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三穗县高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是A. 铁 B. 氯化钠 C. 酒精 D. 蔗糖2 下列各组物质中,X是主体物质,Y是少量杂质,Z是为除去杂质所要加入的试剂,其中所加试剂正确的是ABCDXFeC12溶液FeCl3溶液Na2SO4溶液FeYFeCl3CuCl2Na2CO3AlZCl2FeBaCl2溶液NaOH溶液AA BB CC DD3 近日,北京某区食药监局向居民发放了家用食品快检试剂盒。试剂盒涉及的部分检验方 法如下,其中不是通过化学原理进行检验的是 A. 通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度 B. 用含Fe2+的检测试剂检验自来水中余氯的含量 C. 向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量 D. 通过观察放入检测液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度 4 【新课标卷理综化学】某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分子式为( )AC14H18O5 BC14H16O4 CC14H22O5 DC14H10O55 常温下,有甲、乙两份体积均为1L、浓度均为0.1molL-1的醋酸溶液,其pH为3,甲用蒸馏水稀释到100L时,溶液的pH变为x;乙与等体积、浓度为0.2molL-1的NaOH溶液混合,在混合液中:n(CH3COO-)+n(OH-)-(H+)=y mol。x、y的正确答案组合为A. 3x5、0.2 B. 3x5、0.1 C. 3、0.1 D. 5、0.26 某温度下,体积一定的密闭容器中进行反应: 。下列分析正确的是A. 平衡后加入,该反应的增大B. 平衡后升高温度,平衡常数K变大C. 平衡后再充入,达到新平衡时,的百分含量变大D. 若反应前充入的与物质的量相等,达平衡时的转化率比的高7 标准状况下VL氨气溶解在1L水中,所得溶液的密度为 g/ml,质量分数为,物质浓度为c mol/L,则下列关系中正确的是( )Ac=B=C=D=8 【2017新课标3卷】下列说法正确的是( )A植物油氢化过程中发生了加成反应B淀粉和纤维素互为同分异构体C环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D水可以用来分离溴苯和苯的混合物9 某温度下,在的密闭容器中发生反应:,当加入和达平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入,再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是A. m=2 B. 两次平衡的平衡常数相同C. X与Y的平衡转化率之比为1:1 D. 第二次平衡时,Z的浓度为10有关锌-稀硫酸-铜构成的原电池的一些说法中,正确的是( )A锌片为正极,且锌片逐渐溶解B铜片为负极,且铜片上有气泡C溶液中的H+移向铜极D该电池工作的过程中溶液的酸性始终不变11【2017届河北省八所重点中学高三下学期第一次联考】将10 mL某气态的烃,在60 mLO2里充分燃烧,得到液态水和体积为45mL的混合气体,则该烃可能为( )A甲烷 B乙烷 C丙烷 D丁烯12甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体,其合成方法之一如下:CH3OCCH+CH3OH+A CH2=C(CH3)COOCH3,下列说法正确的是A已知该反应的原子利用率为100%,则A为CO2BCH3OH和甘油互为同系物CCH3CCH与丙烯的性质相似,则该物质可以发生加成、氧化反应D能与NaHCO3反应的CH2=C(CH3)COOCH3的同分异构体有9种13下列说法中正确的是( )。A伴有能量变化的物质变化都是化学变化B物质发生化学反应都伴随着能量变化C反应热的单位kJmol1表示1 mol物质参加反应时的能量变化D在一个确定的化学反应体系中,反应物的总焓与生成物的总焓一定相同14铁锅表面覆盖有下列物质时,锈蚀速率最快的是A水 B食盐水 C食用油 D酒精15甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论比能量高,已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。某型甲醇燃料电池的总反应式为2CH4O+3O2=2CO2+4H2O,如图是该燃料电池的示意图。下列说法错误的是 A燃料电池将化学能转化为电能 Ba是甲醇,b是氧气 C质子从M电极区穿过交换膜移向N电极区 D负极反应:CH4O 6e-+H2O=CO2+6H+16下列有关实验现象或结论的描述不正确的是( )AFeCl2溶液与铁氰化钾液混合后得到特征蓝色沉淀,利用此反应可检验Fe2+B向饱和食盐水中加入少量浓盐酸,看到溶液振荡,溶液变浑浊C某温度下,向AgCl饱和溶液中加入蒸馏水,AgCl的溶解度、Ksp均增大D处理含有Hg2+离子的废水可加入硫化钠,使Hg2+离子转化为HgS沉淀17设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A标准状况下,5.6L CCl4含有的分子数为0.25NAB标准状况下,14 g氮气含有的核外电子数为5NAC标准状况下,22.4 L任意比的氢气和氯气的混气中含有分子总数均为NAD在标准状况下,18gH2O所含有的电子数不是10NA18 下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是( )19下列物质属于电解质且又能导电的是( )A硝酸钾溶液 B液态的氯化氢C熔融的氯化钠 D金属铜20下列关于反应速率的说法中,不正确的是 A反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂 C可逆反应达到化学平衡时,正、逆反应的速率都不为0 D增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率二、填空题21CH4和H2O(g)可发生催化重整反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。(1)每消耗8g CH4转移的电子的数目为 。(2)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H1=akJmol1CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H2=bkJmol1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H3=ckJmol1CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H4由此计算H4= kJmol1。(3)T时,向1L恒容密闭容器中投入1molCH4和1molH2O(g),发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),经过tmin,反应达到平衡。已知平衡时,c(CH4)=0.5molL1。0tmin内,该反应的平均反应速率v(H2)= 。T时,该反应的平衡常数K= 。当温度升高到(T+100)时,容器中c(CO)=0.75 molL1,则该反应是 反应(填“吸热”或“放热”)。(4)已知熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图如下:放电过程中K+和Na+向电极 (填“A”或“B”)移动。该电池的负极反应式为 。22研究钠及其化合物有重要意义。(1)实验室配制0.1molL-1的碳酸钠溶液480mL,根据配制溶液的过程,回答问题:实验中除需要托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯和玻璃棒外,还需要的其他玻璃仪器是_。实验中需用托盘天平(带砝码)称量碳酸钠固体_g。某同学配制 Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有_A B C D下列实验操作会使配得的溶液浓度偏小的是_A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B容量瓶使用前没有经过干燥,瓶中有少量的水C在容量瓶中定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒转摇匀,发现液面低于刻度,再补充几滴水至刻度(2)过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质,请你设计实验,限用一种溶液和水,证明过氧化钠已经部分变质:_(说明操作、现象和结论)。23在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应:A(g)2B(g)3C(g)2D(g),开始时A为4 mol,B为6 mol;5 min末时测得C的物质的量为3 mol。请计算:(1)5min末A的物质的量浓度_;(2)5min内D的平均化学反应速率_;(3)B的转化率_;(4)反应后容器中的总压强与反应前总压强之比为_。24铅蓄电池是最常见的二次电池,广泛应用于汽车、电动车等领域。(1)铅蓄电池中,覆盖有PbO2的电极为_极,另一极覆盖有Pb,电解质为_。(2)铅蓄电池完全放电后,正极表面主要覆盖物是_,充电时铅蓄电池的负极表面发生_ (填“氧化”或“还原”)反应。(3)以石墨为电极电解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液可制得PbO2。电解时阳极发生的电极反应式为_,阴极观察到的现象是_;若电解液中不加入Cu(NO3)2,阴极发生的电极反应式为_。第 6 页,共 6 页
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