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伽师县第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列关于SO2的叙述中不正确的是A可用向上排空气法收集B可用于漂白纸浆、草帽等C遇石蕊溶液先变红,后褪色D不能与氯化钡溶液发生反应2 绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一,结构简式如下图,关于绿原酸判断正确的是( )A分子中所有的碳原子均可能在同一平面内B1 mol绿原酸与足量溴水反应,最多消耗2.5 mol Br2C1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应,最多消耗4 mol NaOHD绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应3 化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是ASiO2通常用于通讯行业B发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔;而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂C明矾可用作净水剂D金属钠可用于冶炼钛等金属4 实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100 mL、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。从缺乏仪器和用具的角度来看,不能进行的实验项目是( )A配制0.1 mol / L 100 mL的CuSO4溶液 B萃取 分液C测定硫酸铜晶体中结晶水的含量 D蒸发5 哈伯因发明用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2,在一定条件下使该反应发生N2+3H22NH3。下列说法正确的是( )A一定条件下达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1:3:2B达到化学平衡时,N2完全转化为NH3C达到化学平衡时,正反应和逆反应速率相等,且都为零D单位时间内消耗a mol N2同时消耗2a mol NH3,说明该反应已达到平衡状态6 我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物I,再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物,有关转化如图所示,下列有关说法不正确的是( )A化合物I分子式为C19H24O5B化合物I 和均能与酸性KMnO4溶液和NaOH溶液反应C化合物一定条件下能发生取代、消去及加成反应D检验化合物中是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液7 用下列装置进行实验,能达到相应实验目的的是( )A图1可用于吸收多余的NOB图2可用于检验SO2的漂白性C图3可用于比较Fe与Cu的金属活动性强弱D图4可用于测定CO2的生成速率8 下列叙述正确的是( )A常温下由水电离的 c(H+)=10-4 mol/L 的溶液,有可能是稀盐酸BpH相同的 NaOH 溶液和 Na2S 溶液加水稀释相同倍数后者 pH 较大CpH=5 的 CH3COOH 溶液和 pH=5 的 NH4Cl 溶液中,c(H+)不相等DNH4Cl 溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH 和 Kw 均减小9 下列关于有机物的叙述错误的是A鉴别己烷、己烯和乙醇,可用溴水B乙烯和植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色,且反应原理相同C甲苯苯环上的一个氢原子被C3H6Cl取代,形成的同分异构体有9种D1mol分子式为C18H26O5的酯完全水解生成l mol 羧酸和2 mol乙醇,则该羧酸分子式为C14H18O510某实验小组选用CaCO3固体与盐酸的反应来探究化学反应速率的影响因素,下列条件下产生气体速率最快的是选项酸的浓度固体状态温度A1mol/L HCl块状CaCO320B1mol/L HCl粉状CaCO325C2 mol/L HCl块状CaCO320D2 mol/L HCl粉状CaCO325 11将适量金属钠投入下列溶液中,有气体放出,但无沉淀生成的是( )A盐酸 B饱和氢氧化钠溶液 CFeCl3溶液 DCuSO4溶液12在无色溶液中,下列离子能大量共存的是AMg2+、SO42、K +、Cl BNa+ 、NH4+ 、NO3、MnO4CK + 、Cu2+ 、Cl、Br DBa2+ 、Na+ 、OH、HCO313【2017年浙江省高三“超级全能生”3月联考】下列说法正确的是( )A淀粉溶液和蔗糖溶液都有丁达尔现象B天然高分子化合物如糖类、油脂、纤维素都是人类重要的营养来源C酶是具有催化作用的蛋白质,在光、热、酸、碱、重金属离子、乙醇等作用下会失去活性D一定条件下,等物质的量的乙醇和乙酸分别与足量的Na反应,乙酸产生的氢气体积多14下列说法正确的是A符合分子通式CnH2n+2的烃一定都是烷烃,分子中均只含单键B通过石油裂化可以得到多种气态短链烃,其中包括重要化工原料C苯和乙烯均能与溴水发生加成反应使溴水褪色D甲醛易溶于水,其水溶液具有杀菌消毒作用,可用于浸泡海鲜食品15【2017届广东省普宁市第二中学高三上学期第一次月考】下列有关有机物性质的说法正确的是( )A蛋白质可以与酸、碱或重金属盐反应B芳香烃都不能使酸性KMnO4溶液褪色CCH3CH2OH与氢溴酸不能反应D石油的分馏可获得乙烯、丙烯等不饱和烃16常温时,用0.1000mol/L NaOH溶液滴定25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX溶液,滴定过程中pH变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是CBA7.0NaOH溶液的体积/mLpHA在A点:c(HX)c(Na+)c(X-)B在B点,溶液中c(H+)=c(OH-)CC点溶液中存在的主要平衡是X- + H2O HX+OH-D0.05mol/L NaX溶液的pH 9 17现要配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液,下列操作导致所配溶液浓度偏高的是A称量时,左盘高,右盘低 B定容时俯视容量瓶刻度线C原容量瓶洗净后没有干燥 D摇匀后见液面下降,再加水至刻度线18在已经处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化,其中一定能表明平衡移动的是A. 反应混和物的浓度 B. 反应物的转化率C. 正、逆反应速率 D. 反应混和物的压强19下列化学用语不能正确表示相应粒子的是( )AHClO的电子式:BC2H6的结构简式:CH3CH3CCO2的结构式:O=C=ODO2-的结构示意图:20山西博物院是太原市地标性建筑之一,下列相关说法正确的是A展柜使用的钢化玻璃,其主要成分只有SiO2B墙体使用的砖瓦、水泥,是硅酸盐材料C陈列的元青花瓷的原料有高岭土Al2Si2O5(OH)4,也可以表示为Al2O3SiO2H20D展示的青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜,此绿色物质不溶于盐酸二、填空题21纯碱是重要的化工原料,在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用 。(1)工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中Mg2+、Ca2+离子,从成本角度考虑加入试剂的化学式为 、 。某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱,流程如下:NH3磨细的食盐粉饱和NaCl 溶液装置III装置IICO2NH3NaHCO3CO2纯碱母液操作装置I已知:几种盐的溶解度NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解度(20C,100gH2O时)36.021.79.637.2(2) 写出装置I中反应的化学方程式 。 从平衡移动角度解释该反应发生的原因 。 操作的名称是 。(3)写出装置II中发生反应的化学方程式 。(4)请结合化学用语说明装置III中加入磨细的食盐粉及NH3的作用 。(5)该流程中可循环利用的物质是 。(6) 制出的纯碱中含有杂质NaCl,为测定其纯度,下列方案中不可行的是 。a向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液,测生成CaCO3的质量b向m克纯碱样品中加入足量稀H2SO4,干燥后测生成气体的体积c向m克纯碱样品中加入足量AgNO3溶液,测生成沉淀的质量22氯化亚铜是有机合成中应用广泛的催化剂。硝酸法制备氯化亚铜的实验过程如下:加热至50,铜丝表面产生无色气泡,液面上方变为红棕色;通入并调节氧气的量维持三颈瓶内压强不变。停止加热,反应继续进行,且越来越剧烈;反应停止后冷却至室温,待气囊变瘪、瓶内红棕色气体消失时关闭K;将液体(含CuCl32等)转移至烧杯中用蒸馏水稀释,产生白色沉淀,过滤得氯化亚铜粗品和滤液;氯化亚铜粗品经洗涤、烘干得氯化亚铜。已知:Cu2+ + Cu + 6Cl= CuCl32(1)中铜丝表面产生无色气泡的离子方程式是_。(2)中停止加热后,反应越来越剧烈的原因是_。(3)瓶内红棕色气体消失的原因是_。(4)中产生白色沉淀的离子方程式是_。(5)所得滤液经浓缩后可返回至烧瓶继续使用,此时需向烧瓶内补充的物质有_。(6) 中粗品用蒸馏水洗涤时,表面会产生黄色固体CuOH。用平衡移动原理解释白色固体变黄的原因是_。23有机物G是一种“-兴奋剂”,其合成路线如下:已知: (1)写出化合物E同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式 红外光谱显示含有三种官能团,其中无氧官能团与E相同,不含甲基1HNMR谱显示分子中含有苯环,且苯环上只有一种不同化学环境的氢原子。苯环上只有4个取代基,能发生银镜反应(2)下列说法不正确的是 A化合物B生成C的反应为取代反应 B1mol化合物D最多与4molH2发生加成反应C化合物D生成E的条件为浓氯水/铁屑 D化合物G的分子式为C17H14Cl2NO3(3)写出E+FG的化学方程式 (4)根据题中信息,设计以苯和CH3COCl为原料制备F的合成路线(用流程图表示,其他无机试剂任选) 24黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3)生产氯化铜晶体的流程如下:(1)反应中所加Zn粉不能过量的原因是 (2)滤液中含有的主要金属阳离子是 (3)写出反应的化学方程式 (4)“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、 、 。(5)在
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