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三河市第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 【2017北京卷】聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂,聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘,其结构表示如下:(图中虚线表示氢键)下列说法不正确的是( )A聚维酮的单体是B聚维酮分子由(m+n)个单体聚合而成C聚维酮碘是一种水溶性物质D聚维酮在一定条件下能发生水解反应2 不论以何种比例混合,将甲和乙两种混合气体同时通入丙溶液中,一定能产生沉淀的组合是( )A B C D3 T K时,向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl2,发生反应 ,经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表,下列说法正确的是AT K时该反应的化学平衡常数为B反应在前2s的平均速率molL-1s-1C保持其他条件不变,升高温度,若新平衡时c(C12)=0.038molL-1,则反应的H Se PC热稳定性:HClH2SeHBr D酸性:HClO4 HBrO4 H2SeO417 铁和铁合金是生活中常见的材料,下列说法正确的是A铁与盐酸反应,铁合金不与盐酸反应B一定条件下,铁粉可与水蒸气反应C不锈钢是铁合金,只含金属元素D纯铁的硬度和强度均高于铁合金18分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时,生成C5H9O3Na;而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2,则该有机物的同分异构体有( )种(不考虑立体异构)A10 B11 C12 D1319已知在和条件下,燃烧生成水蒸气放出热量,下列热化学方程式正确的是A. ;B. ;C. ;D. ;20五种常见物质的转化关系如图所示(部分反应物及产物略去),其中Q、M、N含有某种相同的元素。下列说法不正确的是A若Q为N2,则X可能为氢气 B若Q为A1(OH)3,则Y可能为稀硫酸C若Q为Fe,则Y可能为稀硝酸 D若Q为NaHCO3,则X可能为氢氧化钠溶液二、填空题21【浙江省2018版考前特训】甘蔗是我们生活中较为常见的经济作物。(1)B的分子式是_。(2)向试管中加入甘蔗渣,经浓硫酸水解后的混合液,先加NaOH溶液,再加新制氢氧化铜悬浊液,加热,可看到_(现象)。(3)写出CD的化学方程式:_。22燃煤和汽车尾气是造成空气污染产生雾霾的原因之一。消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题。(1)已知:N2(g)O2(g)2NO(g) H180.5kJmol1CO(g)1/2 O2(g)CO2 (g) H283kJmol1则汽车尾气中NO和CO在催化转化器中相互反应成无污染的气体的热化学方程式是_。(2)在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线,如图所示。已知当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1S2,在图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程的变化曲线_。(3)在一定温度下,将2.0mol NO、2.4mol气体CO 通入到固定容积为2L的容器中,反应过程中部分物质的浓度变化如右图所示:有害气体NO的转化率为_, 015min NO的平均速率v(NO)=_mol/(Lmin)。(保留两位有效数字)20min时,若改变反应条件,导致CO浓度减小,则改变的条件可能是_(选填序号)。a缩小容器体积b增加CO的量 c降低温度 d扩大容器体积若保持反应体系的温度不变,20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol,化学平衡将_移动(选填“向左”、“向右”或“不”),移动后在达到平衡时的平衡常数的值是_(保留两位有效数字)。23二氧化碳的捕集、利用与封存是我国能源领域的一个重要战略方向,发展成一项重要的新兴产业。(1)已知:CH4、CO、H2的燃烧热分别为890kJmol1、283kJmol1、285.8kJmol1,计算下列反应的反应热。CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+ 2H2(g)H_kJmol1。(2)利用废气中的CO2为原料制取甲醇,反应方程式为:CO23H2CH3OHH2O其他条件相同,该甲醇合成反应在不同催化剂(、)作用下反应相同时间后,CO2的转化率随反应温度的变化如图所示。该反应的H_0(填“”或“”)d点不同催化剂(、)作用下CO2的转化率相同的原因是_。 (3)用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃,起始时以0.1MPa,n(H2)n(CO2)=31的投料比充入反应器中,发生反应:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)H,不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图2所示:该反应在_自发进行(填“低温”或“高温”)。b代表的物质是_。T1温度下的平衡转化率为_,相对于起始状态,平衡时气体的平均分子量增大的百分率为_(保留三位有效数字)。24氨气有广泛用途,工业上利用反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0合成氨,其基本合成过程如下:(1)某小组为了探究外界条件对反应的影响,以c0 mol/L H2参加合成氨反应,在a、b两种条件下分别达到平衡,如图A。a条件下,0t0的平均反应速率v(N2)=_molL-1min-1。相对a而言,b可能改变的条件是_。在a条件下t1时刻将容器体积压缩至原来的1/2,t2时刻重新建立平衡状态。请在答题卡相应位置画出t1t2时刻c(H2)的变化曲线_。(2)某小组往一恒温恒压容器充入9 mol N2和23 mol H2模拟合成氨反应,图B为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系图。若体系在T2、60MPa下达到平衡。 此时N2的平衡分压为_MPa,H2的平衡分压为_MPa。(分压总压物质的量分数) 列式计算此时的平衡常数Kp=_。(用平衡分压代替平衡浓度计算,结果保留2位有效数字)(3)分离器中的过程对整个工业合成氨的意义是_。三河市第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题(参考答案)一、选择题题号12345678910答案BBACACDCDD题号11121314151617181920答案BBDCCDBCAC二、填空题
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