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中原区第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论错误的是A红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸产生了反应B由中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体C由说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物D的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应2 能源是人类生存和发展的基础。下列能源的开发和利用过程中不涉及化学反应的是A太阳能热水器B火力发电C发动机中燃料燃烧D中国古代制陶3 下列说法或表示方法正确的是( )A等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧,后者放出的热量少B1molH2在足量氧气中完全燃烧所放出的热量,是H2的燃烧热CHCl与NaOH反应的中和热H=-57.3kJmol-1.则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H=2X(-57.3)kJmol-1D化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关,也与反应的途径有关4 下列有关图示实验的说法正确的是( )A. 装置中阴极处产生的气体能够使湿润的KI淀粉试纸变蓝B. 装置中待镀铁制品应与直流电源正极相连C. 装置中电子由b极流向a极D. 装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应5 下面提到的问题中,与盐的水解无关的正确说法是 A实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B明矾或FeCl3可作净水剂 C厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳6 石墨烯锂硫电池是一种高容量、长循环寿命、低成本及环境友好的新型二次电池,其工作原理如图所示,电池反应为2Li+nSLi2Sn。下列说法错误的是A. 放电时,Li+向正极移动B. 充电时,a电极连接直流电源的正极C. 充电时,每生成nmolS,外电路中流过2nmol电子D. 放电时,正极上可发生反应2Li+Li2S4+2e-=2Li2S27 的名称是A1-甲基-4-乙基戊烷 B2-乙基戊烷C1,4 -二甲基己烷 D3-甲基庚烷8 有容积不同的X、Y两密闭容器,X中充满CO气体,Y中充满CH4、O2、N2的混合气体,同温同压下测得两容器中气体密度相同。下列叙述中不正确的是( )AY容器中CH4、O2、N2的质量之比可以为163BY容器中CH4、O2、N2的物质的量之比一定为136C两容器中所含气体分子数一定不同D两容器中所含气体的质量一定不同9 水热法制直径为1到100nm的颗粒Y(化合物),反应原理为:3Fe2+2S2O32+O2+aOH=Y+S4O62+2H2O,下列说法中不正确的是( )Aa=4BS2O32是还原剂C将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应D每有3 mol Fe2+参加反应,反应中转移的电子总数为5 mol10室温下,HCO3-在水中发生如下变化,该变化过程属于( )A. 电离过程 B. 中和反应 C. 水解反应 D. 置换反应11在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列化学反应先后顺序判断正确的是A在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中,逐滴加入盐酸:AlO2-、OH-、CO32-B在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中,缓慢通入氯气:I-、Br-、Fe2+C在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉:Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+D在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,缓慢通入CO2:KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO312下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A纯碱溶液和烧碱溶液均呈碱性,说明二者均属于碱BCl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性C某酸与Na2CO3反应生成CO2,说明该酸一定是强酸D某溶液中滴加KSCN溶液后,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含Fe213下列说法不符合事实的是( )A苯酚的水溶液呈酸性,说明苯环对羟基有影响,使得羟基变得活泼B甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色,说明苯环活化了侧链上的甲基C苯酚和浓溴水发生反应产生沉淀,说明苯环对酚羟基产生影响D甲苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应,说明侧链上的甲基活化了苯环的邻、对位14化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是A油脂和蛋白质是人体必需的营养物质,都属于高分子化合物B食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等,其作用都是防止食品氧化变质C城际“轻轨电车”启动时,电车电刷与导线的接触点会产生高温,石墨可用作接触点上的材料D中医古籍肘后备急方中“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁,尽服之”启发了屠呦呦, 采用低温提取,解决了关键性的技术难题。青蒿素的提取属于化学变化15两份铝屑,第一份与过量的盐酸反应,第二份与过量的NaOH溶液反应,产生氢气的体积比为1:2,则第一份与第二份铝屑的质量比为 A1:1 B1:2 C1:3 D1:416【新课标卷理综化学】分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)( )A3种 B4种 C5种 D6种17下列反应中,不属于取代反应的是( )A苯与液溴在FeBr3催化作用下生成溴苯的反应B丙烯和氯气在一定条件下反应生成ClCH2CH=CH2C乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应D乙烯与HCl气体反应生成一氯乙烷的反应18工业上可由乙苯生产苯乙烯,反应原理如下:下列说法正确的是A酸性高锰酸钾溶液和溴水都可以用来鉴别乙苯和苯乙烯 B乙苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应,氧化反应C乙苯的一氯取代产物有共有5种D乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为719一定条件下,反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) H= a kJ/mol ,在5 L密闭容器中进行,10 s时,水蒸气的物质的量增加了0.60 mol,则下列说法不正确的是A10s内,NH3的平均反应速率为0.008 molL1s1 B该反应达到平衡时6v(O2)正=5v(H2O)逆C10s内,反应放出的热量为0.1akJ D10s时,H2O的反应速率为0.012 molL1s120【2017届四川省成都市高三第二次模拟】某化学小组欲通过实验探究:I.苯与液溴发生取代反应;.苯与液溴在催化剂作用下的反应机理。所用装罝如图所示。已知:MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2+MnSO4+Na2SO4+2H2O(1)实验室制备溴苯的化学方程式为_;仪器X的名称为_。(2)制取溴苯的实验操作步骤如下:连接装罝,其接口顺序为(填字母):d接_, _接_, _接c;检査装置气密性;C中加入固体药品,_,再打开D处开关K,点燃C处酒精灯;插入铁丝于混合液中,一段时间后,D中液体沸腾,原因是_ ;关闭C中活塞。(3)A中对广口瓶进行热水浴的目的是 _。(4)若B中有淡黄色沉淀生成,能否确定苯与液溴发生了取代反应?_(答“能”或“否”)。(5)査阅文献:苯与液溴在FeBr3催化下的反应机理共分三步:I Br2+FeBr3Br+FeBr4-请完成第三步反应:_;该小组将A装置中浓硫酸替换成稀硫酸时实验失败,试从反应机理推测可能原因是_。二、填空题21请按要求填写:(1)羟基的电子式_。(2)相对分子质量为58的烃中,沸点较低的物质的结构简式_。(3)写出乙炔与Br2按物质的量之比1:2发生加成反应方程式_。(4)写出苯的硝化反应的化学方程式_。22工业上用软锰矿(只含MnO2和MnO)、H2SO4(过量)和FeS2制备MnSO4H2O的流程如下(已知流程中的FeS2、FeSO4、MnO2、MnO均完全反应): (1)已知中只有三个反应,其中两个反应是MnO+H2SO4MnSO4+H2OFeS2+H2SO4FeSO4+H2S+S完成第三个反应:MnO2+FeSO4+_MnSO4+_+_(2)沉淀A、B的化学式分别是 、 。(3)滤液X中的溶质有 ;实验室中浓缩滤液Y时使用的玻璃仪器有 。(4)若得到的沉淀A的质量和MnSO4H2O的质量分别为96.0 g、321.1 g,中加入的MnO为0.1 mol,则理论上软锰矿中MnO2和MnO的物质的量之比为 。23离子反应是中学化学中重要的反应类型,回答下列问题:(1)在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在_(填编号)。单质 氧化物 电解质 盐 化合物(2)将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液,溶液中含有下列离子中的某些离子:K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-,取该溶液进行如下实验:取少量溶液滴入紫色石蕊试液,溶液呈蓝色。取少许溶液滴入BaCl2溶液,无白色沉淀产生。另取少许溶液滴入AgNO3溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。再取少许原溶液滴入H2SO4溶液,有白色沉淀产生。根据以上现象判断,原溶液中肯定不存在的离子是_;肯定存在的离子是_。如溶液中两种溶质的物质的量浓度相等,在该溶液中加入足量的NaHCO3溶液,发生反应的离子方程式可能为_和_。24草酸是植物(特别是草本植物)常具有的成分,具有广泛的用途。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色,熔点为101,易溶于水,受热易脱水、升华,170以上分解。常温下它的电离常数K1=5.4102,K2=5.4105。回答下列问题:(1)拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO,其合理的连接顺序为_(填字母序号)。(2)相同温度条件下,分别用3支试管按下列要求完成实验:试管ABC加入试剂4mL 0.01mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2
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