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中牟县第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列各组物质中,满足下图物质一步转化关系的选项是选项XYZANaNa2O2Na2CO3BCuCuCl2Cu(OH)2CAlAl2O3Al(OH)3DFeFeCl3FeCl22 已知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常见的物质,其转化关系如下图,则甲和X不可能是A甲为C,X是O2 B甲为CO2,X是NaOH溶液C甲为Cl2,X为Fe D甲为Na,X为O23 下面提到的问题中,与盐的水解无关的正确说法是 A实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B明矾或FeCl3可作净水剂 C厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳4 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 ApH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO42-)十c(OH-) B含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)c(C1-)=c(I-) CCO2的水溶液:c(H+)c(HCO3-)=2c(CO32-) D含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)5 【2017届河北省八所重点中学高三下学期第一次联考】将10 mL某气态的烃,在60 mLO2里充分燃烧,得到液态水和体积为45mL的混合气体,则该烃可能为( )A甲烷 B乙烷 C丙烷 D丁烯6 下列关于硅及其化合物的说法中,不正确的是A硅是非金属元素,但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B二氧化硅既能与氢氧化钠溶液的反应,又能与氢氟酸反应,所以是两性氧化物C制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂D长石(KAlSi3O8)用氧化物形式可表示为K2OAl2O36SiO27 有一包实验室回收的固体粉末,可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种,现进行如下实验:取少量固体溶于水中,得到澄清透明溶液。取少量上述溶液三份,在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液,出现白色沉淀,再加入稀盐酸,沉淀不溶解。第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3,有白色沉淀。第三份溶液中滴加KSCN不显红色,再滴加双氧水,溶液显血红色下列说法正确的是A固体中一定不含有CuSO4、FeCl3B固体中一定不含有Na2CO3、一定含有Na2SO4C固体中一定含有FeCl2,不一定含有NaClD要检验固体中有没有MgCl2,需再取一份溶液,滴加NaOH溶液,若产生白色沉淀,则含有MgCl28 下列有关甲烷的说法中错误的是 A采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的 B天然气的主要成分是甲烷 C. 甲烷燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理 D甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂9 已知反应:Cl2+2KBr=2KCl+Br2,KClO3+6HCl(浓)=3Cl2+KCl+3H2O,2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3,下列说法正确的是( )A上述3个反应都是置换反应B氧化性由强到弱的顺序为KBrO3KClO3Cl2Br2C反应中若得到672 L Cl2(标准状况),则电子转移个数为3011023D中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol10下列关于各图像的解释或结论不正确的是A. 由甲可知:使用催化剂不影响反应热B. 由乙可知:对于恒温恒容条件下的反应,A点为平衡状态C. 由丙可知:同温度、同浓度的HA溶液比HB溶液酸性强D. 由丁可知:将的A、B饱和溶液升温至时,A与B溶液的质量分数相等11下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A. B. C. D. 12【河南省名校联盟2018届高三第一次段考】分子式为C4H8O2,且能与NaOH反应的有机物共有(不含立体异构)( )A2种 B3种 C4种 D6种13某温度下,体积一定的密闭容器中进行反应: 。下列分析正确的是A. 平衡后加入,该反应的增大B. 平衡后升高温度,平衡常数K变大C. 平衡后再充入,达到新平衡时,的百分含量变大D. 若反应前充入的与物质的量相等,达平衡时的转化率比的高14反应A+BC(H0)分两步进行:A+BX(H0),XC(H0)下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是15有关锌-稀硫酸-铜构成的原电池的一些说法中,正确的是( )A锌片为正极,且锌片逐渐溶解B铜片为负极,且铜片上有气泡C溶液中的H+移向铜极D该电池工作的过程中溶液的酸性始终不变16常温下,pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL,分别加水稀释到100mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是( )A稀释前,两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B稀释后,X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C完全中和X、Y溶液时,消耗同浓度盐酸的体积VXVYD若8a10,则X、Y都是弱碱17下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 A0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:C(Na)c(CO32 )c(HCO3 )c(OH) BCH3COOH溶液加水稀释,溶液中不变 C室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl)+c(H)c(NH4 )c(OH) D0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中: c(OH)c(H)+c(CH3COOH)18用氯乙烷制1,2二氯乙烷,下列转化方案中,最好的是( )ABCD19【2016-2017学年度上海市长宁区高三一模】下列对同系物归纳错误的是( )A同系物都符合同一通式B同系物彼此在组成上相差一个或若干个某种原子团C同系物具有相同的最简式D同系物的结构相似20下列离子方程式正确的是( )A石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应:HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2OB硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性:2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2OC氧化铜与稀硫酸反应:2H+O2H2OD碳酸氢钠溶液中加入盐酸:CO32+2H+CO2+H2O二、填空题21ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得:(已知H2C2O4中的碳为+3价)2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。试回答下列问题。(1)该反应中氧化产物的化学式是_;被还原的元素是_。(2)用双线桥标出上述反应的电子转移情况_。2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O(3)若反应共产生了4.48L气体(标准状况),则反应转移电子的物质的量为_mol,消耗还原剂的物质的量为_mol。(4)标准状况下44.8mL的ClO2气体恰好能与50mL 0.1molL-1的Na2SO3溶液液完全反应,生成Na2SO4,氯元素在产物中的化合价为_;此过程说明ClO2具有_(填“氧化”或“还原”)性。22CO和联氨(N2H4)的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题。(1)用CO、O2和KOH溶液可以制成碱性燃料电池,则该电池反应的离子方程式为_。用CO、O2和固体电解质还可以制成如下图1所示的燃料电池,则电极d的电极反应式为_。(2)联氨的性质类似于氨气,将联氨通入CuO浊液中,有关物质的转化如图2所示。在图示2的转化中,化合价不变的元素是_(填元素名称)。在转化过程中通入氧气发生反应后,溶液的pH将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。转化中当有1 mol N2H4参与反应时,需要消耗O2的物质的量为_。加入NaClO时发生的反应为:Cu(NH3)2ClO2OHCu(OH)22N2H42Cl2H2O该反应需在80以上进行,其目的除了加快反应速率外,还有_、_图3(3)CO与SO2在铝矾土作催化剂、773 K条件下反应生成CO2和硫蒸气,该反应可用于从烟道气中回收硫,反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图3所示,写出该反应的化学方程式:_。23碳和氯元素及其化合物与人类的生产、生活密切相关。、氯的化合物合成、转化一直是科学研究的热点。一定条件下,氯气与氨气反应可以制备氯胺(NH2Cl),己知部分化学键的键能:化学键NHClClNClHCl键能/ KJmol-1391.3243.0191.2431.8则上述反应的热化学方程式为: 。氯胺(g)是一种长效缓释含氯消毒剂,有缓慢而持久的杀菌作用,可以杀死H7N9禽流感病毒,其消毒原理为与水缓慢反应生成强氧化性的物质,该反应的化学方程式为: 。、碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用。特别是CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。(1)在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比充入H2和CO2,在一定条件下发生反应:2CO2(g)6H2(g)C2H4(g)4H2O(g) H,CO2的平衡转化率与温度的关系如下图所示。请回答下列问题:该反应的H 0,氢碳比 ,Q点v(正) v(逆)(填“大于”或“小于”)若起始时,CO2的浓度分别为0.5molL-1,则P点对应温度的平衡常数的值为 。(2)已知:碳酸H2CO3,K14.310-7、K25.610-11;草酸H2C2O4,K16.010-2、K26.010-5。下列微粒可以大量共存的是 (填字母)。aCO32-、HC2O4- bH2CO3、C2O42-cC2O42-、HCO3- dH2C2O4、HCO3-若将等物质的量浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合,溶液中各种离子(除OH- 外)浓度由大到小的顺序是 。通过计算判断中和
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