin 在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应 48min 间的平均反应速率和推测反应 16min时反应物的浓度，结果应是A2.5 umolL -1min-1 和 2.0 umolL-1 B2.5 umolL -1min-1 和 2.5 umolL-1C3.0 umolL -1min-1 和 3.0 umolL-1D5.0 umolL -1min-1 和 3.0 umolL-1【解析】答案：B本题考查反应速率计算，依据反应速率定义，运用图中数据比较容易计算 48min 间的平均反应速率。但是要求得反应在 16min 时的反应物浓度，则要求比较高。这题第二问是老师争论最多的，化合物 Bilirubin 是医学上的胆红素，它在一定波长的光照射下发生分解反应，我们从题意中很难看出这个反应是不是可逆反应。只能依据图像分析数据，认为 08min 浓度由 40 umolL-1 降到10umolL-1 ，816min 浓度浓度由 10 umolL-1 降到2.5umolL-1，这样解答我个人认为有些牵强。23.（15 分）J、 L、M、 R、T 是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、 R 在周期表中的相对位置如右表； J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M 是地壳中含量最多的金属元素。JR（1）M 的离子结构示意图为_；元素 T 在周期表中位于第_族。 （2）J 和氢组成的化合物分子有 6 个原子，其结构简式为_。（3）M 和 T 形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_。（4）L 的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂 H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_。一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（H0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件 x，该平衡体系中随 x 递增 y 递减的是_（选填序号） 。选项 a b c dx 温度 温度加入 H2 的物质的量加入甲的物质的量y甲的物质的量平衡常数 K甲的转化率生成物物质的量总和（5）由 J、R 形成的液态化合物 JR2 0.2mol 在 O2 中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K 时放出热量 215kJ。 该反应的热化学方程式为_。【解析】答案：（1） ；VA（2）CH 2CH 2（3）AlCl 3+3H2OAl(OH) 3+3HCl(或 AlCl3+H2OAl(OH)Cl2+HCl其他合理答案)（4）2NH 3H2O+3H2O2N 2+8H2O 或2NH3+3H2O2N 2+6H2O a 和 c；a 或 c（5）CS 2(l)3O 2(g)CO 2(g)2SO 2(g) H1075kJ/mol本题是常规元素推断题，结合元素位置，元素性质，元素特性可以很快推出为 C，N ，Al，S，Cl。其中 N， Cl 两种元素要结合下面小题题干才能推出。这点也是近年来推断题的变化之处。设计问题进行“拼盘式 ”考查，一考查化学用语，其中氯化铝在潮湿的空气中冒白色烟雾涉及铝离子的水解，学生根据冒白色烟雾可以推出。氨气与 H2O2 反应涉及氧化还原反应知识，学生根据反应的产物不污染环境可以推出产物为氮气，再配平方程式。二是考查化学平衡移动知识，比较基础。三是考查热化学方程式书写，学生可以根据题意可顺利写出来。建议第（5）小问标准答案改成 CS2(l)3O 2(g)CO 2(g) 2SO2(g) H1075kJ/mol 可能更恰当。24. 硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是 ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO 3 MgO、CaO 等，生产工艺流程示意如下：（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_。（2）完成“氧化除铁 ”步骤中反应的离子方程式：Fe(OH)2+_+_=Fe(OH)3 +CI（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Go ethe）名字命名的，组成元素是 Fe、O 和 H，化学式量为 89，化学式是_。（4）根据下表数据，调节“滤液 2”的 pH 时，理论上可选用的最大区间为_。Mg(OH)2 Zn(OH)2 MgCO3 CaCO3开始沉淀的 pH10.4 6.4 沉淀完全的 pH12.4 8.0 开始溶解的 pH 10.5 Ksp 5.6 120 6.8 6102.8 910（5）工业上从“滤液 3”制取 MgO 过程中，合适的反应物是_（选填序号） 。a.大理石粉 b.石灰乳 c.纯碱溶液 d.烧碱溶液（6） “滤液 4”之后的操作依次为 _、_、过滤，洗涤，干燥。（7）分析图中数据，菱锌矿粉中 ZnCO3 的质量分数不低于_。【解析】答案：（1）增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分（2）2Fe(OH) 2+ClO +H2O=2Fe(OH)3+Cl（3）FeO(OH)（或其它合理答案）（4）8.0pH10.4（或其它合理答案）（5）b 或（b 和 d） ；d（6）蒸发浓缩、冷却结晶（或其它合理答案）（7） 125m2/81m1（或其它合理答案）本题是流行的化工工艺流程题，主要依据流程图中涉及的化学知识、化学原理来设计问题。第（2）小问涉及也是氧化还原反应方程式配平，流程中“氧化除铁”是加入漂白粉，方程式后面产物中又有氯离子，可知氧化剂是 ClO，观察方程式前后可以推出还要加入水分子。最后配平。第（4）小问调节“滤液 2”的 pH 想要产生 Zn(OH)2， 而 不产 生 Mg(OH)2 观 察 表 格 数 据 可 以 推 出 pH 范围是8.0pH10.4。第（5）小问从“滤液 3”制取 MgO 过程中，说明要产 生Mg(OH)2， 溶 液 的 碱 性 要 增 强 ， 所 以 加 入 石灰乳或烧碱溶液。第（6）小问觉得设计的不好，考生做化学试题进行应试时都会背“蒸发浓缩、冷却结晶” 这几个字，纯属送分。第（7）小问要计算菱锌矿粉中 Z