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临河区第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 用式量是71的烃基取代乙苯苯环上的一个氢原子,能得到的有机物共有(不含立体异构)( )A8种 B16种 C24种 D36种2 下列说法或表示方法正确的是( )A等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧,后者放出的热量少B1molH2在足量氧气中完全燃烧所放出的热量,是H2的燃烧热CHCl与NaOH反应的中和热H=-57.3kJmol-1.则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H=2X(-57.3)kJmol-1D化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关,也与反应的途径有关3 使溶液中的Al3+完全转化成Al(OH)3,应选择的最好试剂是ANH3H2O BNaOH CCO2 DHCl4 下列关于胶体的叙述中,不正确的是A用半透膜除去淀粉胶体中的Na、ClB胶体中分散质粒子的直径在1nm100nm之间C利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D用滤纸能分离胶体和溶液5 某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现:0.01molL1的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)c(OH)=1022,则该小组在该温度下测得0001molL1NaOH溶液的pH应为A13 B12 C11 D106 【浙江省台州市2017届高三上学期期末】下列说法正确的是( )A通过盐析作用析出的蛋白质固体不溶于水B淀粉、纤维素和葡萄糖均可发生水解C油脂在酸性条件下的水解反应叫做皂化反应D紫外线可使蛋白质变性,可利用紫外线进行消毒7 向2l恒温恒容容器中加入2molMgSO4并充入 2molCO,发生反应:MgSO4(s)+ CO(g) MgO(s)+ CO2(g)+SO2(g)H 0 。测得反应过程中残留固体的质量随时间变化如图所示,下列说法不正确的是A0 2min内平均反应速率v(SO2)= 0.3 moll-1 min-1B2 4min内容器内气体的密度没有变化C该温度下,反应的平衡常数为1.8D保持其他条件不变,起始时向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 molCO,反应达到平衡时,n(CO2) 0.60 mol8 向含Fe2+、I、Br的溶液中通入过量的氯气,溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示,已知ba=5,线段表示一种含氧酸,且和表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是 A线段表示Br的变化情况B原溶液中n(FeI2)n(FeBr2)=31C根据图象无法计算a的值D线段表示的变化情况9 用氯乙烷制1,2二氯乙烷,下列转化方案中,最好的是( )ABCD10下列说法正确的是A碘单质的升华过程中,只需克服分子间作用力BNH4Cl属于离子化合物,该物质中只存在离子键C在N2、CO2和SiO2物质中,都存在共价键,它们都是由分子构成D金刚石和足球烯(C60)均为原子晶体11下列离子方程式正确的是ANaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀完全:SO42+ H+ Ba2+ OH BaSO4+ H2OBNaHCO3溶液中加入过量石灰水:2HCO3+ Ca2+ 2OH CaCO3 + 2H2O + CO32CNaAlO2溶液中通入少量CO2:AlO2+ CO2 + 2H2O Al(OH)3 + HCO3DNa2CO3溶液与醋酸溶液混合:2H+ + CO32 CO2+H2O12下列说法正确的是A某有机物燃烧只生成CO2和H2O,且二者物质的量相等,则此有机物的组成为CnH2nB乙醛和丙烯醛()不是同系物,它们与氢气充分反应后产物也不是同系物CCH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体,1HNMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同,故不能用1HNMR来鉴别D植物油不断滴加到溴水中,溴水逐渐变浅直至褪色13两份铝屑,第一份与过量的盐酸反应,第二份与过量的NaOH溶液反应,产生氢气的体积比为1:2,则第一份与第二份铝屑的质量比为 A1:1 B1:2 C1:3 D1:414【2018版高考总复习专题九课时跟踪训练】乌头酸的结构简式如图所示,下列关于乌头酸的说法错误的是( )A化学式为C6H6O6B乌头酸能发生水解反应和加成反应C乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D含l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH15下列说法正确的是:A葡萄糖、蔗糖均可发生银镜反应B硫酸铵和乙酸铅均能使蛋白质发生变性C乙炔和乙醛均可作为合成聚合物的单体D淀粉和油脂都是能够发生水解反应的高分子化合物16类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能知道其正确与否。下列几种类推结论中正确的是A金属镁失火不能用二氧化碳灭火器扑灭,则金属钠失火也不能用二氧化碳灭火B碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大,所以碳酸钙的溶解度也比碳酸氢钙的大C铁可以置换出硫酸铜溶液中的铜,所以钠也可以置换出氯化铜溶液中的铜D铁制器皿在潮湿的空气中迅速生锈,所以家庭用的铝制品也要经过防腐蚀处理17实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸共热制乙酸乙酯,在饱和碳酸钠溶液的上层得无色油状液体,加入紫色石蕊试液后在界面处上层呈红色下层呈蓝色,振荡时,有气泡产生,且红色消失。其原因是( )A产品中有被蒸馏出来的硫酸 B有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C有部分乙醇和浓硫酸作用生成乙烯 D有部分未反应的乙酸被蒸馏出来18 下列关于氧化性、还原性的判断正确的是AB的阳离子的氧化性比A的阳离子强,说明A元素的金属性一定比B元素强B发生氧化还原反应时,A原子失去电子比B原子多,则A的金属性一定比B强C将少量Na2O2固体加入滴有酚酞的水中,溶液变为红色D一定量的氯气通入30mL10.00mol/L的氢氧化钠溶液中,加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液,若反应中转移的电子为nmol,则0.15n0.2519下列说法正确的是( )ACl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性B常温下,铜片放入浓硫酸中,无明显变化,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化CFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应D分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水20【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】两种气态烃的混合气1 L,完全燃烧后,生成2 LCO2和2 L水蒸气(相同状况),则该混合烃的组合及其体积比是( )ACH4和C3H6,体积比21 BC3H8和C2H4,体积比21CC2H6和C2H2,体积比11 DC2H6和C2H2,体积比21二、填空题21为迎接G20峰会的到来,浙江加大了对环境治理的力度。其中对含氮化物的处理是一个重要的课题。.氮氧化物(1)已知:N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况如下2NO(g) N2(g)+O2(g) H= 你认为该反应能否自发,并说明理由 (2)科学家利用2NO(g) N2(g)+O2(g)来消除NO的污染。1molNO在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应,10min后达到平衡,NO的物质的量为0.4mol。在第15min时,保持温度不变,将容器的体积迅速增大至2L并保持恒容,第25min时到达平衡;第30min时,保持温度和体积不变,向容器中再通入0.2molNO,第50min时达到平衡,请在右图中画出从第15min起到70minNO的物质的量随时间变化的曲线。.亚硝酸盐 (1)来源:用氧化性熔融盐处理钢铁表面氧化膜时会产生污染物亚硝酸盐,请写出FeO与NaNO3在加热条件下发生的反应 。(2)电化学处理:用电解法降解NO2其原理如下图所示电源正极为 (填A或B),阴极反应式为 。22氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下:回答下列问题:(1)过程I加NaOH溶液的作用是_(用离子方程式表示);鼓入大量空气的目的是_。(2)已知:水体中以+l价或单质形式存在的氯元素,称为“余氯”。过程中加入适量液氯,控制pH在6-7,将氨氮转化为N2。实验测定氯铵比与余氯、残余NH4+的浓度关系如下图所示。为了完全从废水中去除氨氮,根据图像分析,投入的Cl2与NH4+的最佳比值为_。过程分步发生3个反应:i.Cl2+H2O =H+Cl- +HClOii.NH4+HClO=NH2Cl+H+H2O(NH2Cl中Cl元素为+l价)iii.HClO继续参与反应,其离子方程式为_。图中a点余氯浓度较大的原因是_。(3)若含余氯废水中折合Cl2的含量是71 mgL-1,则处理10m3含余氯废水,至少添加Na2SO3_kg(溶液体积变化忽略不计)。23化合物X是一种香豆素衍生物,可以用作香料,其合成路线如下:已知:(1)A所含官能团的名称是_。(2)B生成C反应的化学方程式是_。(3)G的结构简式是_。(4)F的结构简式是。D的分子式是C7H8O,与F互为同系物。D的结构简式是_。 (5)X的分子式是C13H14O2,X与足量NaOH溶液共热的化学方程式是_。(6)E可以经多步反应合成F,请写出一条可能的合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。_24已知:乙二酸俗称草酸(结构简式为HOOC-COOH,可简写为H2C2O4)。25时,草酸的电离平衡常数为K1=5.010-2,K2=5.410-5;碳酸(H2CO3)的电离平衡常数为K1=4.510-7,K2=4.710-11。草酸钙的Ksp=4.010-8,碳酸钙的Ksp=
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