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临泽县第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列生活中的化学现象解释不正确的是A生石灰可作食品速热剂是利用原电池原理B泡沫灭火器是运用双水解原理产生CO2C铝盐可作净水剂是利用铝离子水解产生胶体D将煤气中毒的人移到通风处,是运用平衡理论2 已知互为同分异构体,下列说法不正确的是Az的二氯代物有三种Bx、y的一氯代物均只有三种Cx、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色Dx、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面3 常温下向20 mL 0.1 mol/L HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是 A由题可知HA为弱酸 B滴定终点位于c和d之间 C滴定到b点时:n(Na+)+ n(H+)n(OH)+ n(HA)=0.002 mol D滴定到d点时:c(OH)c(Na+)c(A) c(H+)4 下列有关除杂质(括号中为杂质)的操作中,正确的是A甲烷(乙烯):通入足量酸性高锰酸钾溶液洗气B硝基苯(硝酸):多次加入氢氧化钠溶液,充分振荡,分液,弃水层C溴苯(漠):加水振荡,分液,弃水层D乙酸乙酯(乙酸):加饱和碳酸钠溶液,蒸馏5 在一定温度下,a的容积保持不变,b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动,以保持容器内外压强相等。在a、b中分别加入2 mol A和2 molB,起始时容器体积均为V L,发生反应2AB x C,并达到化学平衡状态,平衡时两容器中A、B、C的物质的量之比均为1:3:6。下列说法一定正确的是Ax的值为2BB物质可为固体或液体Ca、b容器中从起始到平衡所需时间相同D平衡时,b容器的体积小于V L6 【2017天津卷】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一,对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是( )A汉黄芩素的分子式为C16H13O5B该物质遇FeCl3溶液显色C1 mol该物质与溴水反应,最多消耗1 mol Br2D与足量H2发生加成反应后,该分子中官能团的种类减少1种7 能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)c(OH-)的措施是A向纯水中投入一小块金属钠B将水加热煮沸C向水中通入SO2D向水中加入NaCl8 有关硫及其化合物说法正确的是A有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应 B硫在足量空气中燃烧生成大量SO3CSO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了漂白性D二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长,可在葡萄酒中微量添加9 对常温下的溶液,下列叙述不正确的是A. B. 加入少量固体后,降低C. 该溶液中由电离出的是D. 与等体积的溶液混合后所得溶液显酸性10现要配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液,下列操作导致所配溶液浓度偏高的是A称量时,左盘高,右盘低 B定容时俯视容量瓶刻度线C原容量瓶洗净后没有干燥 D摇匀后见液面下降,再加水至刻度线11苯环结构中不存在碳碳双键,而是一种介于单键和双键之间的结构,下列不可以作为事实依据的是A苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 B苯不能使溴水因发生化学反应而褪色C苯在加热和有催化剂存在条件下与H2反应生成环己烷 D邻二氯苯只有一种结构12织物漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用,但ClO2是有毒气体。25 时,各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl没有画出)。下列说法错误的是A25 时,HClO2的电离平衡常数的数值Ka106B使用该漂白剂的最佳pH为3.0C25 时,等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后,混合溶液中:c(HClO2)2c(H)c(ClO)2c(OH)D该温度下的NaClO2溶液中c(Na)c(ClO)c(OH)c(H)13下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是A. 锌锰碱性电池B. 硅太阳能电池C. 氢燃料电池D. 银锌纽扣电池14已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化:H2O2H2O IO3I2 MnO4Mn2+ HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是( )AH2O2BIO3CMnO4DHNO215下列说法或表示方法正确的是( )A等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧,后者放出的热量少B1molH2在足量氧气中完全燃烧所放出的热量,是H2的燃烧热CHCl与NaOH反应的中和热H=-57.3kJmol-1.则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H=2X(-57.3)kJmol-1D化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关,也与反应的途径有关16【山东理综化学】分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是( )A分子中含有2种官能团B可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同C1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同17【2017江苏卷】萜类化合物广泛存在于动植物体内,关于下列萜类化合物的说法正确的是( )Aa和b都属于芳香族化合物Ba和c分子中所有碳原子均处于同一平面上 Ca、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色 Db和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀18物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质: Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Fe与FeCl3溶液溶液 Cl2和NaOH溶液 Fe和HNO3 Na和O2。其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )A B C D19下列表述正确的是A硫离子的结构示意图: B乙烯的结构简式为CH2CH2C. 过氧化氢的电子式: DH2O分子的比例模型20T K时,向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl2,发生反应 ,经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表,下列说法正确的是AT K时该反应的化学平衡常数为B反应在前2s的平均速率molL-1s-1C保持其他条件不变,升高温度,若新平衡时c(C12)=0.038molL-1,则反应的H0D平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2,平衡正向移动,COCl2的转化率增大二、填空题21在KNO3固体样品中含有少量的KCl、BaCl2杂质,为了提纯KNO3并分离得到BaCl2,进行如下实验操作:(1)加入过量K2CO3所发生反应的离子方程式为_;(2)结合下图各物质的溶解度曲线可知操作的名称是_;(3)有人认为操作之前无需加入过量的酸b,也能得到纯净的固体1,你认为该观点是否正确?并做出解释_。(4)用制得的 KNO3固体配制 200 mL0.2mol/L KNO3 溶液。本实验用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、还有_;下列情况会使所配制的KNO3 溶液的浓度偏高的是_(填字母)。A没有洗涤烧杯和玻璃棒 B容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水C定容时仰视刻度线 D定容时俯视刻度线E定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线22常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:实验编号HA物质的量浓度(molL1)NaOH物质的量浓度(molL1)混合溶液的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pH7请根据要求回答:(1)组情况表明,c_ (选填“大于”、“小于”或“等于”)0.2。混合液中离子浓度c(A)与c(Na)的大小关系是_。(2)从组实验结果分析,说明HA的电离程度_(选填“大于”、“小于”或“等于”)NaA的水解程度,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(3)组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_molL1。写出该混合溶液中下列算式的结果(不能作近似计算)。c(Na)c(A)_molL1; c(OH)c(HA)_molL1。23一氯甲烷也叫甲基氯,常温下是无色气体,密度为0.9159 g/cm3,熔点为97.73,沸点为24.2,18时在水中的溶解度为280毫升/毫升水,与乙醚、丙酮或苯互溶,能溶于乙醇。在实验室里可用如图装置制取一氯甲烷,制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸。试填写下列空白:(1)制备一氯甲烷的化学方程式_。(2)装置b的作用是_。(3)已知,卤代烃能发生碱性水解,转化为醇,装置e中可能发生的反应方程式为_。(4)检验气体产物CH3Cl的方法是:在e的逸出口点燃CH3Cl气体,火焰呈蓝绿色(与其它烃燃烧现象有明显区别),CH3Cl燃烧的化学方程式为_。(5)实验结束后,d中收集到的液体中含有_。24某碳酸钠和碳酸氢钠混合物,取m g固体样品进行加热,完全分解产生CO2112mL;另取m g固体样品溶于水,向所得溶液中逐滴加入150mL稀盐酸时产生CO2112mL,过量时产生CO2448mL(气体体积均为标准状况) (1)碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量之比 ; (2)盐酸物质的量浓度为 。(保留2位有效数字)临泽县第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题(参考答案)一、选择题题号12345678910答案ABDBCBCDBB题号11121314151617181920答案CBBBABCCDA二、填空题21CO32-+Ba2+=BaCO3 蒸发浓缩,冷却结晶 正确,由于硝酸钾的
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