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溶液的配制及分析,江苏省赣榆高级中学,张银生,用质量计算 NaOH+HCl = NaCl+H2O 40 36.5 58.5 用物质的量计算 NaOH+HC l = NaCl+H2O 1 1 1,那么如何利用你面前的量器来标定体积呢? 据此再设计出合理的实验方案。看哪个组设计的又快又好?,1、实验方案设计,先把Na2CO3固体放在烧杯中,然后用量筒量取蒸馏水倒入烧杯中溶解固体即可。,先把Na2CO3固体放在烧杯中溶解,然后转移到容量瓶中,加水到刻度。,2、容量瓶,形状:细颈,梨形,平底的玻璃瓶; 构造:瓶上标有容积,温度,颈部标有刻度线 规格:50mL, 100mL, 250mL,500mL等,使用之前要检查是否漏水,(不是检查气密性),老师移动容量瓶为什么是拿在刻度线以上,而没有拿瓶底? 同学们能从中悟出容量瓶在使用中应注意哪些事项吗? 看看你能说出几条? 别忘了手是有一定体温的,?,只能用作配制的量具 不能在其中直接溶解固体或稀 释浓溶液, 不能将热的溶液倒入容量瓶, 不能作为反应器, 也不能长期存放溶液。,3、实验步骤,计算 m(Na2CO3) =n(Na2CO3)M(Na2CO3) =0.100 molL-10.1 L 106 gmol-1 =1.06 g,友情提醒:溶解和洗涤每次用水量不超过20ml,配制100mL0.100molL-1的Na2CO3溶液,学生容易出错的地方: 溶解时玻璃棒与烧杯接触 胶头滴管的使用不规范 没有冷却就移液 定容前没有振荡容量瓶 定容时读数不正确 定容时加水超过刻度线。,若用一定质量的NaOH配制,能否得到正好为理论值的物质的量浓度?,4、误差分析,少 不变 低,少 不变 低,不变 不变 不变,不变 少 高,不变 少 高,不变 多 低,不变 多 低,?,5、巩固练习:,用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00molL-1的NaCl溶液0.5L,需要用到的仪器是( ) 坩埚分液漏斗容量瓶烧杯胶头滴管烧瓶玻璃棒托盘天平药匙 A B C D,用18molL-1硫酸配制100mL1.0 molL-1硫酸,若实验仪器有: A 100mL量筒 B 托盘天平 C 玻璃棒 D 50 mL容量瓶 E 10 mL量筒 F 胶头滴管 G 50 mL烧杯 H 100 mL容量瓶,实验时应使用仪器的先后顺序是_,请同学们谈一下,通过这节课的实验探究,你有哪些收获?,?,作业:教材26页第4题,谢谢!,
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