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永平县高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术,其反应过程与能量关系如左图;研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图。 下列说法正确的是ANH3催化还原NO为吸热反应B过程中NH3断裂非极性键催化剂C过程中NO为氧化剂,Fe2+为还原剂D脱硝的总反应为:4NH3(g)+4NO(g)+ O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)2 室温下,将1molNa2CO310H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为H1,将1molNa2CO3(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为H2;Na2CO310H2O受热分解的化学方程式为:Na2CO310H2O(s) Na2CO3(s)+10H2O(l),热效应为H3。则下列判断正确的是( )A. H2H3 C. H1+H3=H2 D. H1+H2H33 下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是( )4 氨气可用于合成化肥,在农业上应用广泛。下列关于氨气性质的描述不正确的是A. 无色 B.氧化性 C.密度比空气小 D. 极易溶于水5 电石安全技术说明书中对电石的描述为“遇水或湿气能迅速产生高度易燃的乙炔气体,应与氧化剂类物质分开存放”。下列说法不合理的是A盛装电石的包装上贴有的危险化学品标志为:B电石与硝酸分开存放C运输电石的铁桶内可充入氮气D电石着火可用泡沫灭火器扑灭6 250和时, ,该反应能自发进行的原因是A. 是吸热反应B. 是放热反应C. 是熵减少的反应D. 熵增大效应大于焓效应7 下列变化过程,属于放热反应的是( )工业合成氨 酸碱中和反应 水蒸气变成液态水 固体NaOH溶于水 Na在Cl2中燃烧 食物腐败 浓H2SO4稀释A B C D8 四元轴烯(a)、苯乙烯(b)、立方烷(c)的分子式均为C8H8,下列说法正确的是( ) Aa的同分异构体只有b和c两种Ba、c的二氯代物均只有三种,b的一氯代物有五种Ca、b分子中的所有原子一定处于同一平面Da、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色9 五种常见物质的转化关系如图所示(部分反应物及产物略去),其中Q、M、N含有某种相同的元素。下列说法不正确的是A若Q为N2,则X可能为氢气 B若Q为A1(OH)3,则Y可能为稀硫酸C若Q为Fe,则Y可能为稀硝酸 D若Q为NaHCO3,则X可能为氢氧化钠溶液10下列关于有机化合物的叙述正确的是A乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应B碘酒可使蛋白质变性,医疗上常用作消毒杀菌C乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应D糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应11【2017届浙江省名校协作体高三上学期联考】下列说法正确的是( )A我国“西气东输”中的“气”指的是石油气B生物质在一定条件下发生化学反应,产生热值较高的可燃气体,该过程属于生物化学转化C煤干馏的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D石油分馏是化学变化,可得到汽油、煤油等产品12【2016-2017学年度上海市长宁区高三一模】下列对同系物归纳错误的是( )A同系物都符合同一通式B同系物彼此在组成上相差一个或若干个某种原子团C同系物具有相同的最简式D同系物的结构相似13【2017届湖北省宜城一中高三上学期9月月考】下列气体的主要成分不是甲烷的是( )A天然气 B沼气C水煤气 D坑道产生的气体14【浙江省台州市2017届高三上学期期末】下列说法正确的是( )A通过盐析作用析出的蛋白质固体不溶于水B淀粉、纤维素和葡萄糖均可发生水解C油脂在酸性条件下的水解反应叫做皂化反应D紫外线可使蛋白质变性,可利用紫外线进行消毒15某温度下HF的电离常数Ka=3.310-4 ,CaF2的溶度积常数Ksp=1.4610-10。在该温度下取浓度为0.31 molL-1的HF与浓度为0.002 molL-1的CaCl2溶液等体积混合。下列说法正确的是 A该温度下,0.31 molL-1的HF溶液的pH=2 B升高温度或增大浓度,HF的电离平衡常数都将增大 C两溶液混合不会产生沉淀 D向饱和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固体后,溶度积常数Ksp一定比之前减小16用四种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是选项操作及现象溶液A通入CO2,溶液变浑浊饱和Na2CO3溶液B通入CO2,溶液变浑浊CaC12溶液C通入CO2,溶液变浑浊,再加入品红溶液,红色褪去Ca(C1O)2溶液D通入CO2,溶液变浑浊,继续通CO2至过量,浑浊消失,再加入足量NaOH溶液,又变浑浊澄清石灰水17合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列物质属于合金的是A. 黄铜 B. 金刚石 C. 半导体硅 D. 陶瓷 18下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 ApH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO42-)十c(OH-) B含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)c(C1-)=c(I-) CCO2的水溶液:c(H+)c(HCO3-)=2c(CO32-) D含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)19下列说法错误的是A氯化铵溶液,加水稀释时,c(NH4+)/c(Cl-)的值一定减小B0.1 molL-1的盐酸和0.1 molL-1的弱酸HA溶液分别加水稀释10倍:pH(HA) pH(盐酸)C已知25时,HA的Ka=6.25105,当pH为5.0时,HA溶液中 = 0.16D某二元酸的酸式盐NaHA溶液中必然存在:c(H+)+c(A2)=c(OH)+c(H2A)20某温度下,在的密闭容器中发生反应:,当加入和达平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入,再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是A. m=2 B. 两次平衡的平衡常数相同C. X与Y的平衡转化率之比为1:1 D. 第二次平衡时,Z的浓度为二、填空题21已知:25 时,弱电解质的电离平衡常数:K(CH3COOH)1.8105,K(HSCN)0.13;难溶电解质的溶度积常数:Ksp(CaF2)61010。25 时,2.0103 mol/L氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略体积变化),得到c(HF)、c(F)与溶液pH的变化关系,如下图所示:请根据以上信息回答下列问题:(1)25 时,将20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol/L HSCN溶液分别与20 mL 0.10 mol/L NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示,反应初始阶段,两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_,反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO)_c(SCN)(填“”、“”或“”)。(2)25 时,HF电离平衡常数的数值Ka_。 (3)4.010-3 mol/L HF溶液与4.010-4mol/L CaCl2溶液等体积混合,调节混合液pH为4.0后(忽略调节时混合液体积的变化),_沉淀产生。(填“有”或“无”)。22 某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验:装置分别进行的操作现象i. 连好装置一段时间后,向烧杯中滴加酚酞 ii. 连好装置一段时间后,向烧杯中滴加K3Fe(CN)6溶液铁片表面产生蓝色沉淀(1)小组同学认为以上两种检验方法,均能证明铁发生了吸氧腐蚀。 实验i中的现象是 。 用化学用语解释实验i中的现象: 。(2)查阅资料:K3Fe(CN)6具有氧化性。 据此有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀,理由是 。 进行下列实验,在实验几分钟后的记录如下:实验滴管试管现象0.5 molL-1K3Fe(CN)6溶液iii. 蒸馏水无明显变化iv. 1.0 molL-1 NaCl 溶液铁片表面产生大量蓝色沉淀v. 0.5 molL-1 Na2SO4溶液无明显变化 a. 以上实验表明:在 条件下,K3Fe(CN)6溶液可以与铁片发生反应。 b. 为探究Cl-的存在对反应的影响,小组同学将铁片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗净) 后再进行实验iii,发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明Cl-的作用 是 。(3)有同学认为上述实验仍不严谨。为进一步探究K3Fe(CN)6的氧化性对实验ii结果的影 响,又利用(2)中装置继续实验。其中能证实以上影响确实存在的是 (填 字母序号)。实验试剂现象A酸洗后的铁片、K3Fe(CN)6溶液(已除O2)产生蓝色沉淀B酸洗后的铁片、K3Fe(CN)6和NaCl混合溶液(未除O2)产生蓝色沉淀C铁片、K3Fe(CN)6和NaCl混合溶液(已除O2)产生蓝色沉淀D铁片、K3Fe(CN)6和盐酸混合溶液(已除O2)产生蓝色沉淀(4)综合以上实验分析,利用实验ii中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是 。 23研究钠及其化合物有重要意义。(1)实验室配制0.1molL-1的碳酸钠溶液480mL,根据配制溶液的过程,回答问题:实验中除需要托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯和玻璃棒外,还需要的其他玻璃仪器是_。实验中需用托盘天平(带砝码)称量碳酸钠固体_g。某同学配制 Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有_A B C D下列实验操作会使配得的溶液浓度偏小的是_A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B容量瓶使用前没有经过干燥,瓶中有少量的水C在容量瓶中定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒转摇匀,发现液面低
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