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2017年高考化学仿真模拟考场试题两套汇编四附答案解析2017高考化学二轮复习习题仿真模拟考场一附答案解析50分钟100分可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16F19Al27P31S32Fe56Cu64Br80Ag108一、选择题(本题包括7小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题6分,共42分)1(2016宁夏银川一中第4次月考)APEC会址选择在雁栖湖作为主会场是为了彰显绿色环保的理念,为此要大力开发低碳技术,推广高效节能技术,积极发展新能源和可再生能源。下列有关做法与此不相符的是()A在西部和沿海地区兴建风力发电站,解决能源问题B回收废弃的饮料包装纸,制作成公园内的休闲长椅C大力开发丰富的煤炭资源,减少对石油的依赖D鼓励购买小排量汽车,推广电动、混合动力汽车解析:本题考查绿色化学与可持续发展。兴建风力发电站,是发展新能源的好途径,A正确;饮料包装纸回收利用,属于可再生资源利用,B正确;煤炭和石油资源的过度利用,不符合低碳技术,C错误;小排量汽车、电动汽车的使用符合绿色环保理念,D正确。答案:C2(2016辽宁省东北育才学校四模)设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()A1 mol甲苯含有6NA个CH键B18 g H2O含有10NA个质子C标准状况下,22.4 L氨水含有NA个NH3分子D56 g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子解析:本题考查阿伏加德罗常数的相关计算。根据甲苯的结构可知1 mol甲苯含有8NA个CH键,A错误;18 g H2O的物质的量为1 mol,含有10NA个质子,B正确;氨水是溶液,无法确定氨水中所含NH3分子的个数,C错误;浓硫酸具有强氧化性,常温下使铁等金属钝化,D错误。答案:B3(2016江西省八所重点中学4月联考)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是()A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O解析:本题考查化学实验基础知识。MnO2与浓盐酸制取Cl2时需加热,A错误;应用饱和食盐水除去Cl2中的HCl杂质,B错误;MnO2难溶于水,可用过滤法分离,C正确;加热MnCl2溶液,可促进Mn2水解,得不到MnCl24H2O,D错误。答案:C4(2016河北省石家庄市第二次质检)钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物,固体Al2O3陶瓷(可传导Na)为电解质,其反应原理如图所示。下列说法正确的是()A放电时,电极B为负极,Na由A向B移动B放电时,负极反应式为2Naxe=2NaC充电时,电极A接电源的正极D充电时,电极B的反应式为S2e=xS解析:本题考查电化学知识。放电时,负极的反应式为2Na2e=2Na,电极A为负极、B为正极,A、B错误;充电时,电极A接电源的负极,C错误;充电时电极B接电源的正极,S失去电子转化为S,D正确。答案:D5(2016东北三省三校二模)四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的最外层电子数是次外层电子数的2倍,Y、W同主族且能形成两种常见的化合物,X、W质子数之和是Z质子数的2倍。则下列说法中正确的是()A原子半径:XYZY,A错误;C的氢化物种类很多,常温下的固态烃,沸点比水高,B错误;H2O的稳定性比H2S强,C错误;短周期元素中Na的金属性最强,所以对应的最高价氧化物的水化物碱性最强,D正确。答案:D6(2016云南省第二次统考)一定条件下,对于可逆反应X(g)3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1,则下列判断正确的是()Ac1c2 31BX、Y的转化率不相等C平衡时,Y和Z的生成速率之比为23Dc1的取值范围为0 molL1c10.14 molL1解析:本题考查化学平衡的相关知识。设X转化了x mol/L,X(g)3Y(g) 2Z(g)起始: c1 c2 c3转化: x 3x 2x平衡: 0.1 0.3 0.08所以c1c2(x0.1)(3x0.3)13,A错误;反应前后X、Y气体的浓度比相同,符合反应系数之比,所以达平衡后,X、Y的转化率相等,B错误;平衡时,正逆反应速率相等,Y和Z的生成速率之比为32,C错误;反应为可逆反应,物质不可能完全转化,如反应向逆反应进行,则0 molL1c1,如反应向正反应进行,则c1解析:本题考查离子浓度比较、弱电解质的电离等知识。、的氢离子浓度相同,、的氢氧根离子的浓度相同,而且、的氢离子浓度与、的氢氧根离子的浓度相同,相同条件下,水的离子积常数是定值,酸或碱都抑制水的电离,所以这四种溶液中由水电离的c(H):,A正确;pH2的HCl溶液和pH12的氨水,氨水的浓度大于盐酸,若将二者等体积混合,氨水过量溶液呈碱性,B错误;和足量铝粉反应,醋酸存在电离平衡,随反应进行,电离出的氢离子和铝继续反应,生成氢气最多,C正确;弱电解质稀释时平衡正向移动,所以稀释相同倍数后,强电解质溶液pH变化大于弱电解质溶液,则溶液pH:,D正确。答案:B二、非选择题(本题包括4小题,共46分)必考题(共43分)8(2016吉林省东北师大附中六模)(15分)实验室制备1,2二溴乙烷的反应原理如下:CH3CH2OHCH2=CH2H2OCH2=CH2Br2BrH2CCH2Br可能存在的主要副反应:乙醇在浓硫酸的存在下在140脱水生成乙醚。用少量溴和足量的乙醇制备1,2二溴乙烷的装置如图所示:有关数据列表如下:乙醇1,2二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/gcm30.792.20.71沸点/78.513234.6熔点/1309116回答下列问题:(1)在此制备实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170左右,其最主要目的是_(填正确选项前的字母)。a引发反应b加快反应速度c防止乙醇挥发 d减少副产物乙醚生成(2)在装置C中应加入_(填正确选项前的字母),其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。a水 b浓硫酸c氢氧化钠溶液 d饱和碳酸氢钠溶液(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是_。(4)将1,2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在_层(填“上”或“下”)。(5)若产物中有少量未反应的Br2,最好用_洗涤除去(填正确选项前的字母)。a水 b氢氧化钠溶液c碘化钠溶液 d乙醇(6)若产物中有少量副产物乙醚,可用_方法除去。(7)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是_,但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是_。解析:本题考查有机物的制备、分离提纯、实验基本操作等知识。(1)乙醇在浓硫酸存在的条件下在140时脱水生成乙醚,故要尽可能迅速地把反应温度提高到170左右;(2)四种试剂中只有氢氧化钠溶液既可以除去酸性气体CO2、SO2(浓硫酸使有机物炭化,然后再与碳反应得到的),又不引入新的气体杂质,从而得到纯净的乙烯;(3)当溴的颜色完全褪去时,该制备反应已经结束;(4)1,2二溴乙烷的密度比水的密度大,故产物在下层;(5)四种试剂中氢氧化钠溶液吸收消耗Br2的能力最强;(6)乙醚的沸点与l,2二溴乙烷的沸点相差较大,可以采用蒸馏的方法分离这两种物质;(7)使用冷水的目的是降温,以避免乙烯与溴反应放出的热量使溴汽化。但若过度冷却,由溴乙烷的熔点知其会凝固,从而导致气路堵塞。答案:(1)d(2)c(3)溴的颜色完全褪去(4)下(5)b(6)蒸馏(7)乙烯与溴反应时放热,冷却可以避免溴的大量挥发1,2二溴乙烷的凝固点较低,过度冷却会使其凝固而使气路堵塞9(2016云南省部分名校1月统考)(14分)铜是与人类关系非常密切的有色金属。已知:常温下,在溶液中Cu2稳定,Cu易在酸性条件下发生反应:2Cu=Cu2Cu。大多数1价铜的化合物是难溶物,如Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。(1)在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液,加热生成不溶物的颜色为_,某同学实验时却有黑色物质出现,这种黑色物质的化学式为_。(2)在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生:a2Cu24I=2CuI(白色)I2b2Cu22Cl2I=2CuCl(白色)I2。为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是_。ASO2 B苯CNaOH溶液 D乙醇(3)一定条件下,在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜(CuH)。已知NH5是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构,请写出NH5的电子式:_;写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式:_;将CuH溶解在适量的稀硝酸中,完成下列化学方程式:CuHHNO3=Cu(NO3)2H2(4)常温下,向0.20 molL1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液,生成浅蓝色氢氧化铜沉淀,当溶液的pH6时,c(Cu2)_molL1已知:KspCu(OH)22.21020。解析:本题考查铜及其化合物的性质、沉淀溶解平衡、氧化还原反应等知识。(1)在新制的Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液,加热时可发生葡萄糖还原Cu(OH)2的反应Cu(OH)2自身被还原为砖红色的Cu2O,也可发生Cu(OH)2分解生成黑色的CuO与水的反应
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