,青铜器司母戊鼎,金属及其化合物 第三章,第一节 金属的化学性质,（第一课时）,（1）金属元素在地壳中的含量,含量最多的金属元素是 。,铝,（2）画出Na、Mg、Al的原子结构？分析他们最外层的电子特点与金属的化学性质之间的关系？,Na,Mg,Al,金属钠、镁、铝的最外层电子数少于 ， 容易 电子，化合价 ，被 ，作 剂。,Na,Mg,Al,2、金属钠、镁、铝具有相同电子层，但最外层电子数逐渐增多，所以失电子能力 ， 所以他的还原性会逐渐 。,一、【提出问题：】,4,失去,升高,氧化,还原,还原,减弱,1、金属钠、镁、铝具有 性。,减弱,如何验证两个问题?,【设计证明的思路】 1、用钠、镁、铝与物质反应来证明 2、通过钠、镁、铝与同种物质反应的剧烈程度来证明,用钠、镁、铝具有还原性，它应该跟具有什么化学性质的物质反应呢？,氧化性,我们初中学过金属能与哪些物质反应？,【引导】：,氧气等,哪些物质具有氧化性？,二、【进行验证】：,（一）用已有知识进行理论验证,1、镁条在空气中燃烧的现象是什么？写出化学方程式？分析镁条具有什么化学性质？ 2、镁条表面为什么显灰黑色？说明镁条在常温下会与什么物质反应？,3、铝为什么具有抗腐蚀性？说明铝在常温下会与什么物质反应？,答案：铝在常温下会与氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，所以具有抗腐蚀性,4、写出铝与氧气反应的化学方程式？分析铝的化学性质？,（二）通过做实验进行验证：,实验：取两块铝片，一片用砂纸打磨，将两片铝分别放到酒精灯上加热至熔化？轻轻晃动？有何现象？,铝能跟镁条一样在空气中燃烧吗？,现象 两块铝片都熔化，却不滴落，好像有一层薄膜兜着。,为什么呢？,课本P48，最后第二段,比较镁和铝与氧气的剧烈程度,镁在空气中能燃烧，铝却不能。所以镁的还原性比铝 。,强,我们再来比较钠和镁,【实验：】取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，就能见其庐山真面目，观察钠表面的光泽和原色？切开的断面很快会发生什么变化？说明什么问题？,通过实验的观察，简单描述出钠有哪些物理性质呢？,1、钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，质软。,现象：新切开的表面逐渐变暗， 是钠与空气中的氧气发生反应， 生成了白色的固体-氧化钠。,反应的化学方程式为，,加热钠又会发生什么变化呢？,【实验：】把一小块金属钠放在石棉网上加热，有什么现象？,现象：燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体（叫过氧化钠）,反应的化学方程式为： 分析钠的化学性质？,比较钠和镁和氧气的剧烈程度,钠与氧气反应比镁剧烈，所以钠的还原性比镁 。,强,其实在金属活动性顺序里：,三、【获得结论】,1、金属钠、镁、铝具有很强的 。 2、金属钠、镁、铝的还原性逐渐 。,大多数的金属的性质很活泼，所以在自然界中它们以化合物存在，只有及少数不活泼的金属（金、银）以单质存在,还原性,减弱,1、钠为什么要保存在煤油或石蜡油中？ 2 、钠能与具有氧化性的Cl2 或S反应，写出反应的化学方程式？ 3、课本P53 2和3,四、【应用练习】：,