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武都区第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 有关锌-稀硫酸-铜构成的原电池的一些说法中,正确的是( )A锌片为正极,且锌片逐渐溶解B铜片为负极,且铜片上有气泡C溶液中的H+移向铜极D该电池工作的过程中溶液的酸性始终不变2 将16.8 g铁和0.3 mol Br2充分反应,加水溶解后过滤,向滤液中通入 a mol Cl2。下列叙述不正确的是A当a=01时,发生的反应为:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B当a=045时,发生的反应为:2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-C若溶液中Br-有一半被氧化时,c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=l:1:3D当0a015时,溶液中始终满足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl-)+c(Br-)+c(OH-)3 下列说法正确的是A符合分子通式CnH2n+2的烃一定都是烷烃,分子中均只含单键B通过石油裂化可以得到多种气态短链烃,其中包括重要化工原料C苯和乙烯均能与溴水发生加成反应使溴水褪色D甲醛易溶于水,其水溶液具有杀菌消毒作用,可用于浸泡海鲜食品4 在恒容隔热容器中,下列说法可以证明可逆反应N23H22NH3已达到平衡状态的是( )1mol NN键断裂的同时,有6mol NH键断裂v(H2)0.9 molL1min1,v(NH3)0.6 molL1min1保持其他条件不变时,体系气体密度不再改变NH3、N2、H2的体积分数都不再改变体系温度不再改变A B C D5 已知在酸性溶液中易被还原成,且、的氧化性依次减弱。下列叙述中,正确的是A通入溶液中,可存在反应3+6=2+4B每1 mol 在酸性溶液中被氧化生成时转移2 mol C溶液能将KI溶液中的I-氧化DI2具有较强的氧化性,可以将氧化成6 工业上可由乙苯生产苯乙烯:,下列说法正确的是( )A该反应的类型为消去反应B乙苯的同分异构体共有三种C可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯D乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为77 使溶液中的Al3+完全转化成Al(OH)3,应选择的最好试剂是ANH3H2O BNaOH CCO2 DHCl8 下列表示化学过程的化学用语书写正确的是ABaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4 Ba2+SO42-BAlCl3溶液与NaAlO2溶液混合:A13+A1O2-+3H2O2Al(OH)3CHCO3-的电离:HCO3-+H2OCO32-+H3O+DNa2SO3的水解:SO32-+2H2OH2SO3+2OH-9 【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】两种气态烃的混合气1 L,完全燃烧后,生成2 LCO2和2 L水蒸气(相同状况),则该混合烃的组合及其体积比是( )ACH4和C3H6,体积比21 BC3H8和C2H4,体积比21CC2H6和C2H2,体积比11 DC2H6和C2H2,体积比2110下列叙述不正确的是A甲苯分子中所有原子在同一平面上B苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应C分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)D可用溴的四氯化碳溶液区别和11由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是( )A铁 B锌 C铝 D镁12联苯的结构简式:,下列有关联苯的说法中正确的是( )A分子中含有 6 个碳碳双键B它容易发生加成反应、取代反应,容易被强氧化剂氧化C联苯的一硝基取代产物的 3 种D它和蒽()同属于芳香烃,两者互为同系物13香草醛是一种食品添加剂,可由愈创木酚作原料合成,合成路线如下:下列说法中正确的是A反应12中原子利用率为90%B检验制得的香草醛中是否混有化合物3,可用氯化铁溶液C等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH溶液反应,消耗NaOH物质的量之比为1432D化合物2的分子式为C9H10O514 球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下:下列说法不正确的是A固体2是氧化铁BX的化学式可以表示为Fe3C2C溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到240g固体DX与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成15在已经处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化,其中一定能表明平衡移动的是A. 反应混和物的浓度 B. 反应物的转化率C. 正、逆反应速率 D. 反应混和物的压强16设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A2.3g钠与水反应产生气体的分子数为0.1NAB28gN2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2NAC0.1 molL1Na2SO4溶液含有0.1NA个SO42D22.4L氯气中含有的电子总数一定为34NA17在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COOH+对于该平衡,下列叙述正确的是 A加入水时,平衡向逆反应方向移动 B加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动 C加入少量0.1 molL1 HCl溶液,溶液中c(H+)减小 D加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动18CO2经催化加氢可合成乙烯:2CO2(g) + 6H2(g) C2H4(g) + 4H2O(g)。0.1MPa时,按n(CO2)n(H2)=13投料,测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如下:下列叙述不正确的是A该反应的DH0B曲线b代表H2OCN点和M点所处的状态c(H2)不一样 D其它条件不变,T1、0.2MPa下反应达平衡时c(H2)比M点大19某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)。其中不正确的是( )ApH=3的强酸溶液1mL,加水稀释至100mL后,溶液pH升高2个单位B1L0.50molL-1NH4Cl溶液与2L0.25molL-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量后者大CpH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)c(HCO3)c(H2CO3)c(CO32-)DpH=4、浓度均为0.1molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO)c(CH3COOH)=2(10-410-10)molL-120下列说法正确的是:A葡萄糖、蔗糖均可发生银镜反应B硫酸铵和乙酸铅均能使蛋白质发生变性C乙炔和乙醛均可作为合成聚合物的单体D淀粉和油脂都是能够发生水解反应的高分子化合物二、填空题21常温下,在没有氧气存在时,铁粉与水几乎不反应,但在高温下,铁粉能与水蒸气反应。(1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式是_。(2)停止反应,待装置冷却后,取出反应后的混合物,加入过量的稀硫酸充分反应,过滤。简述检验所得滤液中含有Fe3+的操作方法:_。(3)经检验上述滤液中不含Fe3+,这不能说明铁粉与水蒸气反应所得的产物中不含+3价的铁,原因是(结合化学方程式说明)_。(4)向上述滤液中加入NaOH 溶液后,观察到的现象为_。沉淀由白色变为红褐色的原因是_(用化学方程式表示)(5)为了得到白色的Fe(OH)2沉淀,并尽可能可能较长时间保持白色沉淀,该同学设计了如图所示的装置,请简述实验操作:_。22有一包固体粉末,可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种:K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-。现做以下实验: (1)取少量固体,加适量蒸馏水,搅拌后固体全部溶解,得到无色透明溶液;(2)在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象;(3)向混合溶液中滴入Ba(NO3)2溶液,无沉淀产生。再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀;(4)用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察时,火焰呈紫色。试根据以上实验现象判断:这包白色粉末一定含有的离子是_;一定不含有的离子是_;并写出参加反应的离子方程式是:_23ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得:(已知H2C2O4中的碳为+3价)2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。试回答下列问题。(1)该反应中氧化产物的化学式是_;被还原的元素是_。(2)用双线桥标出上述反应的电子转移情况_。2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O(3)若反应共产生了4.48L气体(标准状况),则反应转移电子的物质的量为_mol,消耗还原剂的物质的量为_mol。(4)标准状况下44.8mL的ClO2气体恰好能与50mL 0.1molL-1的Na2SO3溶液液完全反应,生成Na2SO4,氯元素在产物中的化合价为_;此过程说明ClO2具有_(填“氧化”或“还原”)性。24实验室里常用的干燥剂有: 生石灰,固体氢氧化钠,变色硅胶主要成分是二氧化硅,在其中掺入少量的无水氯化钴(CoCl2)作指示剂,五氧化二磷, 无水氯化钙,浓硫酸,碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙)等。(1)上述物质中,属于纯净物的是_(填序号)。A B C D全部(2)上述、四种干燥剂中,其主要化学成分所属的类别依次为_、_、_、_(填序号)。A酸 B碱 C盐 D氧化物(3)硅胶中无水氯化钴(CoC12)呈蓝色,吸水后变为粉红色的CoCl26H2O,该变化过程属于_ (填“物理变化”或“化学变化”)。(4)下列气体中,能用固体氢氧化钠干燥的是_ACO2 BHCl CNO2 DNH3 E.NO(5)生石灰常用作食品干燥剂,久置后易失去干燥能力,其原因为_(用化学方程式表示)。武都区第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题(参考答案)
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