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中阳县一中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 某烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷,该烃的名称可能是( )A3,3-二甲基-3-丁炔 B2,2-二甲基-2-丁烯C2,2-二甲基-1-丁烯 D3,3-二甲基-1-丁烯2 自然界的硫循环如右图所示,下列说法不正确的是A大量石油等化石燃料的燃烧导致了酸雨的形成B土壤或水体中的SO42-部分来自于降水C火山喷发不会增加大气中SO2的含量D含硫有机物和含硫无机物可相互转化3 在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是( )AK+、Na+、NO3、MnO4BK+、Na+、Cl、SO42CK+、Na+、Br、Cu2+DNa+、Ba2+、OH、SO424 某溶液中含有CH3COO-、SO42-、SO32-、HCO3-、CO32-等五种离子。将过量的Na2O2固体加入其中后,仍能大量存在的离子是ACH3COO-、SO42-、HCO3- BSO42-、SO32-、CO32-CSO32-、HCO3-、SO42- DCH3COO-、SO42-、CO32-5 CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1。现在容积均为1 L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1 mol CO和2 mol H2的混合气体,控制温度,进行实验,测得相关数据如图(图1:温度分别为300、500的密闭容器中,甲醇的物质的量;图2:温度分别为T1T5的密闭容器中,反应均进行到5min时甲醇的体积分数)。下列叙述正确的是( )A该反应的H10,且K1K2B将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态,可采取的措施有升温或加压C300时,向平衡后的容器中再充0.8 mol CO,0.6 mol H2,0.2 mol CH3 OH,平衡正向移动D500时,向平衡后的容器中再充入1 mol CH3OH,重新平衡后,H2浓度和百分含量均增大6 下列反应的离子方程正确的是( )A钠与水反应:Na+2H2O=Na+2OH+H2BFe Cl3溶液中加入足量的氨水:Fe3+3OH=Fe (OH)3C钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu+2Na+D用小苏打治疗胃酸过多:HCO3+H+=CO2+H2O7 下列说法正确的是( )A我国“西气东输”中的“气”指的是石油气B生物质在一定条件下发生化学反应,产生热值较高的可燃气体,该过程属于生物化学转化C煤干馏的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D石油分馏是化学变化,可得到汽油、煤油等产品8 下列物质中,能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A. 甲烷 B. 苯 C. 乙醇 D. 乙酸 9 下列分析正确的是A异丁烷的二氯代物有4种B区别蛋白质和淀粉可用浓硝酸做颜色反应C石蜡油分解产物均能使酸性KMnO4溶液褪色D甲苯的硝化反应方程式为: 10在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A(g)B(g)xC(g),按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时有关数据如下:容器甲乙丙反应物投入量3 mol A、2 mol B6 mol A、4 mol B2 mol C到达平衡的时间/min58A的浓度/(molL1)c1c2C的体积分数w1w3混合气体密度/(gL1)12下列说法正确的是( )A若x4,则2c1c2B若w3w1,可断定x4C无论x的值是多少,均有212D容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)0.3 molL-1min-111标准状况下VL氨气溶解在1L水中,所得溶液的密度为 g/ml,质量分数为,物质浓度为c mol/L,则下列关系中正确的是( )Ac=B=C=D=12【重庆市第八中学2017届高考适应性月考卷(八)】下列反应中,反应类型与其他反应不同的是( )A乙烯水化法制乙醇 B苯制备硝基苯C实验室制乙酸乙酯 D油脂的皂化反应13下列离子方程式中,正确的是A石灰石与盐酸反应: B铜和硝酸银溶液反应: C向NaHSO4溶液中滴加溶液至离子恰好沉淀完全: D溶液与过量HCl溶液混合: 14一定条件下,反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) H= a kJ/mol ,在5 L密闭容器中进行,10 s时,水蒸气的物质的量增加了0.60 mol,则下列说法不正确的是A10s内,NH3的平均反应速率为0.008 molL1s1 B该反应达到平衡时6v(O2)正=5v(H2O)逆C10s内,反应放出的热量为0.1akJ D10s时,H2O的反应速率为0.012 molL1s115联苯的结构简式:,下列有关联苯的说法中正确的是( )A分子中含有 6 个碳碳双键B它容易发生加成反应、取代反应,容易被强氧化剂氧化C联苯的一硝基取代产物的 3 种D它和蒽()同属于芳香烃,两者互为同系物16常温下,向20.00 mL 0.100 molL1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 molL1盐酸,溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是 A点所示溶液中:c(CH3COOH)c(Cl)c(OH)c(H) B点所示溶液中:c(Na)c(Cl)c(CH3COO)c(CH3COOH) C点所示溶液中:c(CH3COOH)c(Na)c(H)c(CH3COO) D整个过程中可能出现:c(H)c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)17下列说法正确的是ApH2的H2SO4与pH1的硝酸溶液中c(H)之比为110B0.2 molL1与0.1 molL1醋酸中c(H)之比为21C100 时,纯水的pH6,显酸性D100 mL pH3的盐酸和醋酸溶液,分别与足量锌反应后,所得H2的质量相等18分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体。若不考虑立体异构,这些酸和醇重新组合可形成的酯共有( )A12种 B16种 C24种 D28种19化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是A油脂和蛋白质是人体必需的营养物质,都属于高分子化合物B食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等,其作用都是防止食品氧化变质C城际“轻轨电车”启动时,电车电刷与导线的接触点会产生高温,石墨可用作接触点上的材料D中医古籍肘后备急方中“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁,尽服之”启发了屠呦呦, 采用低温提取,解决了关键性的技术难题。青蒿素的提取属于化学变化20银器久置变黑多是表面生成银锈Ag2S所致。用铝制容器配制含小苏打和食盐的稀溶液, 将变黑银器浸入溶液中,并使银器与铝制容器接触,一段时间后,黑锈褪去,而银却极 少损失。上述过程中,起还原作用的物质是 A. Ag2S B. NaCl C. Al D. NaHCO3二、填空题21【2016年高考海南卷】(8分)乙二酸二乙酯(D)可由石油气裂解得到的烯烃合成。回答下列问题:(1)B和A为同系物,B的结构简式为_。(2)反应的化学方程式为_,其反应类型为_。(3)反应的反应类型为_。(4)C的结构简式为_。(5)反应的化学方程式为_。22某透明溶液中含有以下离子中的几种H+、Na+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Mg2+、Cl-、NO3-、SO42-、CH3COO-、I-、OH-,且只含有四种阳离子,为确定离子种类设计实验如下(已知氧化性:HNO3Fe3+I2) :取溶液少许滴加12滴紫色石蕊试液后溶液呈红色;取100mL溶液,滴加1.0mol/L的NaOH溶液至520mL时恰好完全反应,加热后共收集到0.448L(标准状况下)气体(假设气体全部逸出),同时产生沉淀。将沉淀过滤,洗涤,灼烧后得到一种黑色和白色的固体混合物,称得质量为14.0g。下图为滴加NaOH溶液过程图像(纵坐标为生成沉淀的质量,横坐标为滴加NaOH溶液体积)。继续向滤液中滴加足量的BaCl2溶液,又产生白色沉淀46.6g;另取100mL原溶液通入标准状况下1.12LCl2,恰好完全反应,加入四氯化碳后,振荡静置后分层,下层呈现紫色(已知:Cl2+2I-=2Cl-+I2);在中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。结合以上实验现象和数据可知:(1)溶液中一定不能大量存在_。(2)填写表中空格(可以不填满): _。离子种类离子浓度(mol/L)23磷石膏(主要成分是CaSO42H2O)是磷酸及磷肥类工业在生产过程中产生的一种废渣,我国每年排放的磷石膏大约2000万吨以上,开发利用磷石膏,保护资源和环境,符合持续发展的观念。下图所示为对磷石膏进行综合利用的路径之一。(NH4)2CO3CaSO42H2O脱水还原CaSO4SO2H2SO4(NH4)2SO4(1)过程中CaSO42H2O脱水反应相关的热化学方程式为:CaSO42H2O(s)=CaSO4H2O(s)+H2O(g) H1+83.2 kJmol-1CaSO42H2O(s)=CaSO4(s)+2H2O(l) H2+26 kJmol-1H2O(g)=H2O(l) H3-44 kJmol-1则反应CaSO4H2O(s)=CaSO4(s)+ H2O(g)的H4 kJmol-1。(2)过程用合适的还原剂可以将CaSO4还原,所得SO2可用于工业生产硫酸。 CO作还原剂,改变反应温度可得到不同的产物。不同温度下所得固体成分的物质的量如右图1所示。在低于800 时还原产物为 ;1200 时主要发生的反应的化学方程式为 。 高硫煤作还原剂,焙烧2.5小时,测不同温度下硫酸钙的转化率,如右图2所示。CaCl2的作用是 ;当温度高于1200 时,无论有无CaCl2,CaSO4的转化率趋于相同,其原因是 。以SO2为原料,工业生产硫酸的化学方程式是 。(3)过程III将CaSO4投入(NH4)2CO3溶液中,发生反应的
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